从实验学化学专项训练
题组一 物质分离提纯的实验操作与仪器选择 1. 下列实验操作中正确的是 ( )
A. 蒸发操作时 ,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B. 蒸馏操作时 ,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C. 放出后
分液操作时 ,分液漏斗中下层液体从下口,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D. 萃取操作时 ,应选择有机萃取剂 ,且萃取剂的密度必须比水大 答案 B
解析 本题是对实验基本操作的考查。 蒸发时溶液如果被蒸干 ,则可能使析出的物质分解 ,应当 在留有少量液体、有大量晶体析出时就停止加热 ,利用余热来蒸干 ,所以 A 错误；蒸馏操作时 ,
应当量取即将进入冷凝管的蒸气的温度 , 所以必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口
处 ,B 正确；分液操作时 ,下层液体从分液漏斗下口放出后 ,再将上层液体从下口放出到另一个 烧杯必然导致部分上下层的液体重新混合在一起 ,所以 C 错误；萃取时 ,对萃取剂的选择主要
考虑溶解度应当有较大的差别 ,且与原溶剂互不相溶 ,至于萃取剂的密度不必考虑 ,所以 D 错 误。
2. 下列实验过程中出现的异常情况 ,其可能原因分析错误的是 ( )
选项 A 异常情况 蒸发结晶：蒸发皿破裂 可能原因分析 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发 皿底部 B C
没有打开分液漏斗活塞 , 或玻璃塞上分液：分液漏斗中的液体难以滴下 凹 槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 D 答案 D
解析 蒸发结晶时 ,若将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 ,蒸发皿受热不均会破裂； 分液时 ,若不打开分液漏斗活塞或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 ,分液漏斗内的 压强不相通 ,液体难以滴下；蒸馏时 ,冷凝管没有通水或先加热后
通水 ,冷凝管突遇高温气体 ,受 热不均会发生破裂；萃取操作时 ,两种溶剂的密度相差越大 ,分层效果越好 ,与萃取剂的量多量 少无关。 题组二 物质分离提纯方法的选择与判断
3. 通过加入过量的化学药品 ,采用恰当的分离混合物的方法 ,除去某溶液里溶解的杂质。 下列做
法中正确的是 （括号内的物质为杂质 ）（ ） A. 氯化钠溶液 （氯化钡 ）：加硫酸钠溶液 ,过滤 B. 硝酸钾溶液 （硝酸银 ）：加氯化钠溶液 ,过滤 C. 氯化钠溶液 （单质碘 ）：加酒精 ,分液 D. 硝酸钾溶液 （单质碘 ）：加四氯化碳 ,分液 答案 D
解析 除去氯化钠溶液中的杂质氯化钡 ,加入硫酸钠溶液的量不能准确控制 ,会混入新杂质； 除 去硝酸钾溶液中的杂质硝酸银 , 加入氯化钠溶液 ,生成氯化银沉淀和硝酸钠 ,引入新杂质硝酸 钠；酒精与水互溶 ,不能将氯化钠溶液中的碘萃取出来； 四氯化碳和硝酸钾水溶液分层 ,碘单质 在四氯化碳中溶解度大于水溶液 ,将碘萃取后静置分液。 4.
验方案为
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液 ,设计实
过量 X 过滤 除去沉淀 适量硝酸
溶液 ―→ ――→ ――――→――――→
则X 试剂为（ A. Na 2CO3
C.Na2SO4 答案 B
KNO 3溶液 B.K 2CO3 D.K 2SO4
解析 除去硝酸钾溶液中的少量硝酸钡选用的试剂是碳酸钾 ,可使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀
易于分离 ,且过量的碳酸钾可用硝酸除去 ,不会引入新的杂质。
题组三 关于物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解与应用 5. 下列说法正确的是 （ ） A. SO 2的摩尔质量为 64 g
－1
B. 气体的摩尔体积约为 22.4 L m·ol－
C. 12 g 12C 中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数
－1
D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为 0.1 mol L·－1 答案 C 6.
锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应 质
量比为 1∶ 3,则三种硫酸盐的物质的量浓度() 2∶ ∶ 2∶ 之比为 A.1
B.1∶ 6∶9
3
C.1∶ 3∶ D.1∶ 3∶6 3
答案 B
等体积的硫酸铝、硫酸,若生成硫酸钡沉淀的
解析 设 Al2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4生成 BaSO4的物质的量分别为 3 mol 、6 mol、9
高中化学学案人教版步步高必修1第一章第一章从实验学化学专项训练
