2020年全国化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题
(满分100分 时间120分钟)
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27
S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选择题 (本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有1～2个选项符合题意) ．．．．．
1. 碳氢化合物及其氟，氯代物是大气污染物，下列现象的产生与这些污染物有关的是 A. 赤潮与水华 B. 酸雨 C. 温室效应 D. 光化学烟雾 2. 1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10?5s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术做不到的是 A. 观察“电子云” B. 观察水电解生成氢气和氧气的过程 C. 分析酯化反应的断键方式 D. 观察钠原子变成钠离子的过程 3. 通常情况下，下列各组中的物质，全部属于由分子组成的化合物的是 A. CO2，SO2，SiO2 B. C6H5ONa，NO，CO C. NH3 ? H2O，H2SO4，CO(NH2)2 D. HD，C60，H2O2
4. 对某人的血样进行化验分析，测得其中含铁元素的质量分数为0.22％，与平均每个血红蛋白分子中铁原子个数为4的正常值相比，此人可能？ (血红蛋白的相对分子质量约为68000)
A. 含铁过高，铁中毒 B. 缺铁性贫血 C. 正常 D. 有待进一步化验
5. 甲烷在1500℃以上可以分解生成乙炔和氢气。加热一定量的甲烷使之分解，测知所得混合气体在同温同压下对H2的相对密度为4.8。在一定条件下，使该混合气体中的乙炔与氢气完全加成，则加成后的混合气体中相对分子质量最小的物质所占的体积分数是 A. 40％ B. 50％ C. 60％ D. 70％ 6. 下列反应，一定不会有气体产生的是 ．．．．．
A. 盐与碱溶液的反应 B. 盐与盐在水溶液中反应
C. 酸与碱在溶液里的中和反应 D. 非金属与氧组成的化合物与水反应 7. 向某硫酸铜的饱和溶液中加入含O的无水硫酸铜粉末mg，保持温度不变，一段时间后，其结果是
A. 无水硫酸铜不会溶解
B. 溶液中进入含O的硫酸根离子，且白色粉末变蓝色晶体，质量大于mg C. 只发现白色粉末变蓝色晶体，其质量大于mg，溶液中无含O的硫酸根离子 D. 有部分含O的硫酸根离子进入溶液，剩余的粉末质量小于mg 8. 如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120L的密闭容器中充入a molH2S和b molSO2 (a，b为正整数；a≤5，b≤5)，则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度(g/L)是
A. 2.67 B. 2.86 C. 5.60 D. 8.00 9.取150mL 18.3 mol·Lmol·L
?1?118
18
18
18
的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况
+
下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液中H的物质的量浓度为2
，则所生成的气体中SO2和H2的体积比约为
A. 1：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 3：1
10. 已知在pH为4～5的环境中，Cu，Fe几乎不水解，而Fe几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 A. 加入纯Cu将Fe还原为Fe B. 向溶液中通入H2S使Fe沉淀
C. 向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5
D. 向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末，调节pH为4～5
11. 一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg) ? [c(OH)]2 =Ksp，其
2+
－
2+
2+
2+2+3+
中Ksp为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是
① 0.1mol·L?1AlCl3溶液 ② 0.1mol·L?1NH4Cl溶液 ③ 0.1mol·L?1KCl溶液 ④ 0.1mol·L?1 KAlO2溶液
A. ①④③② B. ①②③④ C. ③①④② D. ④①③② 12. 下列说法中能证明HClO4 ? H2O的结构为H3OClO4的是
A. 是极强酸 B. 有强氧化性 C. 遇热分解 D. 有4个相同的键 13. 最近有人用一种称为“超酸”的化合物[H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60][CB11H6Cl6]。这个反应跟下列哪一个化学反应最相似。
A．HCl+NH3
C．CH2=CH2+HClNH4Cl B．SO3+H2O
催化剂△+
－
+
－
H2SO4 2NaCl CH3CH2Cl D．2Na+Cl2点燃14．2001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼地相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为
A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．MgB6
15．下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度[c(HCl)]的HCl水溶液中氢离子浓度[c(H)](Kw为水的离子积常数)
A． c(H)=c(HCl) B．c(H)c(HCl)+Kw/c(H) C． c(H)=c(HCl)+Kw D．c(H)=c(HCl)?Kw/c(H)
16．在酸性溶液(H2SO4)中，KBrO3能把KI氧化为KIO3，本身可还原为Br2，KIO3与KI反应生成I2。现在酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，则完全反应后生成的氧化产物，还原产物及其物质的量之比为
A．Br2: I2: KIO3=5: 1: 8 B．Br2: KIO3=6: 5 C．Br2: I2=1: 5 D．不确定
17．NaCl溶液中可能混有杂质NaOH，NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取等体积混合液二份，用盐酸的标准液(0.10mol·L
?1+
+
+
+
+
+
+
)滴定，前者以酚酞为指示剂，后者以甲基橙为指示剂。达到终点时消耗盐酸
的体积分别为V1和V2，且V2>2V1。则NaCl溶液中混有的杂质可能为
A. NaOH B．Na2CO3 C．Na2CO3，NaHCO3 D．NaOH、Na2CO3
18 铵根(NH4)中有四个N—H键，其中每两个N—H键之间的夹角的余弦值为 A．π ? arccos 1/3 B．arccos 1/3 C．π ? arccos 1/2 D．arccos 1/2
二. 问答和填空题(本题包括6小题，共34分)
19. (2分) 现有80℃的质量分数为60％和40％的某物质的水溶液，按质量比1：2混合，降温至10℃，恰好得到饱和溶液。则该物质在10℃下的溶解度为 g。 20. (4分)科学家在美国夏威夷的莫纳罗亚山顶设置了高精度气体分析器，对大气中二氧化碳的含量(二氧化碳在空气中所占的体积分数以百万分比计)进行了连续测量，下图描述的是1958年～1994年期间的测量结果。 请你根据该图分析：
(1) 莫纳罗亚山顶空气中二氧化碳的含量是怎样变化的?
(2) 可能是什么原因导致了这样的变化?
21．(6分) 学完盐类的水解后，老师出了这样一个小组讨论题: 0.1 mol·L
－
+
?1的碳酸氢
钠溶液中c(CO32?)大于还是小于c(OH)?请发表你的观点，并根据下列信息以及所学的知识，通过计算证明你的观点。
信息：已知298K H2CO3溶液中： H2CO3 HCO3
－
+
－
+
－
H+HCO3 K1=c(H) ·c(HCO3)/c(H2CO3)=4.30×10
+
2－
+
－
?7
H+CO3 K2=c(H)·c(CO32?)/c(HCO3)=5.60×10
?11 22. (4分)t℃时，在体积为1L的密闭容器中，使1molPCl5发生分解：PCl5(g)≒PCl3(g)+Cl2(g)，当反应达到平衡后，再加入1mol PCl5，对化学平衡的移动有两种解释： a. 由勒沙特列原理知，增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。所以，增加PCl5浓度，平衡必然向正反应方向移动。
b. 由勒沙特列原理知，增加压强，平衡向体积缩小的方向移动。所以，增加PCl5浓度，相当于增加体系的压强，压强增加，平衡向体积缩小的方向移动，即向逆反应方向移动。
(1) 为什么用勒沙特列原理解释同一问题时会产生截然不同而且自相矛盾的答案呢?试分析原因。
(2) 你认为此平衡该如何移动?说出你的理由。
C4H923.(4分)烷烃CH3CH2CHCH3烷烃的系统名称可能是：
2020年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题(山东省)
