B.点b所示溶液中:c(N)=c(Na)>c(H)=c(OH)
++-
C.点c所示溶液中:c(NH3·H2O)+ c(OH)=c(S
-
)+c(H)
+
D.点d所示溶液中:c(S)>c(NH3·H2O )>c(OH)>c(N
-
)
【解析】选C。点a为(NH4)2SO4溶液,由于N水解溶液呈酸性,离子浓度c(N)>
c(S)>c(H)>c(OH),A项错误;点b时pH=7,根据电荷守恒:n(N
+-
)+n(Na)
+
+n(H)=n(OH)+2n(S
-1
+-
)可推知n(N)+n(Na)=2n(S
+
),由于n(S
+
-1
)=
0.1 mol·L×0.02 L=0.002 mol,而V(NaOH)<10 mL,则n(Na)<0.2 mol·L×
0.01 L=0.002 mol,则n(N)>0.002 mol,故c(Na) + ),B项错误;点c时根据电荷守 恒c(N)+c(Na)+c(H)=c(OH)+2c(S ++- )及物料守恒:2c(S)= c(N)+c(NH3·H2O) 可得:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O),而c(Na)=c(S ++-+ ),故 c(S)+c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O) ,C项正确;d点为物质的量之比为2∶1的NH3·H2O和Na2SO4 +- 的溶液,c(NH3·H2O )>c(S【加固训练】 )>c(OH)>c(N - ),D项错误。 1.(2019·安庆模拟)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A.Na2S溶液:c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S) + -- B.Na2C2O4溶液:c(OH)=c(H)+c(HC2 + + 2 -+ )+2c(H2C2O4) - C.Na2CO3溶液:c(Na)+c(H)=2c(CO-3)+c(OH) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na)+c(Ca)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl) + 2+ -- 【解析】选B。A.由于S+H2O + -- 2- HS+OH、HS+H2O --- H2S+OH、H2O - H+OH,故离子浓度关系 +- 应为c(Na)>c(OH)>c(HS)>c(H2S),错误;B.符合电解质溶液中质子守恒关系,正确;C.根据电 荷守恒有c(Na)+c(H)=c(HC ++ )+2c(C)+c(OH),错误;D.根据物料守恒,离子浓度的关系 - 应为c(Na)+c(Ca)=c(CH3COO)+ c(CH3COOH)+c(Cl),错误。 2.(2019·漳州模拟)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是 ( ) A.pH=8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中:c(Na)>c(HB)>c(H2B)>c(B) B.等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中:c(Na)=2c(S)+c(HS) + 2--+ -2- +2+-- C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na)>c(S + )>c(N)> c(OH)=c(H) -+ D.0.1 mol·L NaH2PO4溶液中:c(Na)=c(P -1+ )+c(HP - )+c(H2P)+c(H3PO4) - 【解析】选B。A项,NaHB的水溶液的pH=8.3,说明HB的水解程度大于HB的电离程度,故c(Na)>c(HB)>c(H2B)>c(B),正确;B项,等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液,根据电荷守恒c(Na)+c(H)=2c(S)+c(HS)+c(OH),该溶液呈碱性,c(OH)>c(H),则c(Na)>2c(S)+c(HS), + + 2----+ + 2--+ -2- 错误;C项,根据电荷守恒,c(Na) +c(N + )+c(H)=2c(S + )+c(OH),溶液呈中 - 性,c(OH)=c(H),则c(Na)+c(N -++ )=2c(S),由NH4HSO4可知c(N) c(Na)>c(S + ),故c(Na)>c(S + )>c(N)>c(OH)=c(H),正确;D项,NaH2PO4溶液中 -+ H2P存着电离平衡和水解平衡,根据物料守恒,c(Na)=c(P + )+c(HP)+ c(H2P)+c(H3PO4),正确。 -1 3.(2019·齐齐哈尔模拟)有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L的两种溶液混合而成: ①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是 ( ) A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COO):②>④>③>① C.溶液中c(H):①>③>②>④ D.c(CH3COOH):①>④>③>② 【解析】选B。①CH3COO+H -+ + - CH3COOH,得到0.05 mol·L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。 -1 ②、③、④中两种物质间不反应。A项,④中两种物质水解呈碱性的盐,虽相互抑制水解,但总会比③溶液碱性强;B项,②、④中CH3COO的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制,NaOH作为强碱抑制作用更强,③中NaCl对CH3COO的水解无影响,而①中为0.05 mol·L的CH3COOH电离程度小,c(CH3COO)最小;C项,由A的分析知c(H)应为①>③>④>②;D项,对②、③、④,CH3COO的水解程度越大,则c(CH3COOH)越大,故顺序应为①>③>④>②。 -+ ---1 -
2021版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡3盐类的水解强化训练4(含解析)新人教版
