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课时2 物质的量 气体摩尔体积
关于阿伏加德罗常数的正误判断
1．(2016·课标全国Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
解析 A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。 答案 A
2．(2016·四川理综，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA
解析 A项，0.1 mol Mg完全反应转移电子数为0.2NA，错误；B项，0.25 mol CO2中氧
＋
原子数为0.5NA，正确；C项，甲醇的结构式为
分子中σ键数为0.5NA，错误；D项，醋酸是弱酸，部分电离：CH3COOH
＋
,0.1 mol CH3OH
CH3COO＋H
－
，含0.05 mol CH3COOH的溶液中H数目小于0.05NA，错误。
＋
答案 B
3．(2015·课标全国Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1 L 0.1 mol·L的NaHCO3溶液中HCO3和CO3的离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
2352351裂变9013611D．235 g核素 92U发生裂变反应： 92U＋0n――→38Sr＋ 54Xe＋100n，净产生的中子(0n)数为
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－
2－
10NA
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解析 A项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L
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的NaHCO3溶液中HCO3、CO3和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，
－2－
钠元素的化合价只有＋1价，因此23 g Na即1 mol Na充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235 g核素 92U即1 mol 92U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。 答案 C
4．(2013·新课标全国卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1.0 L 1.0 mol·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
解析 A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每1
个六元环占有的碳原子数＝1××6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝
312 g－
mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH是－1＝0.5
24 g·mol
10电子微粒，所含电子数为10N0，错。 答案 B
5．(2012·新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
解析 一定要注意气体摩尔体积为22.4 L·mol的条件是在标准状况下。A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含有NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为2×3NA＝6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用22.4 L·mol进行计算，故常温常压下，不能代入22.4 L·mol计算Cl2的物质的量。 答案 D
以物质的量为中心的计算
6．(2011·全国，13)某含铬(Cr2O7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考虑
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处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol B．处理废水中Cr2O7的物质的量为mol 2C．反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y
解析 Cr2O7具有强氧化性，Fe具有还原性，二者作用后铁元素由＋2价被氧化为＋3价，铬元素由＋6价被还原为＋3价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y)mol，废水中Cr2O7的物质的量为mol，A项错误，B项正确；铁元素
2由＋2价被氧化为＋3价，失电子总数为ny mol，铬元素由＋6价被还原为＋3价，得电子总物质的量为3nx mol，由得失电子数相等得3x＝y，C、D项正确。 答案 A
7．(2015·课标全国Ⅰ，9)乌洛托品在合成、医药、
染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( ) A．1∶1 C．3∶2
B．2∶3 D．2∶1
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2－
2＋
2－
nxnx解析 由结构简式可知，1 mol乌洛托品中含有6 mol C和4 mol N，由原子守恒，甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。 答案 C
【名师评析】T1(2016·新课标全国Ⅰ，8)
考点 知识点 能力解读 难度(区分度) 评价 学习启示 阿伏加德罗常数值 综合考查，涉及物质结构、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等知识。 考查应用所学知识解决实际问题的能力。 中等，区分度约为0.65。 是一个涉及知识点较广的综合考查题，但此题所涉选项与往年考题有过多重复，缺乏新意。 学习过程中，要对往年高考母题进行多方位研究。 揭秘：这类题以阿伏加德罗常数为载体，以微粒数目的计算为依托，广泛联系物质结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液、有机化学等知识，多采用选择题形式，试题难度不大。该类题目不仅要求考生能对以上知识融会贯通，还要仔细审题，注意关键字词。对于阿伏加德罗常数和定律的高考热点，复习时应给予关注。以物质的量为中心计
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江苏专版2020版高考化学大一轮复习专题一化学家眼中的物质世界课时2物质的量气体摩尔体积对接高考
