令容器③中CO2的物质的量变化量为bmol，则： CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) 开始(mol)：1 4 0 0 变化(mol)：b b b b 平衡(mol)：1-b 4-b b b 平衡常数k=
b?b=1b=0.8，
?1?b???4?b?，解得
容器②和容器③中反应物的变化量不等，则能量变化也不等，故B错误；
C．催化剂能改变反应速率，不影响平衡的移动，也不改变反应的△H，故C错误； D．保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ，此时Qc=
1.6?0.8=1=K，仍为平衡状态，即平衡不发生改变，故D正确；
0.4?3.2故答案为AD。
【点睛】判断可逆反应进行的方向：对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度的化学计量数次幂与反应物的化学计量数次幂的比值叫做反应的浓度商，用Qc表示。Qc＜K时，向正反应方向进行；Qc=K时，反应平衡；Qc＞K时，向逆反应方向进行。
非选择题
16.以电石渣[主要成分Ca(0H)2，含Fe203、MgO和Si02等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的—种工艺流程如下：
（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时会发生反应，生成的物质中除水外还有______________。 （2）“浸渍”时，NH4Cl和Ca(0H)2反应的化学方程式为______________________________。
2+2+
（3）“浸渍”时，一定时间内Ca浸取率随温度变化如图所示。Ca浸取率随温度升高而上
升的原因可能是______________________________________________________。
A.温度升高，增大浸取反应速率，从而提高Ca2+浸取率 B.温度升高，溶液黏稠度减小，从而提高Ca2+浸取率 C.温度升高，NH4Cl溶液水解程度减小，从而提高Ca2+浸取率
“碳化”时，-般采用低温工艺， （4）对应的离子方程式为_______________________________。（5）滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___________。
（6）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是:__________________________________________。 H2O (3). AB (4). Ca2【答案】(1). CaSiO3 (2). 2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3·
＋
H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH4+ ＋H2O或Ca2＋＋2NH3＋H2O ＋CO2===CaCO3↓＋＋ 2NH3·
2NH4+ (5). NH4Cl (6). 取少许最后一次水洗滤液于试管中，加HNO3酸化后，加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则已洗净(或若有白色沉淀生成则未洗净)
【分析】电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]，加入饱和氯化铵浸渍，可溶解Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO，滤渣1为SiO2，通入二氧化碳，可生成碳酸钙沉淀，经过滤洗涤干燥，可得到碳酸钙程度，滤液Ⅱ为铵盐，以此解答该题。
(1)电石渣[主要成分Ca(OH)2，MgO和SiO2等杂质]溶于水，【详解】含Fe2O3、其中Ca(OH)2能溶于水，而SiO2为酸性氧化物，能于碱反应生成盐和水，即SiO2能和Ca(OH)2反应生成CaSiO3和水；
(2)“浸渍”时，NH4Cl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3?H2O；
(3)A.温度升高，可增大反应速率，且升高温度，可导致氨气挥发，使平衡正向移动，提高钙离子的浸取率；故A正确；
B. 温度升高能便溶液黏稠度减小，从而提高Ca2+浸取率，故B正确；
C.升高温度，可促进铵根离子水解，溶液酸性增强，提高Ca2+浸取率，故C错误； 故答案为AB；
(4)“碳化”时，一般采用低温工艺，减少氨气的挥发，充分反应，方程式为
Ca2++2NH3?H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4++H2O或Ca2++2NH3+H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4+；
(5)滤液Ⅱ为铵盐，主要成分为NH4Cl，可循环使用；
(6)沉淀吸附溶液中的氯离子，可通过检验氯离子的方法检验，方法是取少许最后一次水洗滤液于试管中，加HNO3酸化后，加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则已洗净(或若有白色沉淀生成则未洗净)。
17.酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
(1)化合物D中所含官能团的名称为___________。
(2)化合物E的结构简式为________________；由B→C的反应类型是____________。 (3)写出C→D的反应方程式_____________________________________________。 (4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式____________。 I.能发生银镜反应； Ⅱ.与FeCl3发生显色反应；
Ⅲ.分子中含有5种不同化学环境的氢 (5)请写出以甲苯为原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂
________________________________________。 可任选，合成线路流程图示例见并难题题干）【答案】(1). 羰基(酮基) 溴原子 (2).
(5).
(3). 取代反应 (4).
(6).
【分析】A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生
取代反应生成E，根据E分子式知，E结构简式为F发生取代反应生成酮洛芬；
，E发生水解反应生成F，
(4)A的一种同分异构体满足：Ⅰ．能发生银镜反应，说明含有醛基，Ⅱ、与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢，可以是-OH与-CH2CHO处于对位； (5)
发生取代反应生成
，
发生水解反应生成
，
和NaCN发生取代反应生成，
和
，
发生酯化反应生成
生成
。
【详解】A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，根据E分子式知，E结构简式为F发生取代反应生成酮洛芬；
(1)化合物D中所含官能团的名称为羰基和溴原子； (2)化合物E的结构简式为(3)C生成D的方程式为
；由B→C的反应类型是取代反应；
；
，E发生水解反应生成F，
(4)A的一种同分异构体满足：Ⅰ．能发生银镜反应，说明含有醛基，Ⅱ、与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢，可以是-OH与-CH2CHO处于对位，符合条件的结构简式为：
；
(5)发生取代反应生成，发生水解反应生成，
和NaCN发生取代反应生成，
和
，
发生酯化反应生成
生成
，合
成路线流程图为：。
【点睛】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯
的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇―→醛―→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。
18.氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化学原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
（1）写出实验室制取氯气的化学方程式___________________________________________。（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度。
步骤1：称取5.11g样品于烧瓶中，加入200.00mL4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入 200.00mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL 的容量瓶中,加水定容。
步骤Ⅱ：从能瓶中各収25.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。
歩骤Ⅲ:以硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。
①加入硝酸的目的是_____________________________________________。
②在步骤Ⅲ操作中，判断达到滴定终点的现象是_______________________________。 ③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）
______________________________________________________________________________。 ④上述测定结见迎常商于氯化苄中筑元素的理论含量，原因是_________________________ ____________________________________________________________。
江苏省南京市六校联合体2018-2019学年高二下学期期末联考化学（解析版）
