2021年高三化学上学期期中试题
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23
S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Al:27
第Ⅰ卷(48分)
一、
选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题列出的四个选项中,只
有一项是符合题目要求的。)
1.生活中的某些问题,常需用化学知识解释,下列说法不正确的是 A.医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒,是由于蛋白质遇酒精会变性 B.臭氧可用于自来水消毒,是因为臭氧具有强氧化性能杀死水中的病菌 C.腌制熟食品时,添加少量NaNO2,是为了使其味道更加美味可口 D.食盐中加入少量碘酸钾,食用后可补充人体内碘元素的不足
2.某一含有Na的澄清溶液中,可能还存在NH4、Fe、I、Br、CO3、SO3六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验:(1)滴加足量的新制氯水,有气泡生成,溶液变黄色;(2)向(1)所得溶液中加入BaCl2溶液,无沉淀生成;(3)向(1)所得溶液中加入淀粉溶液,不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液
①一定存在Fe、Br、CO3 ②一定呈碱性 ③一定不存在I、SO3 ④可能存在NH4 A.①②③
B.③④ C.②③④
D.①④
2+
-
2-
-
2-
+
+
+
2+
-
-
2-
2-
3.下列化学用语或模型表示正确的是
A.H2O2分子结构式:H一O一O一H B.氮气的电子式:N N C.Mg结构示意图: D.C2 H4分子比例模型: 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下的33.6 mL氯气通入足量水中,转移电子数为1.5×10NA B.标准状况下,22.4 L四氯化碳中共价键数目为4NA C.1 L浓度为1 mol·L的Na2CO3溶液中含有3NA个离子
-1
-3
2+
实用文档
D.合成氨反应达到平衡时每形成1NA N≡N键的同时就有6NA N—H键形成 5.下列离子方程式表达正确的是
A.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe+4H+NO3===Fe+2H2O+NO↑ B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH===2AlO2+H2O C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH+2NO2===NO3+NO↑+H2O D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO3+2CH3COOH===2CH3COO+CO2↑+H2O 6.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液:Ca、H、Cl、HSO3
B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na、NH4、I、NO3 C.FeCl2溶液:K、Na、SO4、AlO2
D.KW / c(H)=0.1 mol/L的溶液:Na、K、SiO3、NO3
7.常温下,在溶液中可发生以下反应:①2M+R2===2M+2R,②2R+Z2===R2+2Z,③W2+2Z===2W+Z2;由此判断下列说法错误的是
A.常温下反应2M+Z2===2M+2Z可以自发进行 B.Z元素在反应②中被还原,在③中被氧化 C.氧化性强弱顺序为:W2 A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C.向 Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3晶体析出 D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 9.化学在生产和生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 - - - 2+2+ 2+ 3+ - - 2+ 3+ - - - - + + + 2- - + + 2- -+ + - - 2+ + - -2- - - -- - 2+ + - 3+ 实用文档 10.某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是 A. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 B. a和b分别连接直流电源正、负极,Cu向铜电极移动 C. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 D. a和b用导线连接时,外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上增加3.2g 11. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应: 4Fe+4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na,则下列说法正确的是 A.该反应中FeSO4只做还原剂,Na2O2只做氧化剂 B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 C.该反应中由4 mol Fe还原的Na2O2是3 mol D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:5 12.根据下表信息,判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.112 +2 R 0.104 +6、-2 T 0.066 -2 2+ 2+ + 2+ A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L与R的核外电子数相等 13.下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①②③④⑤ 2+ 2- A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 14.下列说法正确的是 A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol B. 500℃、30MPa下,0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成氨气,放热19.3kJ, -1 -1 实用文档
2021-2022年高三化学上学期期中试题
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)
![](/skin/haowen/images/icon_star.png)