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合肥十一中2024-2024学年高一下学期期中考试
化学试题
温馨提示：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.这份试卷共有4页，请将答案涂写在答题卡上。考试结束后，只交“答题卡”。
一、选择题（本题18个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共54分）
1.门捷列夫的突出贡献是：
A.提出原子学说 B.提出分子学说 2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是： A.元素的相对原子质量逐渐增大 C.核电荷数逐渐增大
B.核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化
C.发现元素周期律 D.发现能量守恒定律
3.下列选项中，表示ⅦA族某元素原子结构示意图的是：
A. B. C. D.
4.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是： A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 5.下列化学用语中，正确的是： A.次氯酸的结构式：H—O—Cl B.氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ C.CO2分子的电子式：O＝C＝O
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
6.同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是： A. 40Ca和 40Ar B. D和T C. H2O和H2O2 7.下列各组顺序的排列正确的是： A.最高正价：S＜Cl＜Ar C.酸性强弱：HNO3＜H2CO3
B.热稳定性：H2O＞HF D.还原性 F－ ＜Cl－
C (s)＋D (g)，能说明反D. 红磷和白磷
8.某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A (g)＋2B (g)
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应已 达到平衡状态的事实是：
A.容器内A、B、C、D四者共存 C.容器内各种物质的浓度不再改变
B.νA(正)＝2νB(逆) D.νA(正)＝νC(逆)
9.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是： A.气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
B.非金属性：Y＜X＜Z D.原子最外层电子数依次递减
C.单质的氧化性：X＞Y＞Z 10.下列氢氧化物中，碱性最强的是：
C. KOH D. RbOH A. LiOH B. NaOH
11.把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为 负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；c、b相连时，电流b由到c。则这三种金属的活动性顺序由大到小为： A. a＞c＞b a
D. b＞c＞a
B. a＞b＞c
C. c＞
b＞
12.下列反应符合如图图示的是： A.铝片与盐酸的反应 B.NH4Cl晶体的分解反应 C.酸碱中和反应 D.氧化钙与水反应
13.下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是： A. NaI B. CaCl2
C. NO2 D. KNO3
14.下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是： A.加入少量ZnCl2固体 C.加入少量水
B.加入少量CuSO4固体 D.用98％的浓硫酸代替稀硫酸
15．在密闭系统中有反应C (s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度
③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．①②③④⑤ 16．一定条件下氨的分解反应2NH3
N2＋3H2在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气
的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氮气表示该反应的速率为
A． 0.08 mol/(L·s) B．0.16 mol/(L·s) C．1.6 mol/(L·s) D 0.32 mol/(L·s)
17. X、Y、Z三种气体进行反应3X+Y2Z,在三种不同情况下测得的速率为
①v(X)=1 mol·L-1·s-1; ②v(Y)=0.5 mol·L-1·s-1; ③v(Z)=0.5 mol·L-1·s-1。
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这三种情况下反应的速率大小情况为 A.③>②>①
D.③>①>②
B.②>①>③ C.①>②>③
18.一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，利用该反应设计成的原电池的正 确组成是：
A B C D 正极 Zn Zn Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 ZnCl2 CuSO4 ZnSO4 A. A B. B C. C D. D
二、非选择题（共46分）
19.下表是元素周期表的一部分（12分）。
族
ⅠA
周期 二 三
回答下列问题:
(1)元素①的名称是 ,元素⑧的符号是 。
(2)在这些元素中, (用元素符号或化学式填写,下同)是最活泼的非金属元素, 是
最不活泼的元素。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中, 酸性最强, 碱性最强,具有两性的氢氧化物是 。
(4)比较⑤与⑥的化学性质, 更活泼,试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论): 。
⑤
⑥
⑦
①
②
③ ⑧
④ ⑨
⑩
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
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（5）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。
20.（9分）某原电池装置如图所示。
（1）其负极是 （填“Zn”或“Cu”），发生的是 （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为 。 （2）正极上的现象是 。 （3）电子由 （填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。 （4）电池总反应的离子方程式是 。
21.（10分）某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析： （1）该反应的反应物是 。
（2）该反应是否可逆反应 （填“是”或“否”）， 原因是 。写出 该反应的化学方程式 。
（3）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为 。
22.（8分）化学反应中常伴随着能量变化。将Al条打磨后，插入6 mol／L盐酸中。 （1）Al与盐酸反应的离子方程式是 。 （2）该反应的能量变化可用下图中的 表示（填序号）。
（3）H2的产生速率随时间的变化如图所示。 t1～t2速率变化的主要原因
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是 。
t2～t3速率变化的主要原因是 。
23.（7分）A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。 （1）试推断写出它们的元素符号：A ，B ，C ，D 。 （2）画出D的离子结构示意图 。
（3）由这四种元素组成的三核10电子的分子式是 ，写出该分子的电子式 。
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