宁夏银川市宁夏大学附中2024-2024学年高二化学上学期第一次月
考试题
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ） A．K：1s2s2p3s3p B．F：1s2s2p C．S：1s2s2p3s3p D． Ar：1s2s2p3s3p
2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 ( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
3.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原
子半径A 4.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 （ ） A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多 D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加 2— 2 2 6 2 4 2 2 6 2 6 + 2 2 6 2 6 2 2 5 5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ( ) A．碱性：NaOH 6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ( ) A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s2s2p3s3p的原子 B.M层全充满而N层为4s的原子和核外电子排布为1s2s2p3s3p3d4s的原子 1 25 C.最外层电子数是核外电子总数的5的原子和价电子排布为4s4p的原子 D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s2s2p3s3p；②1s2s2p3s3p； ③1s2s2p；④1s2s2p。则下列有关比较中正确的是 （ ） 2 2 3 2 2 5 2 2 6 2 4 2 2 6 2 3 2 2 2 6 2 6 6 2 2 2 6 2 2 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① 1 C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞① 8．下列说法正确的是 ( ) A．CHCl3是正四面体形 B．H2O分子中氧原子为sp杂化，其分子几何构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D．NH4是三角锥形 9. 根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为 ＋ 2 等电子体的是 ( ) A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4 和C2H4 10．下列各组微粒的空间构型相同的是 ( ) ①NH＋ ＋ ＋ 3和H2O； ②NH4和H3O； ③NH3和H3O； ④O3和SO2； ⑤CO4－ 2－ 2和C2H2； ⑥SiO4和SO4 A．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ 11．[Co(NH2+ 3)5Cl]配离子，中心离子的配位数是 ( ) A．1 B．2 C．4 D．6 12．下列分子的中心原子都可用sp3 杂化，但立体构型不同的是 ( ) ①BF3 ②CH2=CH2 ③H2S ④CS2 ⑤NH3 ⑥CH4 A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ 13．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为 ( ) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH2 3 3为sp杂化，而CH4是sp杂化 B．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键 14．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（ A． B． C． D． 15．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是 （ ） ①BF3 ②NCl3 ③H2O ④NH+ 4 ⑤BeCl2 A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤ 2 ） 16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ ） A.离子Y和Z 2－ 3＋ 的核外电子数和电子层数都不相同 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 17．若某基态原子的外围电子排布为4d5s，则下列说法不正确的是 （ ） ．．． A．该元素位于第五周期IB族 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有2个电子 D．该元素原子M层上共有18个电子 18．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀则此配合物可能是 （ ） A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2 C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl D．[Cr(H2O)3Cl3] 19．下列说法错误的是 ( ) ．． A．NH4和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体 B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 C．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3 D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀 20．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( ) ①原子半径A＜B； ②离子半径A＞B； ③原子序数A＞B； ④原子最外层电子数A﹤B； ⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等； ⑥A的电负性小于B的电负性； ⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。 A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦ 21．下列各项叙述中，正确的是 （ ） A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s2s2p3s→ls2s2p3p时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D．原子最外层电子排布是5s的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 22．如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是 ( ) 1 2 2 6 2 2 2 6 2 ＋ 1 2 3 A．y轴表示的可能是电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 23．下列说法正确的是 ( ) A．CHCl3是正四面体形 B．H2O分子中氧原子为sp杂化，其分子几何构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D．SO3是三角锥形 24．下列有关说法不正确的是 ( ) A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 C．CH3CH2OH中碳原子都采用的是sp杂化 D．CO的一种等电子体为NO， 它的电子式为[ N O ] 25．下列推断正确的是 ( ) A．BF3是三角锥形分子 B．NH4的电子式： ，离子呈平面形结构 C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的 s-p σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4 个s－spσ键 二、填空题（共4道小题，共50分） 26．（共12分）根据已学知识，请你回答下列问题： (1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。 (2)最外层电子排布为4s4p的原子的核电荷数为__________。 (3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s4p，该元素的名称是_________。 2 4 2 1 3 3 ＋ ＋ ＋3 2 4 (4）根据VSEPR模型，H3O的分子立体结构为： ，CO3的立体结构为： 。 (5)周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为________________。 (6)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电 子排布式是__________。 (7)铬元素在周期表中的位置是第四周期ⅥB族，它有_________个运动状态不同的电子，它 位于__________区。 (8) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______； +2- 2－ ＋ 27．(12分) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A和B具有相同的电子构型， C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： (1)四种元素中第一电离能最小的是__________ (填元素符号)，D原子的价电子排布式为 _________________。四种原子的原子半径由小到大的顺序为_______________(填元素符号)。 (2)A和B形成的化合物有B2A和B2A2，它们都含有的化学键类型是_________，其中能用来在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的化合物的电子式是__________。 (3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为__________ 。键角是_________。 (4)化合物D2A的立体构型为 __________ ，中心原子的价层电子对数为 __________ ，元 素D的某种化合物是家庭用的“84消毒液”的主要成分，制备该物质的其化学方程式为_____________________________________________________________。 28. (13分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、 E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： (1)A是________(元素符号）；B的氢化物的结构式________ ；C元素原子的原子结构示意 图 (2) C的电负性为为1.5，Cl的电负性为3.0，则CCl3的化学键类型是______________(填 “离子键”或“共价键”）。C的最高价氧化物对应的水化物呈________性。 (3) 元素B与D的电负性的大小关系是___________（填“>”、“<”或“=）；它们形成的氢 化物较稳定的是 ；原因是 。 (4)C的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式 5 1 ______________________________________。 (5)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。 29．（13分）第四周期过渡元素Fe、Ti、Cu可与C、N、O形成多种化合物。分别回答下列 问题： （1）①C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为__________，第一电离能由大到小的 顺序为_____________。 ②下列叙述正确的是________ ．． A.HCHO分子呈平面三角形结构，这是碳原子采取sp杂化的结果 B. Cu位于元素周期表的IB族，其外围电子排布式为4S C．CH4、NH3、H2O中，中心原子都采用SP杂化，所以其分子的立体构型也相同 D.CO2、N2O、CNO、N3四种粒子的化学结构相似。 （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物。 ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________ ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]中不存在___________ A. 共价键 B. 非极性键 C. 配位键 D.σ键 E. π键 ③写出一种与CN互为等电子体的单质的结构式：__________。 ．． （3）SO3分子的VSEPR模型名称为______________,SeO3的立体构型为__________。 （4）Ti元素在周期表中的位置是_________，Ti原子基态价电子排布式为________。 ．．．．．．（5）结构决定性质，从结构看，Fe比Fe稳定，原因是_________________________。 3+ 2+ 2 --4 -－ － 3 1 2 －1 6
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