目标导航] 1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。
一、离子键和离子化合物 1．离子键
(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。 (2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。 (4)存在：离子化合物。 (5)表示：电子式：如NaCl MgCl2
NaOH 2．离子化合物
(1)定义：由离子键构成的化合物。 (2)形成过程
①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如：
原子：NaNa×、Mg×Mg×、阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；
；
阴离子：②形成过程：
、。
提醒 NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是
，而不是。
议一议
(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？ (2)离子化合物中一定只含有离子键吗？
答案 (1)不一定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。
(2)不一定。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。 二、共价键及其表示方法 1．共价键
(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。 (4)存在
①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。
②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。
③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。 (5)分类
(6)表示：
①电子式：如HCl
、H2H·H、H2O ·
；
②结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。 2．共价化合物
(1)定义：以共用电子对形成的化合物。
(2)形成过程：
提醒 HClO的电子式是H· ·而不是H—Cl—O。
。
·
，而不是H·
；结构式是H—O—Cl，
议一议
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)由分子组成的物质中一定存在共价键( )
(2)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物((3)离子化合物中一定不存在共价键( ) (4)含有共价键的化合物一定是共价化合物( ) (5)共价化合物中可能含有离子键( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× 三、化学键 分子间作用力和氢键 1．化学键
(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)形成类别
①原子间价电子的转移——离子键。 ②原子间价电子的共用——共价键。
)
高中化学人教版必修2（练习）1.3 化学键 Word版含解析
