4 1s2s2p3s3p
22624
【高考链接】 一、往年高考 A.
二、高考模拟题
答：（1）因为1摩尔x同酸反应置换出1克的氢气，即0.5摩尔氢气，故x常见的氧化数为+1
+
价，又因为氩是18号元素，因之x离子是18个电子，所以x为19号元素K，y为31号元素Ga, z为35号元素Br。
2
2
6
2
6
1
（2）K原子电子排布式为：1s2s2p3s3p4s
3+
2
2
6
2
6
10
Ga的电子排布式为：1s2s2p3s3p3d
-2
2
6
2
6
10
2
6
Br离子的电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s4p
【课内巩固】第三课时（电子云与原子轨道） 一、选择题
1 B 2 C 3 本题从不同角度考查对电子云的理解程度: (1)核外电子的运动规律可用电子云来描述, 小黑点的疏密程度与电子出现机会多少相对应而不是电子数的多少。(2)电子云是一种形象的描述形式,并非真有带负电的云雾包围着原子核，因此不可能用高速照相机拍摄下来。答案：C 4 C 二、填空题
5 略 6 球 纺锤 Px、Py和Pz 7 洪特规则 【课外提升】 一、选择题
1 B 2 D 二填空题
3 略 4 （1）氧 磷 氯 2）H3PO4 HClO4 26、（1）x+n x-m （2）x+m x-n 【高考链接】 一、往年高考
（1）HCl 弱 （2）N （3）H、O、S
（4）Be(OH)2+2NaOH → Na2BeO2+2H2O Li 二、高考模拟题
解析：本题是以化学知识为载体，综合了阅读能力、自学能力，以及相关学科——物理、生物、历史等的知识，综合考查了学生的科学素养，为今后的教学及学习提供了一定的参考价值。
答案：(1)二，ⅣA，8，4； (2) 8996～8595； (3) B； (4)空气柱；
(5)?＝4×20＝80cm，f＝
v332＝＝415(Hz)。 ?0.8
第二节 原子结构与元素性质
【课内巩固】第一课时（原子结构与元素周期表） 一、选择题
1 D 2 B 3 D 4 C 二、填空题
5 1）ns IA IIA 2）np IIIA-VIIA以及 0 3）(n-1)d IIIB-VIIB以及VIII
4）ns IB-IIB 5）镧系和锕系
6 答 : （1）Ba> Sr 同族元素Ba比Sr多一电子层。
（2）Ca>Sc 同周期元素，Sc核电荷多 7 Fr F 5 Tc 【课外提升】 一、选择题
1C 2分析：本题给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点D、B、E不能是IA, IIA和IIIA族元素，且分别位于二、三、四周期; 根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A: Z-1, C:Z+1, D: Z-8, E: Z+8或Z+18, 因此五种元素的核电荷数之和可能为5Z或5Z+10 答案：A、C 二填空题
3 （A）H He C N O F Na Mg S Cl 7
+2-
（B）共价 H SO4
（C）静电作用 离子
（D）离子 共价 火碱 烧碱 苛性钠 （E）H2 N2 O2 F2 Cl2 共价 （F）6号元素－氟（F） （G）碱 酸
（H）离子 纯碱 正盐
（I）2 H2S、HCl HF H2O NH3 CH4 （J）MgO H2O （K）2号元素－He （L）（7）＞（3）＞（9），即NaOH＞H2CO3＞H2SO4
4 (1)七，ⅣA，金属； (2)XO2、X(OH)4，碱性； (3)XCl2，XCl4 【高考链接】 一、往年高考 （A）⑴ 右表中
⑵ IVA
⑶ ① 右表中
② 氯
H2S + Cl2→2HCl + S↓
（B）
⑴ b ⑵ H
⑶ ① 右表中
② 镁 b、c
二、高考模拟题
分析：解答本题关键；①掌握1~20号元素的名称及符号；②掌握元素周期表的结构；③能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析判断。
答案：(1) N；Si；S；Ca; (2) K；F；Ar (3) HClO4；KOH；Al(OH)3;
3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O HClO4+KOH＝KClO4+H2O KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O (4) K; F (5) ③Na; 可用它们跟水反应的实验证明: 钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸 水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2；Cl2；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明： 溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
【课内巩固】第二课时（元素周期律：原子半径，电离能，电负性） 一、选择题
1 D 2 C 3AD 4 C 二、填空题
5 电子的能层数 核电核数 6 减小 7 C 【课外提升】 一、选择题
1 B 2 C 二填空题
3解：F、S、As、Zn、Ca
1) 同周期中, 从左——向右， 分两个方面看:
① Z — 增大，对电子吸引力增大， r — 减小，
② Z — 增大，电子增加，之间排斥力增大，r — 增大。 这是一对矛盾， 以哪方面为主？ 以 ①为主。 2) 同族中半径变化, 自上而下:
① Z — 增大，对电子吸引力增大， r — 减小， ② e — 增多，电子层增加， r — 增大。 这是一对矛盾， 以哪方面为主？ 以 ②为主 4硼: 电子结构为: [He]I1 比较小.
N 氮:电子结构为: [He]然增大.
,
为半充满结构, 比较稳定, 不易失去其上的电子, I1 突, 失去
的一个电子, 达到
全充满的稳定结构, 所以,
O 氧:电子结构为: [He], 失去的一个电子, 即可达到半充满稳定结构, 所以 I1 有所降低.(反而小于氮的第一电离能) 【高考链接】 一、往年高考 （1）①④
+
（2）①Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 ②a Na2O和Na2O2 ③IIIA或第三主族 ④m
二、高考模拟题 答案：
I C D J H B G F A E
三、但愿有一天你会记起，我曾默默地，毫无希望地爱过你。我这扇门曾为你打开，只为你一人打开，现在，我要把它关上了。 四、你看我的时候我装做在看别处，你在看别处的时候我在看你。 五、陆上的人喜欢寻根究底，虚度很多的光阴。冬天担忧夏天的迟来，夏天担心冬天的将至。所以你们不停到处去追求一个遥不可及，四季如夏的地方，我并不羡慕。 六、没想到的是，一别竟是一辈子了。 七、朋友们都羡慕我，其实羡慕他们的人是我。爱你，很久了，等你，也很久了，现在，我要离开你了，比很久很久还要久…… 八、Do something today that your future self will thank you for. 从现在开始，做一些让未来的你感谢现在的自己的事。 九、有个懂你的人，是最大的幸福。这个人，不一定十全十美，但他能读懂你，能走进你的心灵深处，能看懂你心里的一切。最懂你的人，总是会一直的在你身边，默默守护你，不让你受一点点的委屈。真正爱你的人不会说许多爱你的话，却会做许多爱你的事。 十、很久很久，没有对方的消息，也不再想起这个人，也是不想再想起。 十一、我不怕我会忘记他，他在我心底开出了花。 十二、我还在原地等你，你却已经忘记曾来过这里。 十三、那都是很好很好的，我却偏偏不喜欢。 十四、向来缘浅，奈何情深？ 十五、习惯难受，习惯思念，习惯等你，可是却一直没有习惯看不到你 十六、爱一个人最好的方式，是经营好自己，给对方一个优质的爱人。不是拼命对一个人好，那人就会拼命爱你。俗世的感情难免有现实的一面：你有价值，你的付出才有人重视。——苏芩
第一章原子结构与性质
