第一章《物质及其变化》测试题
一、单选题
1.下列属于碱性氧化物的是 A.ClO2
B.H4SiO4
C.MgO
D.Ca?OH?2
2.下列物质属于电解质的是 A.HNO3
B.Cl2
C.CH3CH2OH
D.食盐水
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH- = 2AlO2-+H2 ↑ B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH- = Al(OH)3↓
C.向 Al(OH)3 沉淀中滴加盐酸:Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O D.三氯化铁溶液中加入铜粉:Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
4.高炉炼铁中发生的主要反应为:Fe2O3+3CO ? 2Fe+3CO2,下列有关该反应的说法正确的是
A.反应前后氧元素化合价发生变化 C.Fe2O3发生氧化反应
B.CO作还原剂 D.CO被还原
?5.下列变化中:①合成氨,①闪电固氮,①二氧化氮与水反应;按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是 A.①①①
B.①①①
C.①①①
D.①①①
6.下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O7、K+、SO4 B.c(Ca2+)=0.1mol?L-1的溶液中:NH4、C2O4、Cl-、Br- C.加入铝粉放出大量H2的溶液:Fe2+、Na+、Cl-、NO3 D.含大量HCO3的溶液中:C6H5O-、CO3、Br-、K+
7.下列四组物质中,前者属于非电解质,后者属于电解质的是 A.二氧化碳 碳酸钠 C.氧化铝 硫
B.硫酸钠 乙醇 D.盐酸 蔗糖
-2-2-2-?2--8.下列指定反应的离子方程式不正确的是 ( )
A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO B.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
C.NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O D.向FeCl3溶液中加入足量的Na2S溶液:2Fe3++3S2-= 2FeS↓+S↓ 9.下列各组物质中,前者为电解质,后者为非电解质的是 A.CuCl2、CH3COOH B.苏打水、酒精
C.BaSO4、SO2
D.KOH、Cl2
10.下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是( ) A.SO2→SO32ˉ
B.PCl3→PCl5
C.MnO4ˉ→Mn2+
D.Cl2→HClO
11.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是( ) A.K+、MnO4–、Cl–、SO42– C.Na+、H+、NO3–、SO42–
B.Na+、OH–、NO3–、CO32– D.Na+、Cu2+、NO3–、Cl–
12.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% D.得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
13.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 物质编号 ① ② ③ ④ A.①④
B.①②③
Na2O Al2O3 Na2O2 NaAlO2 C.①③④
Na Al NaOH Al(OH)3 D.②④
物质转化关系 a FeCl2 CuO b FeCl3 Cu(OH)2 c Fe Cu d CuCl2 CuCl2 14.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的离子方程式正确的是 A.Ba2+ + SO42— → BaSO4↓
B.NH4+ + H+ + 2OH— → NH3·H2O + H2O
C.NH4+ + H+ + SO42— + Ba2+ + 2OH— → BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O D.NH4+ + H+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 2OH— → 2BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O 15.金属冶炼中不会涉及的反应类型是( ) A.氧化还原反应
B.置换反应
C.热分解反应
二、填空题
D.复分解反应
16.氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛。
(Ⅰ)钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层Fe3O4的技术过程。经过“发蓝”处理的钢铁制品不易生锈,经久耐用。某厂对钢铁制品进行“发蓝”处理时发生反应的化学方程式如下(其中反应②未配平):
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②___Na2FeO2+___NaNO2+____H2O →____Na2Fe2O4+____ NH3↑+ _____NaOH ③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH
(1)请把反应②的系数填入上述相应位置的横线上。其中__________元素被氧化。 (2)上述3个反应中氧化剂共有_______种,氧化剂的化学式是___________________
。
(3)如果有3.36L NH(生成,则上述反应中还原剂总共失去电子________3标准状况下)个。
(Ⅱ)发射火箭时常用肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸汽。已知4g N2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量,热化学方程式为_________________。 17.有反应①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl,②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。针对上述两个反应回答:
(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_____,还原剂的还原性强弱顺序为______。 (2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为_____。 (3)反应②中氯化氢表现出的性质是_____。 a.还原性 b.酸性 c.氧化性
18.氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用,回答下列问题。
(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气,下列反应中盐酸所体现的性质与该反应相同的是________ a.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
b.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O c.2HCl
H2↑+Cl2↑
d.2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液,高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______,若生成标准状况下3.36 L气体时转移
人教版(2019)化学必修第一册第一章《物质及其变化》测试题(含答案)
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