A 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C 室温时，零族元素的单质都是气体
D 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
二、填空题
5．量子力学告诉我们：ns能级各有 个轨道，np能级各有 个轨道，nd能级各有 个轨道，nf能级各有 个轨道。每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，而且自旋方向相反。
6．人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是 形的，P电子的原子轨道都是 形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以 为符合。
7．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为 。
【课外提升】 一、 选择题
1．下面哪一种说法最符合鲍里原理？（ ）
A 需要用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子 B 在原子中，具有一组相同的量子数的电子不能多于一个 C 充满一个电子壳层需要8个电子 D 电子必须沿着椭圆轨道运动
2．氢原子中 3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为 ( ) A 3s＜3p＜3d＜4s B 3s＜3p＜4s＜3d C 3s＝3p＝3d＝4s D 3s＝3p＝3d＜4s
二填空题
3．A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图： AA原子核内质子数和中子数相等。B、C两元素原子核外电子数之和是
BCA原子质量数的2倍。则：
（1）元素名称为A 、B 、C 。
（2）B和C最高价氧化物的水化物的化学式是 、 。 4．（1）R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为 ；当M在R的上一周期时，M的原子序数为 。
（2）R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为 ；当M在R的上一周期时，M的原子序数为 。
【高考链接】 一、 往年高考
（04年上海）右表是元素周期表的一部分。
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的
还原性 （填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质
的电子式为 。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似
的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）
二、高考模拟题
大气中含有C和C，C的半衰期为5730年，由于宇宙线的作用，大气中C与C的含量
141214
比基本不变。活的动植物体内C与C的含量比与大气的相同。当它们死后，由于C的?衰
14121412
变，C与C的含量不 断减少。通过测量出土动植物残骸中C与C的含量比，可根据公式P-t/5730＝2定出动植物死亡的年代，其中t是从动植物死亡到测量时的时间间隔，单位为年，P14121412
是出土植物残骸中C与C的含量比与现在大气中C与C的含量的比值。最近国际著名杂志《自然》报道了河南省出土的世界上最早的乐器——骨头做的笛子，测得骨笛的P值在33.7%和35.3%之间。
1414
(1) C元素属第_____周期，第_____族，C原子中有_____个中子，有_____个价电子。 (2) 这些骨笛大约是在_____年前制造的。
(3) 这些骨笛的制造年代属于下列中国历史的哪个文化时期 ( )。
A. 旧石器时代 B. 新石器时代 C. 青铜时代 D. 铁石器时代 (4) 吹奏骨笛能发声靠的是_____的振动。
(5) 骨笛是一种在顶端吹奏的竖笛。吹奏时，用手指封住笛孔、通过打开某个笛孔可以产生所需要的声音。声波的波 长等于打开笛孔到顶端的距离的四倍。设一笛孔到顶端的距离为
-1.57
20cm。求出相应的声波的频率(已知声速332m?s?1)提示0.337≈2，0.355≈2-1.50。
12
14
14
14
12
第二节 原子结构与元素性质
【课内巩固】第一课时（原子结构与元素周期表） 一、选择题
1．外围电子构型为4f5d6s元素在周期表中的位置是 ( ) A 四周期ⅦB族 B 五周期ⅢB族 C 六周期ⅦB族 D 六周期ⅢB族
2． 原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（ ）
7
1
2
A ⅢA族 B ⅣA族 C ⅤA族 D ⅥA族
3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( ) A 只有x+1
B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2
D 可能是x+1或x+11或x+25
4．下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C N、O、F原子半径依次增大 D Na、K、Rb的金属性依次增强
二、填空题
5.元素的分区和族 1) s 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;
2) p区:数金属;
, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少
3) d区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属; 4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);
5) f区: , 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系. 6. 判断半径大小并说明原因： 1）Sr 与Ba 2）Ca 与Sc
7．周期表中最活泼的金属为 ，最活泼的非金属为 ；原子序数最小的放射性元素为第 周期元素，其元素符号为 。
【课外提升】 一、 选择题
1．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A 在化合物中呈+2价
B 单质使水分解、放出氢气 C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水
2．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素 的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为（ ） A 5Z B 5Z+18 C 5Z+10 D 5Z+8
A
D B E
C
二填空题
3.看表填空。
族 元 ⅠA 素 周 期 1 2 3 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O (1) (5) (9) (2) (3) (4) (6) (10) (7) (8) （A）写出(1)－(10)号元素的元素符号：
(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。并指出能成共价键的元素有______种。
（B）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和_______离子。
（C）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______形成_______化合物。
（D）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，它的俗称有_______、_______、_______。
（E）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：_______、_______、_______、________、_______，原子间以________键结合。
（F）可形成最稳定气态氢化物的元素是________。
（G）(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_______性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_______性。
（H）(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_______化合物。该物质俗称为_______，但属于_______类物质。
（I）分子中含有18个电子的气态氢化物有____种，分别写出化学式________，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_____、_____、______、_______。
（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_______和________。 （K）10种元素中化学性质最不活泼的是________。
（L）(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是________。 4.超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素114X，试根据原子结构理论和元素周期律预测：
(1)114X元素位于元素周期表第_____周期______族，为______元素（金属、非金属）。 (2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式______、______，并估计后者为_____性（酸、两性、碱）
(3)该元素与氯生成化合物的分子式_____、______。
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【高考链接】 一、 往年高考
（05年上海）（A）
⑴ 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 ⑵ 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负
第一章原子结构与性质
