....
②各级电离能：＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的最低能量叫做第二电离能，用I2表示；＋2价气态正离子再失去一个电子，形成＋3价气态正离子所需要的最低能量叫做第三电离能，用I3表示；依次类推。
(2)元素第一电离能的意义
衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。
(3)第一电离能的变化规律
①同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈升高的趋势。 ②同一主族，从上到下，元素的第一电离能下降。 3．电负性 (1)键合电子
原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 (2)电负性
①概念：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小的参数，以氟的电负性为 4.0作为相对标准。
②变化规律：
③应用：判断金属性、非金属性强弱。
(3)对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的电负性接近，性质相似，被称为“对角线规则”。
[名师点拨]
1．微粒半径大小的比较 原子半径 (1)同周期元素，随着原子序数递增，其原子半径逐渐减小。例：....
....
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)； (2)同主族元素，随着电子层数递增，其原子半径逐渐增大。例：r(Li)
a．每个周期的第一种元素(氢元素或碱金属元素)第一电离能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大，同周期中自左至右元素的第一电离能呈增大的趋势。
b．同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。 ②逐级电离能
a．原子的逐级电离能越来越大。
首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电子都是能级较低的电子，所需要的能量较多。
b．当电离能突然变大时说明电子的能层发生了变化，即同一能层中电离能相近，不同能层中电离能有很大的差距。如表所示钠、镁、铝的电离能(kJ/mol)：
元素 Na 电离能 Mg 738 1 451 7 733 10 540 Al 578 1 817 2 745 11 575 I1 I2 I3 I4 (2)应用
496 4 562 6 912 9 543 ①确定元素核外电子排布。如Li：I1?I2 ②确定元素的化合价。如K元素I1?I2 .... .... ③判断元素的金属性、非金属性强弱。I1越大，元素的非金属性就越强；I1越小，元素的金属性就越强。 3．电负性的应用 金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。 (1)判断金属性或非金属性的相对强弱 金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 (2)判断元素的化合价 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。 (3)判断化学键的类型 ①如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键； ②如果两个成键元素原子间的电负性差小于1.7，它们之间通常形成共价键。 [对点演练] 2．(2016·雅安高二检测)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s2s2p3s3p；②1s2s2p3s3p；③1s2s2p；④1s2s2p。则下列有关比较中正确的是( ) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 解析：选A 由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s2s2p3s3p是S元素、②1s2s2p3s3p是P元素、③1s2s2p是N元素、④1s2s2p是F元素。同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N 2 2 6 2 3 2 2 3 2 2 5 2 2 6 2 4 2 2 6 2 4 2 2 6 2 3 2 2 3 2 2 5 .... .... 1．(2016·威海高二检测)关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是( ) A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．根据原子的电子排布，可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 解析：选B 现代元素周期表是按现在已知的112种元素编制，第七周期仍未排满。随着科学技术的发展，一些新的元素将不断地被发现，现代元素周期表在不断完善和发展中。在现代元素周期表中，根据原子的电子排布，可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区。同一主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，属递变性质而不是周期性变化。 2．(2016·正定高二检测)若某原子的外围电子排布式为4d5s，则下列说法正确的是( ) A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期第ⅢB族 B．该元素位于s区 C．该元素原子为非金属 D．该元素原子N能层共有8个电子 解析：选A 根据构造原理可知，该元素原子有5个能层，因此位于元素周期表第五周期第ⅢB族，故A项正确。由于其最后1个电子填充在了4d能级上，故位于元素周期表d区，是一种金属元素，该元素原子N能层共有9个电子，所以B、C、D项错误。 3．下列说法正确的是( ) A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 解析：选A A项由同周期元素的第一电离能从左往右呈增大趋势，可知第三周期中Na的第一电离能最小。B项由洪特规则的特例知同周期的第一电离能第ⅡA族元素>第ⅢA族的元素；C项第一电离能最大的元素在元素周期表的最右上角，是He；D项第一电离能K 1 2 .... .... Ca 4．下列关于粒子半径的说法中，正确的是( ) A．电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 解析：选C A项，第ⅦA族元素原子的半径不一定比上一周期第ⅠA族元素原子的半径大，如r(Li)>r(Cl)；B项，Na与F的核外电子层结构相同，但两者半径：r(Na) 5．(2016·宜昌高二检测)下列各组元素中，电负性依次减小的是( ) A．K、Na、Al B．O、Cl、H C．As、P、H D．O、S、Cl 解析：选B 金属性越强，电负性越小。非金属性越强，电负性越大。则K、Na、Al的电负性依次增大，A错误；O、Cl、H的电负性依次减小，B正确；P、As、H的电负性依次减小，C错误；O、Cl、S的电负性依次减小，D错误。 6．现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。 (1)写出A、B、C、D的元素符号：A____________，B____________，C____________，D____________。 (2)C位于元素周期表的________区。C的电子排布式________________。 (3)其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物是____________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是____________。 (4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。 解析：(1)A是第五周期第ⅣA族元素，则A元素为Sn。由于B是第三周期元素，且其价电子数为2，所以B元素为Mg。由于C、D的原子序数均大于B，C、D的价电子数为2、7，且C、D的次外层电子数均为18个，因此，C应该为第ⅡB族元素Zn，又因为原子序数Zn .... 2＋ 2 2 6 2 6 10 10 2 2＋ ＋ － ＋ －
2020届人教版高二化学选修3教学案：第一章 第二节 原子结构与元素的性质含答案
