江苏省南京市六校联合体2018-2019学年高二下学期期末联考化学(解析版)

由天下分享时间：2024/10/5 19:48:56 加入收藏我要投稿点赞

C. Cl2 HCl NH4Cl

D. CaCl2 【答案】C

CaCO3 CaSiO3

【详解】A．电解熔融NaCl得到金属钠，而不是氢氧化钠，故A错误； B．SiO2不能溶于水生成H2SiO3，故B错误；

C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，所以Cl2

NH4Cl各步转化都能实现，故C正确；

D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以氯化钙与二氧化碳不反应，故D错误；故答案为C。

10.下列说法中，不正确的是（）

HCl

A. 固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

B. 钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀

C. 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

D. 钢闸门作为阴极而受到保护【答案】C

【解析】钢铁生锈主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同，当表面水膜酸性很弱或中性时，发生吸氧腐蚀；当表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀，A、B均正确；C、钢闸门与锌板相连时，形成原电池，锌板做负极，发生氧化反应而被腐蚀，钢闸门做正极，从而受到保护，这是牺牲阳极的阴极保护法；当把锌板换成铜板时，钢闸门做负极，铜板做正极，钢闸门优先腐蚀，选项C错误；D、钢闸门连接直流电源的负极，做电解池的阴极而受到保护，这是连接直流电源的阴极保护法，选项D正确。答案选C。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项

符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选2两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分） 11.下列说法正确的是（）

A. 反应 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的 △H＞0, △S＞0

B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和Kw不变 C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02×1023 【答案】D

A．2NaCl(s)═2Na(s)+Cl2(g)常温下不能发生，【详解】由化学计量数可知△S＞0，则△H-T△S＞0，即△H＞0，故A错误；

B．温度不变，Kw=c(H+)?c(OH-)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)?n(OH-)增大，故B错误； C．NH3液化分离，平衡正向移动，但正反应速率减小，但提高H2的转化率，故C错误； D．n(H2)=

11.2L=0.5mol，负极上氢离子失去电子，H元素的化合价由0升高为+1

22.4L/mol2×(1-0)×6.02×1023=6.02×1023，故D正确；价，则转移电子数为0.5mol×故答案为D。

12.甲酸香叶醋(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香昧，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是（）

A. 分子式为C11H1802

B. 含有羧基和碳碳双键两种官能团 C. 能发生加成反应和水解反应

D. 23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体【答案】AC

【详解】A．由结构简式可知分子式为C10H18O2，故A正确； B．分子含有酯基，不是羧基，故B错误；

C．含有碳碳双键，可发生加成反应，含有酯基，可发生水解反应，故C正确； D．含有酯基，与钠不反应，故D错误；故答案为AC。

13.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）选项实验操作和现象向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，有白A 色胶状沉淀生成将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液中，B 溶液黄色浓硫酸与乙醇共热产生气体Y，通入酸性高C 锰酸钾溶液，溶液紫色褪去向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶D 液中滴加速率稀硝酸银溶液，生成黄色沉淀

【答案】A

—2-【详解】A．向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，因AlO2结合氢离子能力比CO3强，

结论 AlO2—结合氢离子能力比CO32-强 H2O2的氧化性比Fe3+强气体Y为纯净的乙烯 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）溶液中Al(OH)3白色沉淀生成，故A正确；

B．Fe2+在酸性条件下能被NO3-氧化成Fe3+，则将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液中，

溶液黄色，无法证明H2O2的氧化性比Fe强，故B错误；

C．浓硫酸有强氧化性，可以被有还原性的乙醇还原为二氧化硫，且乙醇有挥发性，二氧化硫和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，则浓硫酸与乙醇共热产生气体Y，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，未排除二氧化硫和乙醇的干扰，无法证明Y是纯乙烯，故C错误；D．两种难溶物的组成相似，在相同的条件下，Ksp小的先沉淀，则由现象可知，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D错误；故答案为A。

14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A. pH=8的次NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(OH－) ＞c(ClO2－) ＞c(H+)

2---B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c+c=c（CO3）（OH）（HCO3）

+3c（H2CO3）+c(H+)

-C. 0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COO）>c+—+-（Na）>c（CH3COO）＞c(H)> c（OH）

2-D. 0.1mol?L-1Na2C2O4溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合2c（草酸为二元弱酸）：（C2O4）

+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）【答案】BC

－

【详解】A．pH=8的NaClO2溶液中存在ClO2的微弱水解，溶液显弱碱性，结合电荷守恒

c(Na+)+ c(H+)= c(ClO2－)+c(OH－)可知，c(Na+) ＞c(ClO2－) ＞c(OH－) ＞c(H+)，故A错误； B．等物质的量的Na2CO3与NaHCO3溶液混合，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，碳酸钠

--+

溶液中质子守恒为：c(OH)=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H)，碳酸氢钠溶液中质子守恒为

c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO32-)，所以得c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)，故B正确；

C．0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中CH3COONa和CH3COOH等物质的量，此时pH＜7，说明CH3COOH的电离大于CH3COO-水解，则溶液

-+—+-中c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COO)＞c(H)> c(OH)，故C正确；

D．将0.1mol?L-1Na2C2O4溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)，溶液

2----++

中电荷守恒为：2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH)+c(Cl)=c(Na)+c(H)，故D错误；

故答案为BC。

【点睛】溶液中的三种守恒：①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液

++-2--++--中存在着Na、H、HCO3、CO3、OH，存在如下关系：c(Na)+c(H)＝c(HCO3)+c(OH)+

2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元

2--2--素总是守恒的。如K2S溶液中S、HS都能水解，故S元素以S、HS、H2S三种形式存在，+2--它们之间有如下守恒关系：c(K)＝2c(S)+2c(HS)+2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶+--+--液中质子守恒式可表示：c(H3O)+2c(H2S)+c(HS)＝c(OH)或c(H)+2c(H2S)+c(HS)＝c(OH)。

质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。

15.温度T℃时，在3个1L的恒容密闭容器中发生：C0(g)+H20(g)= C02(g) + H2(g) △H =-41kJ?mol-1,其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化入下表所示：

容器编号 ① 起始各物质物质的量/mol CO 1 H2O(g) 4 CO2 0 H2 0 达平衡过程体系热量的变化（均为正值） 32.8kJ

② ③

8 0 2 0 0 1 0 4 下列说法中正确的是（）

A. 若经过10s容器①中反应达到平衡，则v(CO)=008mol?L-1?s-1 B. 容器②和容器③中热量变化：Q2=Q1=32.8kJ

C. 若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的△H也随之改变

D. 保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ，则平衡不发生改变【答案】AD

【详解】A．平衡时放出的热量为32.8 kJ，故参加反应的CO的物质的量为

32.8kJmol=0.8mol，故υ(CO)=41kJB．容器①中，

0.8mol-1-1

1L=0.08 mol?L?s，故A正确； 10s.Q1 Q2 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) 开始(mol)：4 1 0 0 变化(mol)：0.8 0.8 0.8 0.8 平衡(mol)：0.2 3.2 0.8 0.8 故平衡常数k=