电解池
【教学目标】 1、知识与技能：
（1）理解电解的原理。
（2）能够准确判断电解池的阴、阳两极。 （3）知道惰性材料做电极时，离子的放电顺序以及阴、阳极上产物的分析判断。 （4）初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。
（5）通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。 2、过程与方法：
通过多媒体实验演示引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。平板直观反馈教学成果。 3、态度与价值观：
通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。 【教学重点】 电解池的工作原理
【教学难点】 离子放电顺序、电极产物的判断
【教学方法】 多媒体直观展示、实验探究、启发讨论 【教学用具】 学生平板电脑和多媒体 【教学过程】 【引言】 复习引入
【板书】 第三节 电解池
【多媒体演示实验】提醒学生认真仔细地观察实验现象。 【提出问题】 1、通电前
CuC1 溶液中存在哪些离子？这些离子作如何的运动？2． 2、通电中
1）溶液中的离子运动情况有何变化？是什么因素导致了这种变化？
2）电路中的电流与电子流向如何？当阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化？
3）你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗？总反应如何呢？ 3、想一想，整个过程中能量是如何转化的？ 【多媒体】链接运画投影“电解氯化铜微观模拟”，让学生通过以上问题的分析加深对电解过程的微观与宏观认识。
【讲述】为了与原电池的两电极区别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。
【板书】阳极：与电源的正极相连。 阴极：与电源的负极相连。
【学生活动】学生完成阴、阳两极上的电极反应，并指出反应类型。教师纠正。 --2e一=Cl2↑ 【板书】阳极：2Cl （氧化反应）
+2e=Cu 阴极：Cu （还原反应）
总反应：CuCl电解Cu+Cl↑ 22【小结】通过以上分析，我们知道了当电流通过氯化铜电解质溶液时，离子定向移动到阴、阳两极后发生氧化还原反应，生成了新的物质。在这个过程中，电能转化为化学能。
【过渡】大家能明白什么是电解，什么是电解池吗？
【板书】1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。
2、电解池：把电能转化成化学能的装置。 【板书】3、电解池的构成条件
（1）两个电极（能导电的金属或非金属） （2）电解质
（3）有外加直流电源，并形成闭合回路
【课件展示】思考：在电解过程中，电子、离子是如何移动以形成闭合回路的？ （再次投影“微观模拟”，分析总结电解过程中电子、离子的移动方 向）
【板书】4、电子的流向
阳极 → 电源正极 电源负极 → 阴极 5、离子的移动方向
阳离子 → 阴极 阴离子 → 阳极
【课件展示】思考：电解质溶液中的阴、阳离子分别移动到两极后发生了什么变化？
【讲述】阳离子移向阴极后，得电子发生还原反应；阴离子移向阳极后，失电子发生氧化反应，我们把阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 2++--，、，阴离子在OH【课件展示】思考：在溶液中存在的阳离子有CuC1、H2++-而不是，在阳极上放电的是而不是HCu为什么首先在阴极上放电的是C1-？离子的放电——也即离子的得失电子有先后顺序，那么，离子的放电先OH后主要是由什么决定的呢？
【学生回答】离子的放电先后应是由离子的氧化性，还原性相对强弱决定的。 【点评归纳】影响离子放电顺序的原因有很多。高中阶段，我们仅讲座氧化性和还原性相对强弱对其影响。根据氧化还原的知道，离子得失电子的能力不同。因此，离子的放电顺序不同，氧化性强的离子先得电子，还原性强的电子先失2+-先放电。 和C1电子。所以在CuC溶液中Cu12【板书】6、离子的放电顺序 阴极上放电顺序（得电子先后）
+2+3+2++2+2+2+2++(浓度较小时>Sn>Fe Ag>H>Hg>Fe>Zn>Cu>H>Pb（酸）) 阳极上放电顺序（失电子先后）
2---1--- >F>I>Br>>C>OH（含氧酸根） S【讲述】教师对上述离子放电顺序作简单的说明。
【课件展示】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成硫酸钠，其结果又如何呢？试写出电极反应。
【学生板演】学生分析讨论，教师点评。
其结果又如何若把电解质氯化钠，在电解氯化铜溶液的装置中，【课件展示】． 呢？试写出电极反应。 【学生板演】学生分析讨论，教师点评。【课件展示】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成硫酸铜，其结果又 如何呢？试写出电极反应。 【学生板演】学生分析讨论，教师点评。 【展示总结】 采用惰
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性电极电解溶液是的规律 【探究讨论】 实验探究电极材料对电解的影响 【学生活动】通过集体讨论，得出结论。 【教师小节】 、金属材料属做阳极，金属本身被氧化（金、铂除外）1 、金属材料做阴极，阴极不参加反应2把未弄清的问题布置成根据正答率判断学生本节课掌握的情况，【平板作答】 课下作业。 【板书设计】 电解池 第三节 Cu++2e=Cu电极：阴极：与电源“，发生还原反应-”相连，2 ↑，发生氧化反应+”相连， 2Cl-2e=Cl阳极：与电泊“2 、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。1 2、电解池：把电能转化成化学能的装置。 3、电解池的构成条件) 能导电的金属或非金属（1）两个电极( ）电解质（2 ）有外加直流电源，并形成闭合回路、（3 、电子的流向4电源正极 阳极 → 电源负极 → 阴极
5、离子的移动方向
→阳极 阴离子 阴极 → 阳离子．
6、离子的放电顺序 阴极上放电顺序（得电子先后）2++2++2+3+ +>Sn Ag>Hg+>Fe>Fe>Cu+>Zn>H（酸）>Pb 222 阳极上放电顺序（失电子先后）2----- >F S>I->Br>C1>OH>（含氧酸根）
人教版高中化学选修四教案设计43电解池
