确山二高 年级 学科共案 时 间： 星 期： 主 备 人： 使用人： 【教学主题】探究盐溶液的酸碱性及原因 1.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4+H2O NH３·H2O+H B. S+2H2O H2S+2OH C. CH3COOH+H2O CH3COO+H3O D. CH3COOH+OH CH3COO+H2O 2．关于盐类水解反应的说法正确的是 A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 3．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是( ) A．H2SO4 —1-+ - -++2--B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO3 4．向0.1 mol·L醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起 A、溶液的pH增大 B、溶液中c(CH3COO)减小 C、溶液中c(H)增大 D、溶液中c(H)·c(OH)增大 5．一定温度下，向0.1mol·L氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中随着氯化铵晶体加入而变小的是 A、c(H) B、c(H)?c(OH) C、c(NH4)/c(OH) D、c(OH)/c(NH3?H2O) 6．下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是 A．P2O5 B．NaHSO4 C．CuCl2 D．NaF 7．下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是 A．CH3COO B．HSO4 C．H2PO4 D．AlO2 8．下列物质不能破坏水的电离平衡的是 A．NaCl B．H2S C．Na2S D．NH4Cl 9．若用(NH4)2SO4溶液培养植物，溶液的PH会（ ） A. 逐渐上升 B．逐渐下降 － －－－++—+———1++—— C．不变 D．无规律 10．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是 A．HNO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．CH3COONa +11．常温下，下列离子能使纯水中H数目增加的是 A．CH3COO B．NH4－－+ C．HCO3 D．NO3 12．下列关于盐的水解的叙述中，正确的是 A．盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程 B．易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离 C．易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H和OH的浓度永远相等 D．易水解的盐溶液肯定不是中性的 13．25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 ①KNO3 ②NaOH ③CH3COO NH4 ④NH4Cl A．①>②>③>④ B．④>③>①>② C．③>④>②>① D．③>④>①>② 14. （双）能证明醋酸是弱酸的事实是（ ） A. 醋酸能使紫色石蕊试液变红 B. 醋酸能被弱碱氨水中和 C. 醋酸钠溶液的PH大于7 D. 常温下，0.1mol/L醋酸溶液中 c(H)为1.32×10mol/L 15．填表 引起水类型 溶液 解的离子 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 Al(NO3)3 Na2CO3 FeCl3 KF 对水的电离平衡的影响 ＋-3+－－酸碱性 水解离子方程式 强碱强酸盐 NaCl 16. 书写下列溶液的水解方程式 NH4Cl : ____________________________________________ CH3COONa: ____________________________________________ NaHCO3 : ____________________________________________ 17．现有下列十种盐溶液：①NaHSO4 ②Na3PO4 ③AlCl3 ④NH4NO3 ⑤NaNO3 ⑥KF⑦Ca(ClO)2 ⑧Na2SO3 ⑨Fe2(SO4)3 ⑩CuSO4。请用序号填空：（1）其中呈酸性的有 ；呈碱性的有 ；呈中性的有 ； （2）抑制水的电离的有 ；不影响水的电离的有 。 18．在纯碱溶液中滴入酚酞，观察到的现象是_______________________ ，请用离子方程式解释产生此现象的原： ；若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 _________________________________________。 其原因是(以离子方程式和简要文字说明)： ________________________________________________________________
河南省确山县第二高级中学高中化学人教版选修4第3章第3节《盐类的水解》教案（第3课时）
