2019年中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《物质除杂或净化的探究》专题（word版有答案）

2019年中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《物质除杂或净化的探究》专题(word版有答案)

2019年中考化学复习科学探究之《物质除杂或净化的探究》

1、下列两种方案体现了物质除杂的不同思路： 思路一：将杂质直接转化为所需物质；

思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。

（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。

（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。

步骤①中反应的化学方程式是 ，滤液B中一定含有的溶质是 ； 步骤②中加入的甲溶液是 （填化学式）溶液。

答案： 解：（1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，再过滤、蒸发，即得氯化镁固体。

（2）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加足量的水溶解，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再进行蒸发即可。

步骤①氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl．滤液B中一定含有的溶质是氯化钾、氯化镁、氯化钠。步骤②中加入的甲溶液是氢氧化钠溶液，其化学式为NaOH。 故答案为： （1）硫酸镁；

（2）BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl；氯化钾、氯化镁、氯化钠；NaOH。

2、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：

（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为 、 。

（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 溶液除去。请任写出一个相关反应方程式： 。

（3）滤液经蒸发结晶后可得到硫酸钠固体，蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。得到的硫酸钠固体中还混有的杂质是 。

答案： 解：（1）氢氧化钠能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸

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2019年中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《物质除杂或净化的探究》专题(word版有答案) 钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、。

（2）NaOH和Na2CO3均能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，可加入适量稀硫酸除去，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。 （3）蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

由于碳酸钠与氯化钙溶液反应、氢氧化钠与氯化镁溶液反应均生成了氯化钠，提纯的流程中没有除去氯化钠，得到的硫酸钠固体中还混有的杂质是氯化钠。 故答案为：

（1）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

（2）稀硫酸； 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（或 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑）； （3）防止局部温度过高，造成液滴飞溅；氯化钠。

3、实验室里有一包含有NaCl和CaCl2两种固体的混合物，现准备将它们分离开，设计如下方案。

请完成下列问题：

（1）步骤②中发生反应的化学方程式是 。操作b的名称是 。 （2）步骤③中加适量Y的作用是 。

（3）在步骤④操作b中，盛装NaCl溶液的仪器名称是 ，此操作中玻璃棒的作用是

答案： 解：（1）步骤②过量碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。

操作b是从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，是蒸发操作。

（2）步骤③中加适量Y，溶液B为氯化钠和碳酸钠的混合溶液，要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，可加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，故加适量Y的作用是除去过量的碳酸钠溶液。

（3）在步骤④操作b中，是蒸发操作，盛装NaCl溶液的仪器名称是蒸发皿；此操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 故答案为：

（1）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl； （2）除去过量的碳酸钠溶液；

（3）蒸发皿；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

4、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．

（1）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 ．

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2019年中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《物质除杂或净化的探究》专题(word版有答案) （2）同学们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质， 请写出固体物质B中杂质的成分 （用化学式表示）．

（3）同学们继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式： ．

答案： 解：（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是过滤．

（2）氯化钙溶液是过量的，固体物质B中杂质的成分是氯化钙，其化学式为：CaCl2．

（3）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑． 故答案为：（1）过滤（2）CaCl2；（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

5、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠和硫酸钠杂质．兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．

（1）写出沉淀A的化学式 ．

（2）加入BaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 ．

（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）．

（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，加足量的BaCl2溶液过滤后得滤液，向滤液中依次加入的物质是 ，具体的操作为： ．

答案： 解：（1）碳酸钠、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应，分别生成碳酸钡沉淀和氯化钠、硫酸钡沉淀和氯化钠，其化学式分别是BaCO3、BaSO4．

（2）加入BaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是过滤．

（3）固体物质B是过滤后所得溶液蒸发得到的，由于氯化钡溶液是过量的，故固体物质B的成分是氯化钠和氯化钡（过量的），其化学式分别是NaCl、BaCl2．

（4）加足量的BaCl2溶液过滤后得滤液，向滤液中依次加入过量碳酸钠溶液、稀盐酸，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发除去过量的稀盐酸即可．具体的操作为：滴加足量的碳酸钠溶液，过滤；向滤液中滴加足量的稀盐酸，充分反应后蒸发． 故答案为：（1）BaCO3、BaSO4；（2）过滤；（3）NaCl、BaCl2；（4）碳酸钠、稀盐酸；滴加足量的碳酸钠溶液，过滤；向滤液中滴加足量的稀盐酸，充分反应后蒸发．

6、根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以由多种．下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景．

（1）甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gKNO3的混合物种提纯NaCl”．同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯．

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2019年中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《物质除杂或净化的探究》专题(word版有答案)

上述两固体 （填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名称是 ，蒸发结晶后得到NaCl的质量 30g（填“大于”、“小于”或“等于”）．

甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由 ．

（2）乙组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”．同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯．

如图3中X的化学式为 ．由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯．

（3）同学们对乙组方案中溶液b的溶质成分进行探究．

【作出猜想】猜想一：NaCl、BaCl2 猜想二：NaCl 猜想三： ． 【设计方案】经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断． 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想一正确 猜想二正确 猜想三正确 取少量溶液b于试管中，向其中加 若看到 入 若无明显现象 若看到冒出气泡 各组依据上述设计方案进行了实验，验证了反应后溶质的确有三种情况． （4）同学们对甲乙两组提纯方法的效果进行了研讨．

【反思评价】大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯．用化学方法提纯还要考虑到反应物用量对提纯效果的影响．

【拓展提升】老师说：“合理选择试剂，用化学方法可以从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，方法是向混合物中加入过量的 ，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl．”

答案： 解：（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度略小于36g，则20℃时，向30g氯化钠和2g硝酸钾的混合物中，加入100g水，两固体能全部溶解．

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2019年中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《物质除杂或净化的探究》专题(word版有答案) 操作m能将氯化钠与溶液分离，操作m的名称是过滤．由于蒸发结晶后，得到的溶液中还溶有一定量的氯化钠，故得到NaCl的质量小于30g．

溶液a中含有的硝酸钾较少，只有2g，而0℃时，硝酸钾的溶解度为13.3g，根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到硝酸钾的饱和溶液，不能用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3． （2）碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，图3中X为碳酸钡，其化学式为BaCO3． （3）【作出猜想】BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，加入的氯化钡溶液可能是适量、过量、少量的，故猜想三为NaCl、Na2CO3．

【设计方案】稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，只用一种试剂就能作出判断，方法为取少量溶液b于试管中，向其中加入稀硫酸，若看到产生白色沉淀，说明含有氯化钡，猜想一正确；若无明显现象，说明不含碳酸钠、氯化钡，则猜想二正确；若看到冒出气泡，说明含有碳酸钠，猜想三正确． （4）碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，用化学方法可以从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，可向混合物中加入过量的 稀盐酸，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl． 故答案为：（1）能；过滤；小于；不可行；根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到硝酸钾的饱和溶液； （2）BaCO3； （3）【作出猜想】NaCl、Na2CO3； 【设计方案】 实验步骤 实验现象 若看到 猜想一正确 取少量溶液b于试管中，向其中加入 若无明显现象 稀硫酸 若看到冒出气泡 猜想三正确 猜想二正确 产生白色沉淀 实验结论 （4）稀盐酸．

7、物质除杂是化学实验中经常遇到的问题，常见有两种思路．思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质中间物质，再将中间物质转化为所需物质．

运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体．

运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾．

滤液C中一定含有的阴离子是 ；

步骤③中乙溶液是 （填化学式）溶液．

答案：

解：运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，实质就是除去钡离子，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，硫酸镁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过滤、蒸发，即得氯

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