湖北省武汉市2019-2020学年高一下学期期中联考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ） A 常见古诗文记载 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。 《荀子?劝学》：冰水为之，而寒于水。 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原C 水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。 《天工开物》：凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。 B.B C.C 化学知识 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 石碱具有碱性，遇酸产生气体 性质不稳定，撞击易爆炸 D.D B D A.A 2.下列化学用语表示正确的是（ ） A.氮气的电子式：
B.C﹣14的原子结构示意图：D.中子数为8的氧原子：8O
7
C.二硫化碳的结构式：S═C═S
3.2020年是俄国化学家门捷列夫发现元素周期表151周年。在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z＝114，N＝184的原子，它位于周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（ ） A.该原子核外有114个电子 C.该元素的相对原子质量为298 g
B.该原子的质量数为184 D.该元素可能为非金属元素
4.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( ) A.HBr、CO2、NH3 C.NaCl、HCl、H2O
5.下列各组物质中,互为同素异形体的是( ) A.T2O与D2O
B.O2和O3
40K与40C.1920Ca
23H H和1D.1
B.Na2O、Na2O2、Na2S D.NaOH、CaCl2、CaO
6.有下列10种物质,归类正确的是( ) ① 铝 ⑤NaOH固体 ⑨乙醇
②H2S ⑥BaCO3固体 ⑩盐酸
B.含有离子键的化合物:⑤⑥⑩ ③金刚石 ⑦氨水
④氯水 ⑧CO2
A.能导电的物质①④⑤⑦⑩
C.电解质:⑤⑥⑩ D.共价化合物:②⑧⑨
7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A．锌片与稀硫酸反应 C．灼热的炭与CO2反应
8.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.10.0mL 2mol?L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
9.在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl(g)+O2(g)＝2H2O(g)+2Cl2(g)下列能说明反应已经达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
C.断开4 mol H﹣Cl键的同时，生成4 mol H﹣O键
D.HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量之比为4：1：2：2
10.汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列说法正确的是（ ）
?2e﹣+SO2A.负极反应式：Pb﹣4＝PbSO4
B.电池放电时，溶液的酸性增强 D.PbO2是电池的负极
C.PbO2得电子，被氧化
11.已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）
A.
B.
C.
D.
12.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )
选项 A 12事实 Mg与水反应缓慢,20Ca与水反应较快 56推测 Ba(第ⅡA族)与水反应会更快 B Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 HBr的分解温度介于二者之间 P与H2在高温时能反应 D.D C D A.A HCl在1500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解 Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应 B.B C.C 13.反应A+B?C??H<0?分两步进行:① A+B?X??H?0?② X?C??H?0?下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A. B. C. D.
14.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）
A. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B. 由X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键 C. 由X、Y 两种元素形成的化合物都是酸性氧化物
D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
15.对于Zn?s?＋H2SO4?aq?=ZnSO4?aq?＋H2?g?的化学反应，能量关系如下图，下列叙述正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量 C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
16.两气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+B?＝mC+2D，经
﹣115min后达到平衡，此时C为0.2 mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1 mol?L，下列结?min﹣论错误的是（ ）
A.平衡时反应混合物总物质的量为1 mol
﹣11C.A的平均反应速率为0.15 mol?L ?min﹣B.B的转化率为20% D.m值为2
二、填空题
17.下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，请回答：
族 周期 一 二 三 四 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ? ? （1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是______，常温下单质为液态的非金属单质是____________。 （2）失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是________________。 （3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中最稳定的分子式________。 写出⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式________ 。
（4）写出⑨⑩?与①形成的化合物中沸点最低的化学式______酸性最强的化学式_______。 （5）写出④的单质置换出⑦的单质的化学反应方程式：__________________。 ②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________。 （6）用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程________________________。
18.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。
（1）该反应的热化学方程式为____________________________________________。
分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答：
（2）A的仪器名称为____________________。
（3）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是______________；
反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_______________。 （4）某学生实验记录数据如下：
起始温度T1 ℃ 实验序号 盐酸 1 2 3 20.0 20.2 20.5 氢氧化钠 20.1 20.4 20.6 混合溶液 23.2 23.4 23.6 终止温度T2℃ 已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g?℃)，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热?H＝________ ；
（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。
19.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）： 时间（min） 氢气体积（mL） 50 120 232 290 310 1 2 3 4 5 （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大______min，原因是_______________________ 。
（2）哪一段时段的反应速率最小______min，原因是________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________________（设溶液体积不变）
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水；B、NaCl溶液；C、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液；E、Na2CO3溶液，
湖北省武汉市2019-2020学年高一下学期期中联考化学试卷
