高一化学高考班周练（第二次）
命题人：黄贤娥 满分：100分 日期： 2024年3月14日
学生姓名： 班级： 分数：
一、单选题（本题共10小题，每小题6分共60分，每小题只有一个正确选项）
1．只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是（ ） A．NaOH溶液
B．AgNO3溶液
C．Ba(OH)2溶液
D．BaCl2溶液
2．下列物质较长时间露置在空气中，溶液溶质质量分数无明显变化的是（ ） A．NaOH溶液
B．饱和NaCl溶液 C．浓硫酸
D．浓盐酸
3．下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ） A．单质硅是良好的半导体材料 B．硅和碳是都是第ⅣA族的元素 C．二氧化硅用来制造通讯材料(光导纤维) D．二氧化硅溶于水生成硅酸，它是挥发性酸 4．下列实验不能达到目的的是（ ） A．向NaOH溶液中滴加酚酞，溶液变红
B．向HClO溶液中通入SO2生成H2SO4，证明HClO的酸性比H2SO4的强 C．铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝 D．将氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色，证明氯水有酸性和漂白性
5．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（ ）
A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B．此反应是氧化还原反应，N2O4是氧化剂
C．每生成1mol N2，该反应转移电子8mol D．此反应中R的分子式为C2H8N2
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A．1molSO2的体积为22.4L
B．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA
C．0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48L
D．0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA
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7.下列能证明SO2具有漂白性的是( ) A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B.加入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D.溴水中通入SO2气体后橙色消失
8.CO2气体中含有少量SO2,欲得到纯净、干燥的CO2,通过如图所示的洗气瓶,①②两瓶中所装的试剂分别是( )
A.①饱和NaHCO3溶液;②浓硫酸 B.①NaOH溶液;②浓硫酸 C.①浓硫酸;②NaOH溶液 D.①浓硫酸;②Na2CO3溶液
9.下列离子在溶液中能大量共存的是( ) A.NH4+、Ba2+、Cl-、CO32- B.Cl-、NO3-、Fe2+、H+ C.K+、Na+、SO42-、MnO4- D.Na+、H+、NO3-、HCO3-
10.将Mg和Cu的合金2.64 g,投入适量的稀HNO3中恰好反应,固体全部溶解时,收集的还原产物为NO,体积为0.896 L(标准状况下),向反应后的溶液中加入2 mol·L-1 NaOH溶液60 mL时,金属离子恰好完全沉淀,则形成沉淀的质量为( ) A.4.32 g
二、填空题
11．（16分）（1）写出碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液的离子方程式： 。 ___ ___。 （2）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，请用离子方程式表示原因：（3）解释用氢氟酸雕刻玻璃的原理，用化学方程式表达： 。 （4）写出红热的炭与浓硫酸的化学反应方程式；并用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目 。
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B.4.68 g C.5.36 g D.6.38 g
12．（12分）工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸:
（1）上述物质中为红棕色气体的是____（填化学式）；
（2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “碱性”或“中性” ）； （3）书写NO2→HNO3的化学方程式：
13．（12分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 _。 （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是 。 （3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是 _。
（4）A中加入的试剂可能是_ _，作用是_ _； （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是： C中：_ _，
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