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二轮专题复习：——调pH除杂
这几年的高考题显示，同学们需知道常见金属阳离子的氢氧化物的Ksp的相对大小，并且要知道金属阳离子沉淀pH的大概范围。
一．计算常见金属阳离子形成氢氧化物开始沉淀时和完全沉淀时的pH 常温下，Ksp[Fe(OH)3]?4.0?10?38，Ksp[Al(OH)3]?1.3?10?33，
Ksp[Cu(OH)2]?2.2?10?20，Ksp[Fe(OH)2]?8.0?10?16，Ksp[Mg(OH)2]?1.8?10?11
设各金属阳离子的起始浓度为0.1mol/L，当离子浓度小于1?10mol/L时认为沉淀达到完全。
1．Fe(OH)3：（lg开始沉淀时的pH：
完全沉淀时的pH：
2．Al(OH)3：（lg开始沉淀时的pH：
完全沉淀时的pH：
?5311?0.13，lg3??0.2） 0.4411??0.37?0.3） ，lg33130.13实用文案
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3．Cu(OH)2：（lg开始沉淀时的pH：
完全沉淀时的pH：
4．Fe(OH)2：（lg开始沉淀时的pH：
完全沉淀时的pH：
5．Mg(OH)2：（lg开始沉淀时的pH：
完全沉淀时的pH：
1??0.67） 221?0.05） 0.81??0.13） 1.8由于金属离子的初始浓度不同及Ksp的参考数据不同（不同的参考资料会有不同的参考数据）金属离子形成氢氧化物开始沉淀时的pH值就会不相同。做题时要根据题目提供的数据做题。
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二．调pH除杂的原理
人教版选修4教材62页：工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。问题：其除杂的原理是什么？ ______________________________________________________________________________ 三．调PH除杂的一些常考点
人教版选修4教材66页：在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加少量碱到溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。试解释原因。 问题1：为什么要将Fe2+氧化为Fe3+？
___________________________________________________________________________ 问题2：加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式
___________________________________________________________________________ 问题3：H2O2作氧化剂的优点是什么？常用的氧化剂有哪些？氧化剂选择时要注意什么？ ___________________________________________________________________________ 问题2：调pH加入物质的选择有什么要求
___________________________________________________________________________ 问题3：把pH调到多少范围？
___________________________________________________________________________ 问题4：调pH的目的是什么？调pH＝4的目的是什么？
___________________________________________________________________________ [巩固练习]
1、已知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如下表所示。回答下列问题
（1）、图中“试剂1”为___________
（2）、加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为________________
2、从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
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二轮专题复习调pH除杂
