中考化学（人教版）总复习单元练习：第十一单元盐化肥

由天下分享时间：2024/9/9 3:24:00 加入收藏我要投稿点赞

第十一单元盐化肥

知能优化训练

中考回顾

1.(2018重庆中考B卷)氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液呈酸性,下列关于氯化铵的说法正确的是( ) A.氯化铵属于酸

B.氯化铵是一种复合肥

C.氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效

D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀答案：D 2.(2018湖南邵阳中考)在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是( ) A.溶解:用玻璃棒搅拌以加速溶解 B.过滤:直接将粗盐水倒入漏斗中

C.蒸发:等蒸发皿中水分蒸干便停止加热

D.计算产率:将精盐直接转移到天平的托盘上称量答案：A 3.(2018南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是 ( )

2++--++

A.Cu、Na、Cl、OH B.H、K、N、S

+-+2+-C.Na、N、N、OH D.Ag、Ba、N、Cl 答案：B 4.(2018广州中考)下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是( )

选性质项用途 A 活性炭有吸附性脱色制白糖 B C 小苏打能与盐酸治疗胃酸过反应多碳酸氢铵受热易作化肥分解工业炼铁

答案：C 5.(2018山东青岛中考)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示:

D CO具有还原性

下列说法错误的是( )

A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B.操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为7 C.在实验操作过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒

D.操作⑤得到的沉淀中共有四种物质答案：C 6.(2018呼和浩特中考)某工厂排出的废水中,可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验,探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3; ②Ba的金属活动性比Fe强。

(1)取少量废水,加入过量稀盐酸,产生白色沉淀,沉淀化学式为 ;过滤,将滤液分成两份,一份加入稀硫酸,产生白色沉淀,反应的化学方程式为 ;另一份加入过量氢氧化钠

-溶液,产生蓝色沉淀,该过程中与OH反应的离子有 (写离子符号)。

(2)依据工厂排出废水中含有的物质,该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案,流程如下:

废水中含有的物质为 (写化学式),溶液C中的溶质为 (写化学式),此流程中涉及种基本反应类型。

2++

答案：(1)AgCl H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3 Cu、H

(2)AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2 NaNO3、NaOH和Ba(NO3)2 3

7.(2018南京中考)右图中A~I表示初中化学常见的物质,且分别是由一种或两种元素组成。其中A、B、D、H均为单质;F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料;H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3]。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式:F ,H 。

(2)实验室常用E制取B,写出该反应的化学方程式。 (3)反应①和②的基本反应类型相同,该基本反应类型是。 (4)写出AC反应的化学方程式。答案：(1)CO2 Cu (2)2H2O2(3)置换反应 (4)H2+Cl2

2HCl

2H2O+O2↑

模拟预测

1.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用,促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是( )

A.工业上可以用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱 B.将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用可以提高肥效 C.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏制碱法”生产 D.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液

解析：石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳;氧化钙与水反应生成氢氧化钙;氢氧化钙与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,A项正确;草木灰(含K2CO3)溶于水呈碱性,铵态氮肥不能与

碱性物质混合施用,否则会造成肥效降低,B项错误;纯碱可以从自然界中获取,也可以通过化学方法生产,C项正确;氢氧化钙能与硫酸铜混合配制波尔多液,D项正确。答案：B 2.以下是初中化学的一些基本实验操作,下列说法正确的是 ( )

A.粗盐中难溶性杂质去除的主要操作是②④⑤,其中去除杂质的关键操作是⑤ B.②④⑤各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的

C.按①③②的步骤进行实验,可以配制一定溶质质量分数的溶液,但步骤③产生误差

D.按①③②的步骤配制一定溶质质量分数的溶液时,若②所用的烧杯内壁沾有水,不影响实验结果

解析：粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发,即步骤是②④⑤,其中去除杂质的关键一步是过滤④,A项错误;溶解时玻璃棒的作用是搅拌,能够加快粗盐的溶解速率、过滤时玻璃棒的作用是引流、蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止液体飞溅,玻璃棒的作用不相同,B项错误;配制一定溶质质量分数的溶液的步骤:计算、称量(量取)、溶解,步骤③读数时视线没有与凹液面最低处保持水平,导致读数大于实际值,会导致配制的溶液浓度偏大,C项正确;实验中,若步骤②所用烧杯内壁沾有水,会造成溶剂的质量偏大,则会导致配制的溶液浓度偏小,D项错误。答案：C

3.某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥,过程如图所示,其中试剂甲和乙可能是( ) A.甲:水,乙:氢氧化钠 B.甲:氯化钠,乙:稀硫酸 C.甲:稀盐酸,乙:氯化钠 D.甲:熟石灰,乙:稀盐酸

解析：加入试剂甲,碳酸氢铵和氯化铵能产生氨气,说明试剂甲显碱性;加入试剂乙,碳酸氢铵能产生气泡,说明试剂乙呈酸性。答案：D 4.(双选)下列除去杂质的方法中,正确的是( )

选物质(括号内为杂除去杂质的方法项质) A NaCl(Na2CO3) B CaO(CaCO3) C D Cu(Fe) HNO3(H2SO4) 加入适量的Ca(OH)2 溶液、过滤加入水、过滤加入过量CuSO4溶液、过滤加入适量Ba(NO3)2溶液、过滤

解析：A中加入Ca(OH)2溶液会生成新的杂质NaOH;B中加水,碳酸钙不溶解,但是CaO与H2O生成Ca(OH)2;C中加入过量CuSO4溶液,将铁充分反应完,过滤得到Cu;D中加入适量Ba(NO3)2把H2SO4反应完,生成HNO3。答案：CD 5.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是( )

+-2+-A.H、Cl、HC B.Ca、C、Cl +-+2++C.K、OH、Na D.Cu、S、Na

+2+

解析：H、HC会生成二氧化碳气体和水,不能共存,A项错误;Ca、C会反应产生碳酸钙沉淀,不能共存,B项错误;三种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,C项正确;铜离子溶于水为蓝色,D项错误。答案：C

6.右图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)。下列说法错误的是 A.圈Ⅰ中发生的反应可能都是分解反应 B.利用反应②可检验二氧化碳气体

C.圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性 D.利用反应①可制得烧碱解析：正解释误圈Ⅰ中2H2O2H2↑+O2↑、2H2O22H2O+O2↑都是分解反应 ( )

A √ B √ 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀是二氧化碳的特性,故用澄清石灰水来检验二氧化碳气体 C × 圈Ⅱ中的化学反应说明氧气支持燃烧,具有助燃性,但不具有可燃性 D √ Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH,故可以利用①制得烧碱

答案：C 7.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象,则甲、乙、丙、丁分别是( )

溶乙+丙+甲+甲+乙液丙丁丁无明现白色白色无色显象沉淀沉淀气体现象

A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

解析：四物质中只有BaCl2与H2SO4和Na2CO3会生成白色沉淀,因此丙为BaCl2,则乙和丁分别是H2SO4、Na2CO3中的一种,故甲是HCl。HCl分别与H2SO4、Na2CO3混合,产生的现象分别为无明显现象和无色气体,故乙是H2SO4,丁是Na2CO3。答案：C 8.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:

(1)反应①的化学方程式为 ,反应②的基本反应类型为。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于 (填“物理”或“化学”)变化。

(3)操作a的名称是 ,实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。 (4)写出NH4Cl的一种用途: 。解析：(1)由图示信息可知,碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳;反应②是NaHCO3受热分解生成纯碱、CO2和H2O,符合“一变多”的特点,故属于分解反应;(2)工业上利用氮气、氧气沸点不同,分离液态空气制取氮气,该过程中没有新物质生成,故属于物理变化;(3)操作a是将碳酸氢钠固体和氯化铵溶液分离,故采用过滤的方法;实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗;(4)NH4Cl含有农作物生长需要的氮元素,故可以用作氮肥。答案：(1)CaCO3

CaO+CO2↑ 分解反应 (2)物理

(3)过滤漏斗 (4)可以用作氮肥

9.小煜通过学习知道:Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应,Na2CO3溶液还会与石灰水反应。【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗?如果能反应,生成物可能是什么?

【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知Ca(HCO3)2能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是 ,证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究:

【作出猜想】①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH ③

【实验设计】步骤1:取少量上述实验后的上层清液于试管中,再滴加足量的CaCl2溶液(中性),观察到产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物一定含有 ;

步骤2:将步骤1中反应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴酚酞溶液,再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为 ,整个实验过程中无气泡产生,由此可知猜想②成立。【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀,则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为

。

解析：对生成的含钠化合物进行猜想有三种情况:只有NaOH,只有Na2CO3和Na2CO3、NaOH的混合物;向滤液中加入足量的CaCl2溶液有白色沉淀产生,说明生成的含钠化合物一定有Na2CO3,再取滤液滴加酚酞溶液和稀盐酸,观察到溶液由无色变为红色,再由红色变无色,说明有NaOH和Na2CO3;步骤1未出现白色沉淀,故无Na2CO3生成,而生成CaCO3、NaOH和H2O。答案：【进行实验】CaCO3(或碳酸钙)

【作出猜想】只有Na2CO3

【实验设计】Na2CO3 溶液先由无色变红色,然后由红色变无色【拓展提高】Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O

10.某复合肥的部分说明书如图所示。请回答: (1)从肥效的角度看,共有种有效元素。

(2)该复合肥的有效成分之一是尿素[CO(NH2)2],则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为。 (3)一袋该化肥至少含P2O5 kg。

(4)从“注意事项”看,该复合肥料的物理性质是 ,化学性质是。(各写一种)

解析：(1)从肥效的角度看,共有氮、磷、钾三种有效元素。

(2)1个尿素分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成的,则碳、氧、氮、氢四种原子个数比为1∶1∶2∶4。

(3)一袋该化肥至少含P2O5的质量为50 kg×25%×=2.5 kg。

(4)从“注意事项”看,该复合肥料的物理性质是易潮解,化学性质是受热易分解。答案：(1)3 (2)1∶1∶2∶4 (3)2.5 (4)易潮解受热易分解

11.某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成,进行如下实验,流程和现象记录如下:

【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。

(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 (填化学式)。 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为