2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题07
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 K－39 Cr－52 I－127
一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分） ．．．．．．7. 化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是
A．含等物质的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸发浓缩，可以析出明矾晶体
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[来源:学|科|网Z|X|X|K]
B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
C．可在元素周期表过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．涤纶、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的 8．《天工开物》中记载了砒霜(As2O3) 的制取:凡烧砒，下鞠(注: 在地上挖砌) 土窑，纳石．．
其上，上砌曲突(注: 烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴．．釜上。”文中涉及的操作为
A．升华 B．蒸馏 C．干馏 D．萃取
9．化合物法不正确的是
(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说
A．甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰 B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面
C．等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙 D．甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙
10．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+ H2O2=2ClO2+2H +O2↑
-+
C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输
11．已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓
度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．X、M 简单离子半径大小顺序：X>M
B．X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素 C．Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3 D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成
12．硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。该电池工作
时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列说法正确的是
A．电极a为电池负极 B．反应过程中溶液的pH升高
[来源:学*科*网]
C．电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜
D．VB2极的电极反应式为：2VB2 + 22OH?-22e?=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O 13．向10mL 1 mol·L
－1
的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L
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－1
的NaOH溶液，并一直保
+
持常温，所加碱的体积与-lg c水(H)的关系如图所示。c水(H)为溶液中水电离的c(H)。下列说法不正确的是
+
-A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为104 B．a、b两点pH均为7
C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D．混合溶液的导电性逐渐增强 二、填空题（共58分）
26．(14分) 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因__________，如何判断其已洗涤干净_______。
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________。 （3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→__________。
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为__________________________。 （5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过．．．．．．．．量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O7存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，．．．平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O+14H=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。 ①该实验可选用的指示剂名称为____________。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是
____。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为________。
27．(15分) 铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO 25%、CuS71%、少量FeS 和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。
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+
2?2?7+6I
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已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似Ⅱ．常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038 Ksp[Mn(OH)2]=2.l×1013
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[来源:学科网]
（1）原子序数为29 的Cu 的原子结构示意图为______________________。 （2）滤渣B的主要成分为___________________( 填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。
（3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择合理步骤并排序。 a．加入过量的NaOH b．过滤 c．加入适量的HCl d．加入过量的氨水 e．通入过量的CO2 f．洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是___________________________________。 （4）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式________________________________。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是_______________________(任写一条)。 （5）溶液D 中含c(Cu2)=2.2 mol·L1、c( Fe3)=0.008 mol·L1、c( Mn2)=0.01mol·L1,逐滴加入稀氨水调节pH 可依次分离,首先沉淀的是___________(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH 大于________。
（6）取铍铜元件1000g,最终获得Be 的质量为72 g，则Be 的产率是________。 28．(14分) 纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。
（1）还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3可溶盐溶液中的1/3Fe3还原，使Fe2和Fe3的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式：__________________________。
当还原后溶液中c(Fe2)：c(Fe3)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是__________________ 。
c(Fe2)：c(Fe3) 1：3 1：2 2：1 +++
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沉淀性状 红棕色 棕色 黑色 磁性大小 92.7% 96.5% 100%
2020年高考全国1卷理综化学模拟试题word试题答案解析
