第一章《物质及其变化》测试题
一、单选题
1．下列属于碱性氧化物的是 A．ClO2
B．H4SiO4
C．MgO
D．Ca?OH?2
2．下列物质属于电解质的是 A．HNO3
B．Cl2
C．CH3CH2OH
D．食盐水
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al＋2OH- = 2AlO2-＋H2 ↑ B．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH- = Al（OH）3↓
C．向 Al（OH）3 沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3＋3H+ = Al3+ ＋3H2O D．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu = Fe2＋+Cu2+
4．高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe2O3＋3CO ? 2Fe＋3CO2，下列有关该反应的说法正确的是
A．反应前后氧元素化合价发生变化 C．Fe2O3发生氧化反应
B．CO作还原剂 D．CO被还原
?5．下列变化中：①合成氨，①闪电固氮，①二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是 A．①①①
B．①①①
C．①①①
D．①①①
6．下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O7、K+、SO4 B．c(Ca2+)=0.1mol?L-1的溶液中：NH4、C2O4、Cl-、Br- C．加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3 D．含大量HCO3的溶液中：C6H5O-、CO3、Br-、K+
7．下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是 A．二氧化碳 碳酸钠 C．氧化铝 硫
B．硫酸钠 乙醇 D．盐酸 蔗糖
-2-2-2-?2--8．下列指定反应的离子方程式不正确的是 ( )
A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－
C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O D．向FeCl3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3＋+3S2－= 2FeS↓+S↓ 9．下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是 A．CuCl2、CH3COOH B．苏打水、酒精
C．BaSO4、SO2
D．KOH、Cl2
10．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ） A．SO2→SO32ˉ
B．PCl3→PCl5
C．MnO4ˉ→Mn2+
D．Cl2→HClO
11．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A．K+、MnO4–、Cl–、SO42– C．Na+、H+、NO3–、SO42–
B．Na+、OH–、NO3–、CO32– D．Na+、Cu2+、NO3–、Cl–
12．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
13．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 物质编号 ① ② ③ ④ A．①④
B．①②③
Na2O Al2O3 Na2O2 NaAlO2 C．①③④
Na Al NaOH Al(OH)3 D．②④
物质转化关系 a FeCl2 CuO b FeCl3 Cu(OH)2 c Fe Cu d CuCl2 CuCl2 14．往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式正确的是 A．Ba2+ + SO42— → BaSO4↓
B．NH4+ + H+ + 2OH— → NH3·H2O + H2O
C．NH4+ + H+ + SO42— + Ba2+ + 2OH— → BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O D．NH4+ + H+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 2OH— → 2BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O 15．金属冶炼中不会涉及的反应类型是( ) A．氧化还原反应
B．置换反应
C．热分解反应
二、填空题
D．复分解反应
16．氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛。
（Ⅰ）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层Fe3O4的技术过程。经过“发蓝”处理的钢铁制品不易生锈，经久耐用。某厂对钢铁制品进行“发蓝”处理时发生反应的化学方程式如下（其中反应②未配平）：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②___Na2FeO2+___NaNO2+____H2O →____Na2Fe2O4+____ NH3↑+ _____NaOH ③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH
（1）请把反应②的系数填入上述相应位置的横线上。其中__________元素被氧化。 （2）上述3个反应中氧化剂共有_______种，氧化剂的化学式是___________________
。
（3）如果有3.36L NH（生成，则上述反应中还原剂总共失去电子________3标准状况下）个。
（Ⅱ）发射火箭时常用肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸汽。已知4g N2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，热化学方程式为_________________。 17．有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。针对上述两个反应回答：
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_____，还原剂的还原性强弱顺序为______。 （2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为_____。 （3）反应②中氯化氢表现出的性质是_____。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性
18．氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题。
(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气，下列反应中盐酸所体现的性质与该反应相同的是________ a.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
b.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O c.2HCl
H2↑＋Cl2↑
d.2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若生成标准状况下3.36 L气体时转移
人教版(2019)化学必修第一册第一章《物质及其变化》测试题(含答案)
