中考化学分类汇编化学计算题（word）
一、中考化学计算题
1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】14．6% 【解析】
试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时 ，反应恰好完全
解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g 设稀盐酸中溶质的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36．5 1．6g x
40：1．6g=36．5：x x=1．46g
稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6% 考点：根据化学方程式计算
2．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：
加入稀硫酸的质量/g 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 8.4 6.8 5.2 3.6 3.6
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作； （2）计算样品中锌的质量分数；
（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）4（2）锌的质量分数（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x
【解析】
本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。
(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，二者结合分析故知第四次恰好完全反应。 (2)则样品中锌的质量分数m=
（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x
65 98 (10﹣3.6) X 65/98=(10﹣3.6)/x X=9.6g
∴所用稀硫酸的溶质质量分数=
=24℅
3．某样品由氧化铜和铜组成。取10．0g该样品于烧杯中，向其中加入192．0g某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200．0g。（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H20) （1）所取样品中含铜的质量为 g．
（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 【答案】（1）2．0克（2）8% 【解析】 【分析】
【详解】
根据质量守恒定律可以知道铜的质量=10．0g+192．0g-200．0g=2．0g，生成的硫酸铜的质量为x。
列比例式得：80:8．0g=160：x x=16克
最终所得溶液中溶质的质量分数=16g／200g×100%=8%
4．某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有________。
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。(计算结果精确到0.1%)(反应的方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl) 【答案】CaCl2、HCl 26.5% 【解析】 【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。 【详解】
(1)根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其他物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸。
(2)分析图意可知，有20gNa2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀，根据反应的化学方程式，设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3?+2NaCl106100 x5g106x= 1005gx＝5.3g
5.3g?100%＝26.5% Na2CO3溶液中溶质的质量分数为
25g-5g答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%。 【点睛】
开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有稀盐酸，
5．NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请计算： (1)反应产生的CO2的质量为___g．
(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是_____？
(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：__(从钠元素质量守恒的角度解释)． 【答案】4.4 78.8% 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸 【解析】 【分析】 【详解】
(1)根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为200g+200g﹣395.6g＝4.4g．故填：4.4 (2)根据质量守恒定律，反应物和生成物之间的量的关系，可以解决此题． 故填：78.8%
解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x．
Na2CO3106x+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2?44
4.4g10644= 解得：x=10.6g x4.4g则烧碱样品中NaOH%＝
50.0g-10.6g?100%=78.8%
50.0g答：烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%．
(3)根据质量守恒定律，氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中，钠元素的质量没变，故填：氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸．
6．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴A点产生气体的质量为 ；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）； ⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。
【答案】（1）2.2g …………………………………1分（数值和单位各0.5分） （2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x ……………0.5分 Na2CO3+ 2HCl =\2O + CO2↑ …2分 106 44 X 2.2g 106 : 44 =\
X =\分 试样中Na2CO3的质量分数为：
…………………1分
答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3% …………………0.5分
（3）NaCl、HCl ……………………………2分（只填1种且正确得1分，全对得2分，其它情况不得分） 【解析】
(1)根据质量守恒定律，A点产生二氧化碳的质量为6 g+36.5 g- 40.3 g=\。
(2)根据二氧化碳的质量结合化学方程式可求得碳酸钠的质量，用该质量除以试样的质量可求得碳酸钠的质量分数。
(2)解：设试样中Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2 g
x=\
试样中Na2CO3的质量分数为：
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