第2节 元素周期律
第2课时
基 础 巩 固
一、选择题
1．(2017·沈阳高一检测)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 ( A ) A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At)为有色固体， AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
2．(2017·淄博高一检测)某元素位于第3周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是 ( D ) A．该元素是非金属元素 B．该元素原子的核电荷数为16 C．该元素原子核外有3个电子层 D．该元素原子容易失去最外层电子 3．下列说法正确的是 ( C )
A．稀有气体元素的原子最外层电子数均为8 B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素 C．相同条件下，H2O比H2S更稳定
D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素
4．如表为元素周期表短周期的一部分。其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，核内质子数为2n－1。下列说法不正确的是 ( D )
A B C D E F A．D的单质是常见的半导体材料 B．B与E形成的化合物不只一种 C．C与F的原子序数之差为8
D．A的最高价氧化物对应的水化物能和Al(OH)3反应
5．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是
( C )
Z Y X 2
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
D．X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8
6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 ( B )
A．单质的密度：W>X B．阴离子的还原性：W >Z C．氧化物的水化物的酸性：Y 7．(2017·芜湖高一检测)在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是 ( D ) A．单质熔点：X>W B．离子半径：X C．氧化物对应水化物的酸性：X>Z D．X和Z可存在于同一离子化合物中 8．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 ( C ) A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 解析：非金属性：O>N>C>Si，故气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；图中所示实验可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。 2 二、非选择题 9．(2017·沈阳高一检测)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是_HClO4__，(填化学符号，下同)，最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是_NaOH__，最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是_Al(OH)3。 (2)③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_H2O>NH3__。 (3)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是_O＞Na＞Al__。 (4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_HNO3＞H2CO3＞H2SiO3__。 10．(2017·厦门高一检测)X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如图所示。 X W 回答下列问题： (1)写出下列元素的元素符号： X_B__，W_Al__。 (2)Y元素在元素周期表中的位置是_第3周期第ⅥA族__。 (3)列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱(用化学方程式表示): H2S＋Cl2===2HCl＋S↓ 。 (4)W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为 Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O 。 解析：X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，根据它们在周期表中的位置可知，X为第ⅢA族元素，Y为第ⅥA族元素，所以X为B，W为Al，Y为S，则Z为Cl。 (1)X为B，W为Al。 (2)Y为S，Y元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅥA族。 (3)Y为S，则Z为Cl，根据单质的氧化性强弱可比较Y、Z两种元素的非金属性强弱，例如H2S＋Cl2===2HCl＋S↓。 (4)W为Al，W的最高价氧化物为氧化铝，与强碱溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH － － － 2－ ＋ 3＋ Y 3 ===2AlO2＋H2O。 能 力 提 升 一、选择题 1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是 ( C ) A．Si、K B．C、Al C．Si、Ge D．As、Se － 2．(2017·潮州高一检测)下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是 ( C ) a d b c A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱 B．元素a的原子半径比d的大 C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应” D．元素a单质是一种良好的半导体材料 3．(2017·重庆高一检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物的摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是 ( A ) ZW A．阴离子还原性：W>Q B．X的最低价氢化物水溶液显酸性 C．Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装 D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 4．(2017·江苏，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 ( D ) A．原子半径：r(X) D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 解析：地壳中含量最多的元素为O，则Z为O，Y为N，X为H，短周期中金属性最强的元素为Na，则W为Na。原子半径：r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，A项错误；NaOH为强碱，B项错误；非金属性：O>N，则氧化性O2(或O3)强于N2，C项错误；H、N和O可以组成共价化合物如NH3·H2O，也可以组成离子化合物如NH4NO3，D项正确。 5．(2017·烟台高一检测)已知1～18号元素的四种离子aW、bX、cY、dZ都具有相 4 X Q Y 3＋＋2－－ 同的电子层结构，下列关系正确的是 ( B ) A．质子数：c>b B．离子的还原性：Y>Z C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径X 6．(2017·德阳高一检测)如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 2－ － 。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说 法中正确的是 ( C ) A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为酸 7．(2017·南京高一检测)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第4周期的三种元素留下了空位．并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现．并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是 ( D ) A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．H2XO3的酸性比H2SiO3的弱 D．XH4的稳定性比SiH4的高 解析：该元素是第ⅣA族元素，性质类似于Si不易与水反应，A正确；碳和氢气均是常见的还原剂，X的非金属性比硅还弱，因此XO2可被碳或氢还原为X，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比H2SiO3弱，B、C正确；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则xH4的稳定性比SiH4的低，D错误。 二、非选择题 8．下表列出了a～f六种元素在周期表前三周期的位置。 请回答下列问题： (1)c元素的名称是_氧__，d元素位于第_ⅠA__族。 (2)用元素符号表示六种元素中，性质最稳定的元素_He__，_钠__元素的原子半径最大。 (3)非金属性b_<__c(填“>”或“<”)。 5
2018年高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第2节 元素周期律(第2课时)作业1 新人教版必修2
