单元综合测试(二)
时间：60分钟
满分：100分
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列各项说法中不正确的是( C )
解析：空气属于混合物，A项正确；根据酸的定义可知，H2O不属于酸，B项正确；CuSO4·5H2O属于纯净物，而NaCl溶液、盐酸(HCl的水溶液)属于混合物，C项错误；NaOH和BaSO4属于电解质，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电，故NH3·H2O是电解质，而NH3属于非电解质，D项正确。
2．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：①NH4NO3===N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O，③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O，④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等(反应条件均忽略)。下列说法正确的是( C )
A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物 B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物 C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子
D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
解析：A项，反应①NH4NO3===N2O↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故A项错误；B项，反应②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则K2SO3是还原剂，生成的K2SO4是氧化产物，故B项错误；C项，反应③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O中，N元素的化合价由－3升高到＋1，则每生成1 mol N2O，
转移1 mol×2×(3＋1)＝8 mol电子，故C项正确；D项，反应④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价升高，则生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，故D项错误。
3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( B )
A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu===2Fe＋3Cu B．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2： Ca＋2OH＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca＋2HCO3
C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO3＋H===CO2↑＋H2O D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3：
Zn＋2Ag===Zn＋2Ag
4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( D ) A．强碱性溶液中：K、Cu、Cl、SO4
B．含有0.1 mol·L Fe的溶液中：K、Ba、OH、NO3 C．含有0.1 mol·L Ca的溶液中：Na、K、CO3、Cl D．室温下，强酸性溶液中：Na、Fe、NO3、SO4
解析：A项中强碱性溶液意味着存在大量的OH，OH和Cu反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存；B项中Fe和OH生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存；C项中Ca和CO3反应生成沉淀而不能大量共存；D项中四种离子和H均不反应，可以大量共存。
5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)： 3Fe＋2S2O3＋O2＋xOH===Fe3O4＋S4O6＋2H2O 下列说法不正确的是( C )
A．每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子 B．该反应中Fe和S2O3都是还原剂 C．3 mol Fe被氧化时有1 mol O2被还原 D．离子方程式中x＝4
解析：配平离子方程式可得x＝4，反应3Fe＋2S2O3＋O2＋4OH===Fe3O4＋S4O6＋2H2O中，Fe和S元素的化合价升高被氧化，O2为氧化剂，每生成1 mol Fe3O4反应转移电子的物质的量为4 mol，A、D项正确；反应中Fe→Fe3O4，Fe元素的化合价升高，S2O3→S4O6，S元素的化合价升高，Fe和S2O3都是还原剂，故B项正确；2 mol Fe被氧化时，被还原的O2的物质的量为1 mol，故C项错误。
6．当溶液中X2O7和SO3离子数之比为1原产物中的化合价为( C )
2－
2－
2＋
2－
2＋
2＋
2－
2－
2＋
2－
－
2－
2＋
2＋
2－
2＋
2－
－
2－
＋
3＋
－
2＋
2－
－
－
2＋
＋
3＋
－
2－
－1
2＋
＋
＋
2－
－
－1
3＋
＋
2＋
－
－
＋
2＋
－
2－
＋
2＋
－
＋
2＋
－
2＋
－
2＋
3＋
3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还
A．＋1 C．＋3
B．＋2 D．＋4
2－
解析：题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么X2O7在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO3失去电子的个数。而SO3―→SO4过程中每个离子失去2个电子。3个离子共失去6个电子。那么1个X2O7在反应过程中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a，则得到2×(6－a)个原子。根据上述分析，2×(6－a)＝6。解得：a＝＋3。
7．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类及依据正确的是( B )
A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间 C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加 D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
解析：酸是电离出的阳离子全部为H的化合物，A选项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是有离子生成，所以是离子反应，C选项错误；有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。
8．下列化学反应的离子方程式正确的是( A ) A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3＋H===CO2↑＋H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3＋2H===CO2↑＋H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca＋2OH＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba＋SO4＋H＋OH===BaSO4↓＋H2O
解析：由题意知，小苏打与胃酸反应的离子方程式为HCO3＋H===CO2↑＋H2O，A正确。MgCO3难溶于水不能拆开写，B错误。往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，其离子方程式为OH＋CO2===HCO3，C错误。氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba＋2OH＋SO4＋2H===BaSO4↓＋2H2O，D错误。
9．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的量，下列说法正确的是( C )
2＋
－
2－
＋－
－
－
＋
2＋
2－
＋
－
2＋
－
2－
＋
－
＋＋
2－
2－
2－
2－
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．曲线B表示CH3COOH溶液中加入KOH粉末 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
解析：NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中溶质的物质的量不变，溶液体积增大，溶液中的离子浓度减小，导电性减弱，完全反应后继续加入盐酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，A错误；CH3COOH是弱电解质，部分电离，加入KOH粉末反应生成醋酸钾和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，曲线A符合，B错误；Ba(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡难溶，溶液导电性减弱，完全反应后继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，曲线C符合，C正确；Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液产生硝酸铜和水，溶液导电性增强，曲线A符合，D错误。
10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( C ) A．使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO4、Fe B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe、Mg、MnO4、Cl C．常温pH<7的溶液：K、Ba、Cl、Br D．碳酸氢钠溶液：K、SO4、Cl、H
解析：A中，Fe＋3OH===Fe(OH)3↓不能大量共存；B中使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，MnO4与Fe因发生氧化还原反应而不能大量共存；D中，HCO3＋H===H2O＋CO2↑，不能大量共存。
11．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自主研制的“长征二号F”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气
点燃
体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=====3N2＋4H2O＋2CO2，下列叙述错误
的是( C )
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量的高温气体，推动火箭飞行 C．在此反应中N2O4作还原剂 D．R的分子式为C2H8N2
解析：N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价发生变化，是氧化还原反应，A正确；偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，推动火箭飞行，B正确；N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，C错误；根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，D正确。
12．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L Na2S2O3溶液恰
－1
－
2＋
－
＋
3＋
－＋
2－
－
＋
＋
2＋
－
－
2＋
2＋
－
－
＋
－
2－
3＋
好把224 mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl，则S2O3将转化为( D )
A．S C．SO3
2－
2－2－
－2－
B．S D．SO4
得2e
－
－
2－
解析：设S2O3的氧化产物中硫元素的化合价为x。因Cl2――→2Cl失2×x－2eNa2S2O3
－1
－
，
――→
－3
0.224 L
2S，则根据得失电子守恒列等式：mol·L－1×2＝0.100
22.4 L·mol
x×25.0×10 L×2×(x－2)，解得x＝＋6。
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(共52分)
13．(12分)酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7
＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O7和Cr在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应是(填“是”或“不是”)离子反应。 (2)写出电离方程式：
Cr2(SO4)3：Cr2(SO4)3===2Cr＋3SO4； K2Cr2O7：K2Cr2O7===2K＋Cr2O7。
(3)该反应是(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是铬元素在反应中从＋6价变为＋3价，化合价降低了，碳元素的化合价升高了。
(4)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车，并说明理由：能，混合溶液遇酒精颜色由橙色变为绿色。
解析：(1)该反应有离子参加，是离子反应。(2)由题意知，Cr2(SO4)3能电离出Cr和SO4，K2Cr2O7能电离出K和Cr2O7。(3)由元素化合价变化可知该反应是氧化还原反应。(4)Cr2O7(水溶液呈橙色)和酒精反应后生成Cr(水溶液呈绿色)，可根据颜色变化判断司机是否酒后驾车。
14．(10分)(1)在反应RO3＋6I＋6H＝R＋3I2＋3H2O中， ①RO3中R元素的化合价为＋5，n的数值为1； ②RO3中R元素得电子总数为6e。
(2)①NaHCO3和Ba(OH)2两种固体中，NaHCO3属于盐类，Ba(OH)2属于碱类，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为NaHCO3===Na＋HCO3、Ba(OH)2===Ba＋2OH。
②取15 mL
2＋
＋
－
2＋
－
2－
3＋
2－
＋
2－
3＋
＋
2－3＋
2－
2－3＋
n－－＋－
n－
n－－
Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加
入NaHCO3溶液，当Ba恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是NaOH，发生反应的离子方程式为Ba＋OH＋HCO3===BaCO3↓＋H2O。继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为HCO3＋OH
－
2＋
－
－
－
===CO3＋H2O。
2－
2021学年高中化学第二章化学物质及其变化单元综合测试含解析人教版必修1
