中学化学竞赛试题资源库——氯碱工业电化学综合
A组
1．用直式隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法中，错误的是 A 阴、阳极电极材料分别是铁和石墨
B 加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水 C 加入电解槽的饱和食盐水必须先除去钙、镁等离子 D 从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液
2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
3．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 A 电解氯化铜溶液的阴极 B 铜锌原电池的负极
C 电解饱和食盐水的阴极 D 电解饱和食盐水的阳极 4．下列关于铜电极的叙述，正确的是
A 铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 B 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C 在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极
D 电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极 5．下列事实不能用电化学理论解释的是
A 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C 铝片不用特殊方法保存
D 锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快 6．以下现象与电化腐蚀无关的是
A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 7．下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加人少量硫酸铜能加快反应速率 ②锌层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电镀槽的阴极
④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O
A ①②③④⑤ B ①③④⑤ C ①③⑤ D ②④ 8．为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是 A 与低电压交流电源相接 B 与锌板相接
C 与直流电源的正极相接 D 与石墨相接
9．下列工作着的装置中，溶液总质量减少，而pH值升高的是 A 铁作阴极，银作阳极，电解硝酸银溶液
B 铁片和铜片用导线连接起来插入盛有稀硫酸的烧杯中 C 分别用铂作阴、阳极，电解氢氧化钠溶液 D 铁作阴极，碳棒作阳极，电解氯化钾溶液
10．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是
甲 乙
A ac B bd C ad D bc
11．下列装置中，当工作一段时间后，溶液的pH值增大的是
A B C D
12．下图四个装置，各工作一段时间后，溶液pH显著升高的是 ；溶液中电解质质量不变的是 。
A B C D
13．下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是
① ② ③ ④
A ③④②① B ②③①④ C ④②①③ D ③②①④ 14．在下图的五个烧杯中都盛有天然水：
① ② ③ ④ ⑤ 铁被腐蚀由快到慢的顺序是
A ③②①④⑤ B ④②①③⑤ C ③②④⑤① D ④⑤②③① 15．下列各组装置中，在两极的电极反应分别相同的组是
A B C D
16．下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是
A 工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④ B 工作一段时间后溶液的pH值：④＞③＞①＞② C 产生气体的总体积：④＞③＞①＞②
D 电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④
17．能够使反应Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑发生的是
A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 C 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 D 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
18．某同学为了完成2HCl＋2Ag＝2AgCl＋H2↑的反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（电解质溶液为HCl）
A B C D
19．按下列反应式进行的过程可否实现？Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑
如果能实现，则指出必需的条件和为进行这一反应所用仪器的略图。如果不可能，请说明为什么？
20．为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后
化学竞赛章节练习-90氯碱工业电化学综合
