1．下列说法中，正确的是 ( )
A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 【答案】C
【解析】本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析，物质溶解度比较的依据掌握。A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同，故A错误；B.Ksp可用来判断相同的类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能进行直接判断，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱，故B错误；C.沉淀溶解平衡存在溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C正确；D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，故D错误；答案选C。 2．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是 ( ) A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出 【答案】B
3．已知Fe2结合S2的能力大于结合OH的能力，而Al3则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3
＋
－
－
＋
和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 ( ) A．FeS、Al(OH)3和S C．Fe2S3和Al(OH)3 【答案】A
【解析】加入过量的KI溶液后，Fe3和I发生氧化还原反应生成Fe2和I2。接着生成的I2把Na2S氧化：
＋
－
＋
B．Fe(OH)3和Al(OH)3 D．Al2S3、FeS和S
I2＋S2===S↓＋2I，同时Fe2＋S2===FeS↓，还发生相互促进的水解反应2Al3＋3S2＋6H2O===2Al(OH)2↓
－
－
＋
－
＋
－
＋3H2S↑，所以最终的沉淀是FeS、Al(OH)3和S。
4．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是 ( )
A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变 B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
C．因为Ba2＋SO24===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4
＋
－
2＋
(aq)＋SO24(aq)的反应
－
D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性 【答案】B
5．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 ( )
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 【答案】D
【解析】温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确，D项正确；大多数难溶物的Ksp随温度升高而增大，但也有少数物质相反，故B、C项均不正确。
6．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) 列说法正确的是 ( )
A．溶液中Pb2和I的浓度都增大
＋
－
Pb2(aq)＋2I(aq)，加入KI溶液，下
＋
－
B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动
[来源:.]D．溶液中Pb2的浓度减小
＋
【答案】D
【解析】加入KI溶液时，溶液中c(I)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2)减小，
－
＋
但由于溶液的温度未发生改变， 故PbI2的溶度积常数Ksp不变。
7．在100 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp
－
＝1.8×10
－10
) ( )
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定是否有沉淀析出 D．有沉淀析出但不是AgCl沉淀 【答案】A
0.01＋－－【解析】由于Qc＝c(Ag)·c(Cl)≈×0.01＝1×106>Ksp，故应有AgCl沉淀析出。
1008．在某溶液中有浓度均为0.01 mol·L
－1
的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝
＋
＋
＋
＋
4.0×10
－38
，Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10
－31
，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10
－17
，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10
－11
。当下列离子以氢
氧化物的形式开始沉淀时，所需的pH最小的是 ( ) A．Fe3
＋
B．Cr3
＋
C．Zn2
＋D．Mg2
＋
【答案】A
9．下表是四种银盐的溶度积常数Ksp(25 ℃)，下列说法正确的是 ( )
化学式 颜色 Ksp(25 ℃) AgCl 白 1.8×10－10来源:]Ag2S 黑 6.3×10－50AgBr 浅黄 5.4×10－13AgI 黄 8.51×10－17 A.25 ℃时，四种银盐的饱和溶液中，c(Ag)最大的是AgI溶液 B．在氯化银的悬浊液中加入足量0.1 mol·L产生
C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．25 ℃时，四种银盐中Ag2S的溶解度最大 【答案】C
【解析】卤化银中AgCl溶度积最大，AgCl饱和溶液中c(Ag)最大，c(Ag)＝1.8×105 mol·L1，Ag2S饱
＋
＋
－
－
－1
＋的Na2S溶液，再加入0.1 mol·L
－1
的KI溶液，则有黄色沉淀
和溶液中c(Ag)·c(S)＝6.3×10
2
＋
2－－50
c
，即c(Ag)×2
＋
＋
2
＋
＝6.3×10
－50
3＋－－
，故c(Ag)＝126×1017 mol·L1，
因此四种银盐的饱和溶液中，AgCl饱和溶液中c(Ag)最大，A项错误；分析题中数据知，有Ag2S沉淀产生，无AgI沉淀产生，B项错误；溶度积与各物质的浓度无关，只与温度有关，C项正确；25 ℃时四种银盐中，AgCl的溶解度最大，D项错误。 10．某温度时，AgCl(s) ( )
Ag(aq)＋Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
＋
－
A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C．d点有AgCl沉淀生成
D．a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp 【答案】C
【解析】A项，加入AgNO3，c(Cl)减小，溶液在溶解平衡曲线上移动，不能由c点变到d点；B项，虽然AgCl的溶解度减小，但Ksp不改变；C项，d点时，c(Ag)·c(Cl)>Ksp，即有沉淀生成；D项，a、b两点温度相同，即对应的Ksp相等。
11．(双选)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线图如下。下列说法正确的是 ( )
＋
－
－
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO24)的增大而减小
－
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 【答案】BC
12．工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答下列问题：
物质 溶度积(25 ℃) 完全沉淀时的pH范围 (1)在溶液A中加入NaClO的目的是 ________________________________________________________________________。 (2)在溶液B中加入CuO的作用是
________________________________________________________________________。 (3)操作a的目的是
________________________________________________________________________。
Fe(OH)2 8.0×10－16Cu(OH)2 2.2×10－20Fe(OH)3 4.0×10－38 ≥9.6 ≥6.4 3～4 (4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是________________________________________________________________________。 【答案】(1)将Fe2氧化为Fe3，使后续分离更加完全
＋
＋
(2)调节溶液的pH为3～4，使Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀
＋
(3)洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质 (4)抑制Cu2的水解
＋
13．已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
化学式 颜色 Ksp AgCl 白色 2.0×10－10AgBr 浅黄色 5.4×10＋－13AgI 黄色 8.3×10－17Ag2S 黑色 2.0×10－48Ag2CrO4 红色 [来源:Z.xx.k.] 2.0×10－12(1)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是________________。 c
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
c
－
l
－
＝________。
(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是________。 A．KBr C．K2S
B．KI D．K2CrO4
－
【答案】(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S (2)2.7×103 (3)D
【解析】(1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型，c(Ag)分别为2×105(mol·L1)≈1.4×105(mol·L1)、54×107(mol·L
＋
－
－
－
－
－
－1
－－－－－－＋1＋
)≈7.3×107(mol·L1)、83×109(mol·L1)≈9.1×109(mol·L1)；后两种是A2B型，c2(Ag)·c(Ag)＝Ksp，
2
3＋＋－－－－＋
则c(Ag)＝2Ksp，Ag2S、Ag2CrO4中c(Ag)分别为1.59×1016(mol·L1)、1.59×104(mol·L1)。故Ag物质的量浓度由大到小的顺序为Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。 (2)出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡： AgCl(s)
＋
－
Ag(aq)＋Cl(aq)；
－10
＋－
c(Ag)·c(Cl)＝Ksp(AgCl)＝2.0×10AgBr(s)
＋
－
①
＋
－
－13
Ag(aq)＋Br(aq)，c(Ag)·c(Br)＝Ksp(AgBr)＝5.4×10
－－
②
c两者相比得：
c
＋
5.4×1013－＝103。 －10＝2.7×2.0×10
－
[来源:.](3)由c(Ag)大小知，饱和时只有Ag2CrO4中的c(Ag)比AgCl中的c(Ag)大，在AgCl沉淀完全后再产生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能作指示剂，另外这里作指示剂时，生成的沉淀必须有颜色。 14．某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。
＋＋
专题8.4 难溶电解质的溶解平衡(押题专练)-2017年高考化学一轮复习精品资料(解析版)
