阶段测评(一)
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)
1．(2020·安徽质检)下列关于化学与生产、生活的认识正确的是( ) A．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘元素 B．SiO2可用于制备光导纤维
C．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧生成的 D．煤的干馏、石油的分馏都是化学变化
解析：A项，加碘食盐中碘元素以IO3的形式存在，不含碘单质，不能与稀米粥中的淀粉发生反应，错误；C项，汽车尾气中含有氮的氧化物，是氮气和氧气在高温下反应生成的，错误；D项，石油的分馏是物理变化，错误。
答案：B
2．(2020·山东潍坊联考)下列描述或化学用语书写错误的是( ) A．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解
C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是2Cl－2e===Cl2↑
2D．向明矾[Al(SO4)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO24恰好完全沉淀时的离子方程式为Ba
－
＋
－
－
－
＋3OH＋Al3＋SO24===BaSO4↓＋Al(OH)3↓
解析：向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，首先发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，然后该沉淀与稀硫酸反应而溶解，A项正确；铜与稀硫酸不反应，但与稀硝酸可以发生反应，B项正确；氯碱工业电解的是NaCl
2
溶液，金属钠的冶炼电解的是熔融NaCl，阳极均为Cl失电子，生成氯气，C项正确；明矾中Al3与SO4
－
＋
－
＋
－
－
＋
－
－＋－
322的物质的量之比为1∶2，SO24恰好完全沉淀时的离子方程式为Al＋2SO4＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓
＋AlO2＋2H2O，D项错误。
答案：D
3．(2020·辽宁六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A．4 g重水(D2O)中所含的质子数为0.2 NA
B．4.48 L N2与CO的混合物所含的分子数为0.2 NA C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为0.2 NA D．12.5 mL16 mol·L
－1
－
浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2 NA
解析：A项，D(氘)原子的质量数为2，质子数为1,1个D2O分子中所含质子数为10,4.0 g重水的物4 g质的量为＝0.2 mol，所含的质子数为2 NA，错误；B项，没有标明气体的压强和温度，错误；C
20 g/mol6.2 g
项，白磷和红磷互为同素异形体，6.2 g白磷和红磷混合物中所含磷原子的物质的量为＝0.2 mol，
31 g/mol正确；D项，n(H2SO4)＝16 mol·L1×12.5×103 L＝0.2 mol，如果0.2 mol H2SO4完全反应，则转移的电子数为0.2 NA，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故转移的电子数小于0.2 NA，错误。
－
－
答案：C
4．(2020·江西部分高中联考)在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm3，质量分数为w，其中含NH4的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A．溶质的物质的量浓度c＝
1000a－
mol·L1 17V
－
＋
a
B．溶质的质量分数为w＝×100%
Vρ－aC．溶液中c(OH)＝
－
1000b－
mol·L1 V
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w
a
mol17aV1000a
解析：A项，溶质的物质的量为 mol，溶液的体积为L，故溶质的物质的量浓度为＝
171000V17V
L1000mol·L1；B项，溶质的质量分数为w＝
＋
＋
－
－
a1000b＋－
×100%；C项，c(NH4)＝ mol·L1，根据溶液呈电中性VρV
－
＋
知，c(H)＋c(NH4)＝c(OH)，溶液中c(OH)不等于c(NH4)；D项，氨水的密度小于水的密度，且随浓度的增大而减小，再加入V mL水，其质量增大为原来的两倍多，所得溶液的质量分数小于0.5w。
答案：A
5．(2020·北京海淀期末)下列离子方程式书写正确的是( ) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑ B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H
△
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4＋OH=====NH3↑＋H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4＋6H＋5H2O2===2Mn2＋5O2↑＋8H2O 解析：A项，方程式两边电荷不守恒；B项，Cu2的水解很微弱，书写离子方程式时，应用可逆号且生成的Cu(OH)2不能写沉淀符号；C项，还有碳酸钙沉淀生成；D项，酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，可氧化双氧水，书写正确。
答案：D
6．(2020·成都诊断检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．在含有大量Fe3的溶液中：NH4、Cl、Na、SCN B．水电离出的c(OH)>105 mol·L1：Mg2、Cl、NO3、Na C．遇石蕊变红的溶液：Na、NH4、NO3、
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2、HCO3、I、Fe2
解析：Fe3与SCN反应显红色，不能大量共存，A项错误；水电离出的c(OH)>105 mol·L
＋
＋
－
－
－
－1
＋
－
－
＋
＋
＋
－
＋
－
－
－
＋
－
－
＋
＋
＋
－
＋
－
＋－
＋
＋
＋
－
＋
＋
＋
－
的溶
液，可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中Mg2不能大量存在，B项错误；与铝反应产生大量氢气的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，HCO3在酸性溶液或碱性溶液中均不能大量存在，且HCO3和Fe2不能大量共存，D项错误。
答案：C
7．(2020·河南开封摸底考试)已知NH4CuSO3与足量的1 mol·L
－1
－
＋
－
硫酸混合微热，产生下列现象：①
有红色金属生成；②有刺激性气味的气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B．刺激性气味的气体是二氧化硫和氨的混合气体 C．该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂 D．该反应中硫酸既表现酸性又表现强氧化性
解析：根据实验现象①可知有Cu单质生成，根据实验现象③可知溶液中有Cu2生成，酸性条件下不可能生成氨，故根据实验现象②可知刺激性气味的气体是二氧化硫，B项错误；NH4CuSO3中硫元素的化合价不变，A项错误；NH4CuSO3中铜元素的化合价部分升高，部分降低，故该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂，C项正确；该反应中硫酸只表现了酸性，D项错误。
答案：C
8．(2020·江苏南京一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C—Cl键数目为0.2 NA B．标准状况下，2.24 L氯气中含有的3517Cl数目一定为0.2 NA
C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3 NA D．80 mL 10 mol·L
－1
＋
盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2 NA
解析：标准状况下，CCl4为液体，1.12 L CCl4的物质的量不是0.05 mol，A项错误；氯元素有两种天然同位素原子，质量数分别为35和37，氯元素的相对原子质量为35.5，B项错误；CO2和N2O的相对分子质量相同，均为44,4.4 g CO2和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，含原子总数为0.3 NA，C项正确；二氧化锰只与浓盐酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，盐酸浓度下降，盐酸不能反应完，D项错误。
答案：C
9．(2020·浙江名校联考)下列有关物质分类一定正确的是( )
①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐 ②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵 ③非电解质：液氨、二氧化硫、苯 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2
A．①②③ B．①③ C．①④ D．②③
解析：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐均为强电解质，①正确；纯碱、醋酸铵均为强电解质，②错误；液氨、二氧化硫、苯均为非电解质，③正确；CH2O2为甲酸，C2H4O2和C3H6O2可能为酸，也可能为酯，④错误，选B。
答案：B
10．(2020·河南郑州质量预测)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A．水蒸气在反应中被NF3氧化
B．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C．反应中生成22.4 L NO气体时，转移电子的物质的量为1 mol
D．NF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染
解析：由题目信息可写出该反应的方程式：3NF3＋5H2O(g)===9HF＋2NO＋HNO3，该反应中被氧化和被还原的元素都是氮元素，故A项错误；该反应中的氧化产物为HNO3，还原产物为NO，二者的物质的量之比为1∶2，B项正确；C项，未指明NO所处的状况，错误；NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2气体，D项错误。
【附20套精选模拟试卷】【与名师对话】2020届高考化学(课标版)二轮复习阶段测评(1)(含答案解析)
