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第一章 原子结构与元素周期律(A卷)
可能用到的原子量:H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个正确答案) 1. 某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它的化学符号是 ( )
A.
2. 对于
13Al
B.
Z
13
Al C.13 C D. 13 C
AX和A+1X+ 两种粒子,下列叙述正确的是 ( )
Z
A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同
B.化学性质及乎相同
C.一定都由质子.中子.电子构成
D.核电荷数,核外电子数一定相同 3. 含6.02×1023个中子的Li+的质量是 ( )
A.
47
B.4.7g C. 7.4g D. g 7g4
4. 根据下列微粒结构示意图的共同特征,可以把 +11 2 8 +19 2 8 8 +20 2 8 8
三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为一类的是 ( )
5.下列叙述中错误的是 ( ) A. 8 B. C. D. 2 +10 +16 2 8 8 +12 2 8 +9 2 7 A.原子半径:Cl>S>O B.还原性:Na>Mg>Al C.稳定性:HF>HCl>HBr D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 6.下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )
A.Li、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多 B.N、O、F原子半径依次增大 C.P、S、Cl最高正价依次升高 D.Li、Za、K、Rb的金属性依次增强 7. H2O和D2O分子中的中子数,前者和后者的关系是 ( )
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
8. 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是 ( )
A.N5+具有34个电子 B.N5+中氮-氮之间是以共价键结合 C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F的化合价为-1 9. 已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子,则核内中子数为 ( )
A.A-x B.A-x-n C.A-x+n D.A+x-n 10. 与氢氧根具有相同的质子 数和电子数的微粒是 ( )
A.CH4 B.NH4+ C.NH2- D.Cl-
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题有1-2个正确答案)
11.57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素,La的氧化物的化学式为La2O3,La(OH)3
是不溶于水的碱,La的氯化物.硝酸盐均易溶于水,下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3
的是 ( )
A.La2O3+HCl B.La+Cl2 C.A(OH)3+HCl D.La(NO3)3+HCl
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12.水的状态除了气.液.固外,还有玻璃态。它是由液态水急剧冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状.不存在晶体结构,且密度与普通水相同,有关玻璃态水的叙述正确的是 ( )
A.水由液态变为玻璃态时体积变小, B.水由液态变玻璃态,体积膨胀, C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.玻璃态是一种新型化合物。
13.短周期的三种元素X.Y.Z,已知X元素的原子最外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子 数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是( ) A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7 14.
1314
C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析N-NMR可用于测定蛋白质.核酸等生物大分子的空间结构,下面有关
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C.N叙述正确的是( )
A.13C与15N具有相同的中子数 B.13C与C60是同一种物质
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同 15.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子 层结构,下列叙述正确的是( ) A.原子序数X C.离子半径X>Y D.原子最外层电子数X〈Y 16.下列各组物质中,互为同分异构体的是 ( ) A.NH4CNO和CO(NH2)2 B.CuSO4.3H2O和CuSO4.5H2O C.H2O和D2O D.[Cr(H2O)4Cl2]Cl.2H2O与[Cr(H2O)5Cl]Cl2.H2O 17.氯的原子序数为17,Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是 ( ) A.35Cl原子所含质子数为18 B.1/18mol的1HCl分子所含中子数约为6.02×10 C.3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D.35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol-1 18.运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是 ( ) A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于酸 C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是有色.有毒的气体,比H2S稳定 19.某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐,则该元素 ( ) A.在周期表中处于第三周期ⅦA族, B.在周期表中处于第2周期ⅤA族 C.氢化物比PH3稳定 D.常见化合价只有-3.+2.+3.+5价 20. 一些科学家预言,存在稳定的超重元素,如:Z=114,N=184的原子,它位于元素周期表 的第7周期,第ⅣA族,下列说法正确的是 ( ) A.第七周期有50种元素 B.该原子的质量数为184 C.该元素的相对原子质量为292 D.该原子核外有114个电子 三.(本题包括7小题,共50分) 21.(9分)在第3周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ,化学性质最稳www.ks5u.com 版权所有@高考资源网 - 2 - 35 3523 高考资源网(ks5u.com) 您身边的高考专家 定的元素符号是 ,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是 ,显两性的氢氧化物的化学式是 ,该两性氢氧化物与盐酸.氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 . ,原子半径最大的金属元素的名称是 ,离子半径最小的离子结构示意图是 。 22.(3分)已知元素的电负性与元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。 元 素 电负 1.5 性 根据以上的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是: 。 23.(6分)A.B.C.D.E.F.G为由七种短周期元素构成的粒子,它们都 有10个电子,其结构特点如下表: 粒子代号 原子核数 电荷数 A 单核 0 B 单核 1+ C 双核 1— D 多核 0 E 单核 2+ F 多核 1+ G 多核 0 2. 1.5 2.5 2.8 4. 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 其中,B的离子半径大于E的离子半径;D是由极性键构成的4原子极性分子;C常用作F的检验(加热)。请填写下列空白:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1) A粒子的结构示意图 。 (2) 比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2(填< 、> 、= )。 (3) F与C反应的离子方程式 24.(6分)N3称为叠氮离子,1个N3中共含有 个电子,与N3离子有相同电子数和原子数的分子有(写出2种) 。 25.(6分)A.B.C.D.E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D, 同周期,A、D同主族,E与其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息,回答下列问题: - -— www.ks5u.com 版权所有@高考资源网 - 3 - 高考资源网(ks5u.com) 您身边的高考专家 (1)A和D的氢化物中,稳定性较弱的是 (选填A或D);A和B的离子中,半径较小的是 (填离子符号 )。 (2)元素C在元素周期表中的位置是 。 (3)E元素的名称是 。 26.(6分)麻醉剂的发现和使用,是人类医疗史上了不起的一项成就,它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。(1)一种常用的麻醉剂氯仿(CHCl3),常因保存不善而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2)。2 CHCl3+O2 2HCl+2COCl2.为防止发生事故,使用前可用于检验是否 变质的试剂是(填序号) 。 A.淀粉碘化钾溶液 B.NaOH溶液 C.酚酞溶液 D.硝酸酸化的硝酸银溶液 (2)作为麻醉剂,疝气在医疗上很受重视,疝气能溶于细胞的油脂里,引起细胞麻醉和膨胀,从而神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体,作为无副作用的麻醉剂。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 疝在元素周期表中位于 周期, 族,它的原子序数是 。 (3)作为稀有气体,氙的化学性质 不活泼,但它可在一定条件下生成化合物。 取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应,后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成 ,此白色固体的化学式为 。 27.(8分)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验 ,它是锗酸铋的简称。若知:①在BGO中,锗处于最高价态;②在BGO中,铋的价态与铋跟氯气形成共价氯化物所呈现的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8个电子 的稳定结构;③BGO可看作是锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂的氧化物,且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含的氧的总质量相等。请填空: (1)锗和铋的元素符号分别是 和 。 (2)BGO晶体的化学式是 。 (3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。 28.(6分)0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应,Y原子核内质子数和中子数相等。写出: (1)Y的名称为 ,它在周期表的位置为 ; (2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。 www.ks5u.com 版权所有@高考资源网 - 4 - 高考资源网(ks5u.com) 您身边的高考专家 参考答案 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个正确答案 1-10. C、 A、D、C、A、B、C、C、B、C . 二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共30分,每小题1--2个正确答案 11-20. D、C、A、C、D、AD、BD、D、BC、D . 三.21.Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H =Al +3H2O +13Al(OH)3 +3OH― =[Al(OH)4]- 钠 2 8 + 3+ 22.在同一周期中,随着原子序数的递增,元素的电负性逐渐增大,并呈周期性变化 2 8 23.(1) +10 (2)> (3)NH4+ +OH― =NH3.H2O 24. 22 CO2 .N2O 25.(1)D Na+ (2)第三周期 第ⅢA族 (3) 钙 26.(1)D (2)第 5 零 54 (3)Xe F4 27.(1)Ge Bi (2)Bi4Ge3O12 或 Bi4(GeO4)3 (3)Bi2O3 28.(1)镁 第三周期第ⅡA族 (2)MgO +2H =Mg +H2O w.w.w.k.s.5.u.c.o.m + 2+ www.ks5u.com 版权所有@高考资源网 - 5 -
化学:第一章《原子结构与元素周期律(A卷)》测试(鲁科版必修2)
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