【答案解析】A 解析：A、燃料电池由外设装备不断地提供燃料和氧化剂，故A正确； B、Mg和Al等活泼金属通常用电解法法来冶炼，故B错误；C、绿色化学的核心是从源头杜绝环境污染，故C错误；D、油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子，故D错误； 故答案选A
【思路点拨】本题考查了燃料电池、金属的冶炼、绿色化学、高分子化合物，平时注意知识积累。难度不大。
33．D3 J1 J2 J3【2014·中山一中高考内部调研】（16分）某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。
（1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为： 。
（2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：
①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过 注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．
②D中气泡均匀冒出并验纯后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。
③通过装置B的 滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。 ④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。
⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。 ⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。 请回答下列问题
（2）实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为 、 ；
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（3）反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是： 。 （4）装置C中苯的作用是 。 （5）装置D的目的是
（6）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式 、 ； 【知识点】二氧化硫的制备、性质及实验探究
【答案解析】（16分）（1）SO2饱和溶液中各离子的浓度、(SO2的溶解度、亚硫酸的电离平衡常数)以及 BaSO3的溶度积常数（BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3））。（2分）（2）长颈漏斗、 分液漏斗（2分）（3）赶出装置中的空气防止H2SO3被氧化（2分）（4）将BaCl2溶液与空气隔离，防止H2SO3被氧化；（2分）（5）除去SO2防止污染空气（2分）（6）SO2+H2O2＝H2SO4、(或H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O) H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；（4分）
解析：（1）能够生成BaSO3沉淀，需要查阅SO2饱和溶液中各离子的浓度。（2）可以通过长颈漏斗实现锌粒和酸的接触，分液漏斗的结构和长颈漏斗有很大异，分液漏斗有盖有旋塞，长颈漏斗都没有。（3）A装置获取氢气的作用是赶出装置中的气体，防止二氧化硫通入氯化钡溶液后的现象受到空气和溶液中氧气的影响。（4）苯密度比水小，在氯化钡溶液的上层，可以起到隔离空气的作用。（5）二氧化硫有毒，为了防止造成污染，在实验结束时要再次打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间，让SO2全部被氢氧化钠吸收以防止污染。（6）双氧水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，进而和氯化钡反应生成沉淀，发生的化学反应为：SO2+H2O2＝H2SO4、H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。
【思路点拨】本题综合考查二氧化硫的制备、性质及实验探究，具有一定的综合性，能够比较全面考查考生基础知识和基本技能。难度较大，区分度较好。
11．D1 D3【2014·中山一中高考内部调研】下列措施不合理的是 （ ） A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu和Hg【知识点】物质的性质及用途
【答案解析】B 解析：A、SO2具有漂白性，可以漂白纸浆和草帽辫，故A正确；B、硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶，会附着在水垢表面阻止反应进一步发生，故B错误；C、高温下焦炭与SiO2发生反应：2C＋SiO2
Si＋2CO↑制取粗硅，故C正确；D、S2－能与Cu
2+
2+
2+
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和Hg形成沉淀，故D正确。 故答案选B
【思路点拨】本题考查物质的性质和用途，难度不大，主要是基于元素化合物中物质的性质及转化关系。
31．B2 B3 D3 J2【2014·浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】（2分）某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg·L。
某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5×10 mol·L的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为 次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。
－4
－1
－1
2+
【知识点】氧化还原反应规律 【答案解析】160
解析：二氧化硫与标准碘液发生反应：SO2 + 2H2O + I2 = 2HI + H2SO4， 5×10 mol 0.010L× 5×10 mol·L
－6
－4
－1
= 5×10 mol
－6
3
－6
则需要二氧化硫的质量为：64g/mol×5×10 mol×10=0.32mg， 需要空气的体积为0.32mg÷0.02 mg·L
16000mL÷100mL=160次。
【思路点拨】本题主要考查二氧化硫与碘的氧化还原反应，根据关系式进行简单计算，难度不大。
－1
=16L，每次抽气100mL，则抽气的次数为
D4 氮及其化合物（氮、磷及其化合物）
D5 非金属及其化合物综合
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全国名校高考化学 试题分类汇编 D单元 非金属及其化合
