2024北京中国人民大学附属中学高三化学考前热身练习

2024北京中国人民大学附属中学高三化

注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷

(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间

.

150分钟.

学考前热身练习

2024.5.29

2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题纸密封线内的规定位置3．请将全部答案在答题纸的对应位置上完成，答在试卷上无效4．考试结束后，只交答题纸5．可能用到的相对原子质量：本部分共7小题，每小题

. H1

C12 N14

O16

42分）

第一部分（选择题共

6．近年来，“大国重器”的发展彰显了我国的科技实力，在歼

.

6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

-20战斗机机身材料中属于有机高分子材料的是

7．下列解释事实的离子方程式书写正确的是A．FeS固体可溶于稀硫酸：

2SS+2H===H↑

-2-3

2-＋

2气体能被2+2ClO+H2O===SO+2HClO B．SONaClO溶液吸收：SO

C．氢氧化镁可慢慢溶解于较浓氯化铁溶液中：D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳制取硅酸：8．对于结构片段为A．单体是甲醛和苯酚B．链节为

C．属于线性有机高分子，可由加聚反应获得D．含有多个羟基，水溶性很强

3Mg(OH)2(S)+2Fe(aq) ===3Mg

2-

3+2+

(aq)+2Fe(OH)3(S)

2-

2+ H2O===H2SiO3（胶体）+CO3SiO3+CO

的高聚物，下列说法正确的是

9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）质完成相关实验，最合理的选项是选项A B C D

a中的物质 b中的物质 c 中收集的气体d中的物质浓氨水稀硝酸较浓硫酸浓盐酸

CaO Cu Na2SO3MnO2

3NH2NO

。仅用此装置和表中提供的物

H2O H2O NaOH 溶液NaOH 溶液

SO2Cl2

10．海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。下列说法不正确．．．的是A．a 连接电源的正极

1 / 7

B．Li的移动方向是从海水进入到盐酸中

C．过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D．一段时间后，b电极附近溶液的

pH降低

+

11．室温下，将如图所示。已知：

0.10mol·Ｌ盐酸滴入20.00 mL0.10mol·ＬpOH＝－lgc(OH)，下列说法正确的是c(NH4)+c(NH3·Ｈ2O)＝c(Cl) c(NH4)＞c(Cl)

+

-+

-－

－1－1

氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线

A．M点所示溶液中B．N点所示溶液中

C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

12．实验小组进行如下实验：

已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水，为两性氢氧化物。下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的

A．①中生成蓝紫色溶液说明B．操作Ⅱ中仅发生反应：

K2Cr2O7在反应中表现了氧化性Cr＋3OH=== Cr(OH)3↓

Cr的水解平衡移动有关

3+

3+

－

C．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与D．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色第二部分（非选择题，本部分共

4小题，共 58分）

25．（17分）可用作光电材料的功能高分子M（）的单体K的合成路线如下：

2 / 7

（1）已知通过质谱仪测定的烃（2）反应①的化学方程式是（3）反应②的反应类型是（4）反应②和③的目的是a．含有苯环结构 b（6）H所含的官能团是

（7）反应⑤中i的化学方程式是

A的质荷比为106，A的结构简式是

。。

。。

（5）C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：

．属于醇类 c

．苯环上的核磁共振氢谱有

。

。

1,3-丁二烯的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头

。

3组峰

。

（8）写出以乙炔和甲醛为起始原料合成表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

26．（13分）氰化物及重金属的废水污染一直是工业排污的重点问题之一，工业上以加入氧化剂的方法进行处理。现以一份工业废水进行如下研究。查阅资料得知：ⅰ氰化物的存在形式除以Iii

溶液中存在络合平衡：

主要污染物废水排放标准（mg/L）Ⅰ、采用NaClO-NaOH碱性氧化法

（1）氰化钠（NaCN）水溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：

（2）利用氢氧化钠调节溶液至碱性，加入次氯酸钠将氰化物破坏。其反应过程分为两步：第一步将酸根（CNO）离子；第二步继续将氰酸根离子氧化为无污染的物质。请写出以上两步反应的离子方程式。第一步：第二步：（3）分析得知，

-－

CN存在外，还会以金属络合物的形式存在。

Ni完全沉淀。

2- 42+

－

ⅱ调节溶液pH，能将溶液中游离的iV废水成分为：

Ni（CN）Ni+4CN

2+-

总氰化物≤0.3

镍≤0.5

还原性有机物

—

。

CN氧化为氰

－

。。

NaClO-NaOH碱性氧化法去除氰化物的效率与

-

NaClO的投入量有很大关系。经计算理论投入量

m(NaClO):m(CN)=6.65:1。但实际的投入量m(NaClO):m(CN)=20:1。请分析投入量远大于理论质量比的可能原因是

。

NaClO对去除Ni的作用

3 / 7

2+

（4）请结合下图，并利用平衡移动原理分析解释此方法加入。

图 1：只加入 NaOH 后出水的离子浓度Ⅱ、采用UV（光照）—H2O2氧化法：（5）H2O2的电子式为（6）下图表示某

pH时，加入不同量：

-

图 2：加入 NaClO-NaOH 后出水的离子浓度。

H2O2，经UV处理30min后测定的样品含

氰浓度。由右图可知

当n(H2O2):n(CN)=250:1时，除氰率达80%，计算0-30min时间段反应速率

v(CN

－

）= mol

-1-1

·L·min

27．（12分）工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有铜（还含有少量稀贵金属，主要物质为素质量分数如下：

Au

质量分数%

0.04

Ag 0.76

Pt 0.83

34

Cu）、硒（Se）、碲（Te）外，

Cu、Cu2Se和 Cu2Te。某铜沉淀渣的主要元

Cu 43.47

Se 17.34

Te 9.23

。其中铜、硒、碲的主要回收流

（1）16S、34Se、52Te为同主族元素，其中程如下：

Se在元素周期表中的位置

（2）经过硫酸化焙烧．．．．．，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。其中碲化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下，填入合适的物质或系数：

2与吸收塔中的（3）SeOH2O反应生成亚硒酸。焙烧产生的2气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的SO

化学方程式为。

（4）沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。

①“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银【硫酸银】进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动原理角度解释其原因②滤液2经过

、

。

、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。

（5）目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的

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电解精炼。

研究发现在低的电流密度、碱性条件下，为

。

随着 TeO

2-3

浓度的增加，促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应式

28．（16分）某校化学小组探究

实验ⅰⅱⅲⅳ

实验操作取0.1 mol/LKI

SO2与KI溶液的反应，进行了如下实验（以下实验过程中溶液体积变化忽略不计）

实验现象

溶液10 L，通入SO25min 至过量

溶液慢慢变为浅黄色溶液迅速变为黄色，略有浑浊溶液迅速变为黄色，有浑浊试管壁上附着淡黄色固体，溶液为黄色

有关。。

。

：

取1mol/LKI溶液10mL，通入SO25min至过量取1mol/LKI溶液10mL(用盐酸酸化至

25min 至过量入SO

将实验ⅲ中的黄色浊液进行离心分离

pH=0)，通

（1）对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，说明反应速率与验方案及现象是溶于CS2。淡黄色固体是

（2）根据上述实验现象，姝姝同学猜测有单质碘生成，对实验ⅳ中的溶液进行检验，未检测到单质碘。设计的实（3）为了探究淡黄色固体的成分，波波同学继续实验：取实验ⅳ试管壁上的淡黄色固体，发现其微溶于乙醇，易

（4）淡黄色固体成分的确定使梅梅同学坚信反应生成了单质碘。利用如下装置继续实验，实验现象证实了想法正确。实验现象是

实验ⅰ、ⅱ、ⅲ中反应的离子方程式为

（5）对于实验ⅰ、ⅱ、ⅲ中未能检测到单质碘，吉吉同学继续实验：

实验ⅴⅵ

实验操作

将SO2通入蓝色的碘淀粉混合溶液中

取实验ⅳ离心后的黄色溶液少量，加入盐酸酸化的

BaCl2溶液

实验现象溶液蓝色褪去生成白色沉淀

。的猜测正

。

。

根据（2）（4）（5）的实验现象，结合化学用语解释实验ⅳ中未检测到单质碘的原因是（6）根据上述一系列实验，新新同学大胆猜测：整个反应中确，还需补充的实验数据是是

。

KI起到了催化剂作用。为了证明新新同学

。实验结果证实了猜测，则总反应的化学方程式

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