第二章 化学物质及其变化测试题
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相对原子质量： 23 27 56 64 H 1 O 16 C 12 S 16 35.5 一、选择题（每题只有1个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 ．下列物质中属于氧化物的是 （ ）
A．O2 B．2O C． D．4
．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （ ） A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 ．能用H＋＋－＝H2O来表示的化学反应是 （ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．()2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 ．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 （ ）
A．2→－ B．→ 2＋ C．Ｈ2→H2O D．→2 ．将饱和3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 （ ）
A．冷水 B．沸水 C．溶液 D．溶液
．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）
A． 、4－、、－ B．、、3－、32－ C．、、3－、42－ D．3+、、－、42－
．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；
③可能是置换反应； ④不能有分子参加。其中正确的是 （ ） A．①③ B．③C．①② D．③④
．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A．3+222↑ + H2O B．2()2
C．2H2O2
2H22↑
D．3
2↑
．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：22 B．稀 H24与铁粉反应：26233H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H24 反应：242－4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：32－+222↑
．下列物质属于钠盐的是 （ ）
A．2O B．3 C．4 D．2O2
．在下列反应中， 作氧化剂的是 （ ）
A． + ＝ + H2O B． + 2 = 2 + H2↑ C．2 + 4(浓) 2 + 2H2O + 2↑ D． + 2 = 2 + H2O
12、(2013·试题调研)下列说法正确的是 ( )
A．液态、固体均不导电，所以、均不是电解质 B．3、2的水溶液均能导电，所以3、2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 13、(2013·经典习题选萃)下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(Ⅰ为碘的元素符号)
配料表 氯化钠() 碘酸钾(3) ≥98.0%(以计) －1(35±15) ·(以Ⅰ计)
由此我得到的信息和作出的推测是 ( ) A．此食盐是纯净物
B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 C．1 此食盐中含碘酸钾(35±15)
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
14、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，
“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是 ( ) A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉
15．工业上冶炼锡的第一步反应原理为22＋32＋↑＋2↑，则下列说法中错误的是
( )
A．反应中2被还原 B．a的值为3
C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种 D．每生成1 2转移电子8
16．某溶液中只含有K＋、3＋、，已知K＋、3＋的个数分别为3a和a，则溶液中
K＋与的个数比为 ( ) A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2
17．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白
氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是( ) A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原
二、填空题： 18．(2013·试题调研)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、2、2O、、3五种物
质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物 ( )两种物质都是氧化物 ( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。 ①物质M的化学式为。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是：
19．在3O4 ＋4
3＋42的的中， 是氧化剂， 是还原剂
， 元素被氧化， 元素被还原。
20、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
； 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ； 此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：
。 21．(2013·经典习题选萃)(9分)铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血
红蛋白的一个不可缺少的成员。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含2的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的3还原成2，有利于人体
＋
＋
＋
吸收。
(1)在人体中进行2＋3＋的转化时，①中的2＋作剂，②中的3＋作剂。
(2)“服用维生素C，可使食物中的3＋还原成2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有性。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为。
22．(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。
①铁钉浸入4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入3溶液后，表面会附有银白色物质。则在、、中，的还原性最强；在2＋、2＋、＋中，的氧化性最强。
②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(2)。则在氯气分子(2)、氯离子、氢离子中，具有氧化性，的氧化性最强。
(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
3＋5＋3H243I2＋3K24＋3H2O
①该反应中，氧化剂是，氧化产物是。 ②当有3 I2生成时，有还原剂被氧化。
23．(2013·试题调研)(8分)有一包白色固体粉末，其中可能含有、(3)2、4、23中的一种或几
种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量3溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含的物质是，可能含有的物质是。(以上各种物质均写化学式)
(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式： ①； ②； ③。
24、实验题：如图所示，在一烧杯中盛有H24溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 ()2溶液至恰好完全反应（设H24和()2溶液密度相同）。试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
① ， ② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案
15 610 1115 1617 18．(1)A C B D
(2)①3
②用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了()3胶体
20．（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）22－+242－ 4↓+4H2O；21．K23、4（可对换），2＋＋CＯ３2－＝3↓
21、(1)还原 氧化 (2)还原 还原 (3) ＋2H＋2＋＋H2↑ 22、【答案】 (1)① ＋ ②2、H＋ 2 (2)①3 I2 ②5 23、【答案】 (1)(3)2、23 4 (2)2＋＋3↓
＋2＋
＋2↑＋H2O 3＋2H＋
＋24↓
高一化学必修1第二章测试题及答案
