新情境下氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应方程式的配平是全国新课标卷必考的知识点, 考查题型主要是非选择题。涉及知识主要是应用氧化还原反应的规律判断反应产物, 熟练利用电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式。该类试题常以生产、生活、高科技为背景, 与实际应用紧密联系, 情境新、陌生程度大, 融合在Ⅱ卷中的实验题或化工流程图题中, 侧重考生接受、提炼、整合新信息的能力, 以及信息迁移应用能力和规范书写化学用语的能力。
1．(2018·全国卷)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时, 取葡萄酒样品, 用碘标准液滴定至终点。滴定反应的离子方程式为___________________________
_____________________________________________________。
解析：由“Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂”可知Na2S2O5被氧化作还原剂, 发生氧化反应, 硫元素化合价升高为＋6价, 氧化产物为SO4, 碘单质为氧化剂, 发生还原反应, 碘元
2－
素化合价降低为－1价, 还原产物为I。再根据电子、电荷及质量守恒, 可写出反应的离子方程式为S2O5＋2I2＋3H2O===2SO4＋4I＋6H。
答案：S2O5＋2I2＋3H2O===2SO4＋4I＋6H
Li2CO3、H2C2O4
2．(2017·全国卷Ⅰ)已知FePO4沉淀――――――→LiFePO4, 写出该反应的化学方程式
高温煅烧___________________________________
_____________________________________________________。
解析：反应物为FePO4、Li2CO3、H2C2O4, 生成物有LiFePO4, 铁元素的化合价降低, 则H2C2O4中碳元素的化合价升高, 产物为CO2。然后再根据电子、电荷及质量守恒, 可写出反应高温
的化学方程式为2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4=====2LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑。
高温
答案：2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4=====2LiFePO4＋ H2O↑＋3CO2↑
2－
2－
－
＋
2－
2－
－
＋
—
信息型氧化还原方程式的配平步骤
1．(2017·全国卷Ⅲ)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状, 通入O2氧化, 生成
H3AsO4
和单质硫。写出发生反应的化学方程式：
__________________________________________________。
解析：由题意可知：As2S3＋O2―→H3AsO4＋S, 1 mol As2S3总共升高10价, 1 mol O2降低4价。先根据化合价升降总数相等配平：2As2S3＋5O2―→4H3AsO4＋6S, 再考虑质量守恒, 反应前少12H、6O, 所以反应的化学方程式为 2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S。
答案：2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S
2．(2016·全国卷Ⅰ)＋6价铬的化合物毒性较大, 常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr, 该反应的离子方程式为_________。
解析：根据题意, 氧化剂是Cr2O7, 还原剂是HSO3, 氧化产物是SO4, 还原产物是Cr
＋
2－
－
＋
2－
－
2－
3
3＋
2－
。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：Cr2O7＋3HSO3＋5H===2Cr＋3SO4＋4H2O。
2－
3
＋
答案：Cr2O7＋3HSO3＋5H===2Cr＋3SO4＋4H2O
3．(2016·全国卷Ⅱ)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4), 反应的化学方程式为_______________________________
____________________________________________________。
解析：反应中NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂, 根据得失电子守恒和原子守恒可写出并配平相应的化学方程式。
答案：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O
4．(2016·全国卷Ⅱ)某同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液, 溶液变成棕黄色, 发生反应的离子方程式为_____。
解析：溶液变为棕黄色, 说明生成了Fe, 离子方程式为2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O。 答案：2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O
5．(2015·全国卷Ⅱ)在锥形瓶中加入足量的碘化钾, 用50 mL水溶解后, 再加入 3 mL稀硫酸, 向锥形瓶内通入
ClO2, 发生反应的离子方程式为
2＋
＋
3＋
3＋
2＋
＋
3＋
2－－＋3＋2－
______________________________________________
_____________________________________________________。
解析：ClO2具有强氧化性, 作氧化剂；I具有还原性, 作还原剂。在酸性条件下, 二者发生反应, 还原产物为Cl, 氧化产物为I2, 根据化合价升降总数相等, 结合质量守恒即可配平方程式。
答案：2ClO2＋10I＋8H===2Cl＋5I2＋4H2O
6．KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2, 还生成CO2和KHSO4
等物质。写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________________。
解析：KClO3有氧化性, H2C2O4有还原性, 在酸性条件下KClO3可以和草酸(H2C2O4)反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2, 还生成CO2和KHSO4等物质。根据电子守恒及原子守恒, 可得该反应的化学方程式是2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O。
答案：2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O
7．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。根据文献和相关报道, 某课题组模拟地下水脱氮过程, 利用Fe粉和KNO3溶液反应, 探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
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＋
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如图表示足量铁粉还原上述KNO3溶液过程中, 测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：_____________。
答案：4Fe＋NO3＋10H===4Fe＋NH4＋3H2O
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2＋
＋
2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关二含解析 98
