0.03 mol-13+
=0.03 mol,c(NaOH)==1 mol·L;若NaOH过量,完全沉淀Al消耗NaOH的
0.03 L物质的量为3×2 mol·L×0.02 L=0.12 mol,溶解Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物质的量为:0.04 mol-0.01 mol=0.03 mol,故c(NaOH)=5 mol·L。
9.(1)NO3、SO4、Mg、Al、Cl I、Ba、Fe、HCO3 (2)钾离子;焰色反应
(3)H+OH===H2O Mg+2OH===Mg(OH)2↓ Al+3OH===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH===
解析:无色透明溶液,则不含有Fe,由①的现象说明溶液显酸性,所以HCO3不存在;由②的现象说明溶液中含有NO3,则一定不含I;由③的现象说明含有SO4;由④的现象说明含有Cl;由⑤的现象说明含有Al、Mg。(1)综上可知,溶液中一定存在的离子是NO3、SO4、Mg、Al、Cl,溶液中肯定不存在的离子是I、Ba、Fe、HCO3。(2)溶液中的K在检验过程中不能判断,需要进一步实验验证,可以利用焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。(3)取少量该溶液,加入NaOH溶液,发生反应有:H+OH===H2O,Mg+2OH
-
+
-
2+
+
-
2-
2+
3+
-
-
2+
2+
-
-
3+
2+
-
-
2-
2+
-
3+
-
-
-
+
-
2+
-
-
2-
2+
3+
-
-
2+
2+
-
-1
-1
===Mg(OH)2↓,Al+3OH===Al(OH)3↓,氢氧化铝能和氢氧化钠反应,而氢氧化镁不能,
-
-
-
-
3+-
反应的实质是Al(OH)3+OH===2H2O+AlO2或Al(OH)3+OH===。
10.(1)1.1×10
(2)2MnO4+3H2O2===2MnO2↓+3O2↑+2OH+2H2O
0.5825 g-3
(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=-1=2.50×10 mol,
233 g·mol50.020 00 mol·L×25.00 mL-3
n(H2O2)=×=1.25×10 mol, -1
21000 mL·L
-1
-
-
-4
m(Na2SO4)=142 g·mol-1×2.50×10-3 mol=0.355 g, m(H2O2)=34 g·mol-1×1.25×10-3 mol=0.0425 g,
25.00 mL1.7700 g×-0.355 g-0.0425 g
100.00 mL-3
n(H2O)==2.50×10 mol, -1
18 g·mol
x∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2,
即硫酸钠—过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。 11.(1)适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等(合理即可) (2)CrO4、SiO3 (3)8∶1 (4)5.6 (5)(NH4)2SO4、Na2SO4
(6)CrO2+CO2+2H2O===Cr(OH)3↓+HCO3
解析:铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、SiO2等杂质)中加入纯碱和氧气,高温下反应,SiO2和纯碱反应生成硅酸钠,FeO被氧化为氧化铁,根据信息滤液2与蔗糖反应生成含Cr的溶
3+
-
-
2-
2-
液,结合信息Cr2O7+H2O
2-
2CrO4+2H,可知滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3及过量的碳
2-
2-+
酸钠,固体1为氧化铁,加入硫酸可使SiO3转化为沉淀,则滤液2中含有Na2Cr2O4、Na2SO4,再与蔗糖、尿素反应后,滤液3的主要溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4。(1)升高温度、增大接触面积、搅拌等均能加快化学反应速率。(2)滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3及过量的碳酸钠,则滤液1中的阴离子除CO3外,主要还有CrO4、SiO3。(3)Cr2O7和蔗糖(C12H22O11)的反应中Cr的化合价由+6降为+3,C由0价升高到+4价,根据得失电子守恒:6n(Cr2O7)=48n(C12H22O11),则n(Cr2O7)∶n(C12H22O11)=8∶1。(4)为了使Cr完全沉淀,根据Ksp=c(Cr
-14
+
2-
3+
3
2-
2-
2-
2-
2-
)·c(OH)=6.4×10
3--31
101-5
,c(OH)=4×10 mol·L,则c(H)==×10 mol·L-9
4×104
-
-9
-1
+
-1
,pH=5.6。(5)滤液3的主要溶质是两种盐,化学式为(NH4)2SO4、Na2SO4。(6)将NaCrO2溶
解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3,则NaCrO2溶液与过量CO2反应生成Cr(OH)3和碳酸氢钠,离子方程式为CrO2+CO2+2H2O===Cr(OH)3↓+HCO3。
-
-
单元检测(二)
(时间:40分钟,满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。)
1.下列实验中,无明显现象的是( )。 .
A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中 C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
2.类比推断是学习化学的一种重要方法,推断正确的是( )。 A.电解熔融NaCl制取Na,故电解熔融MgCl2也能制取Mg
B.Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu,故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu C.通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强,故HClO4的氧化性强于HClO D.CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2,故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 3.下列有关物质的应用正确的是( )。 A.硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂 B.用石英器皿盛放氢氟酸
C.SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D.用NaHCO3治疗胃酸过多
4.Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物4.82 g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生10.00 g白色沉淀,则a的数值为( )。
A.4.92 B.6.42 C.7.18 D.14.82
5.将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L
-1
的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是
( )。
A.原合金质量为0.92 g B.标准状况下产生氢气896 mL C.图中V2为60 mL D.图中m值为1.56g 6.下列各组物质中,不是按..
选项 A B C D (“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )。 a Fe Cl2 Si HNO3 b FeCl3 NaClO SiO2 NO c FeCl2 NaCl H2SiO3 NO2 7.下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是( )。 A.该溶液中,K、Cl、CH3COOH、I可以大量共存
B.与Na2SO3溶液反应的离子方程式:ClO+SO3===SO4+Cl C.不可使用pH试纸测定该溶液的pH
D.1 L 0.1 mol·L该溶液和足量的CO2充分反应,产生10 g沉淀
二、非选择题(本大题共4小题,共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案必须明确写出数值和单位。)
8.(13分)Ⅰ.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2
等)制备碱式硫酸铝溶液,并用于烟气脱硫研究。
-1
-
2-
2-
-
+
-
-
(1)酸浸时反应的化学方程式为:__________________________________;滤渣Ⅰ的主要成分为______(填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使溶液中的Al2(SO4)3
转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为______(填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.(1)已知:
化合物 类型 熔点/℃ MgO 离子化合物 2800 Al2O3 离子化合物 2050 MgCl2 离子化合物 714 AlCl3 共价化合物 191 工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是____________________________;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是__________________________________________。
(2)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是__________。 a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(3)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是含氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:__________ ______________________________________________________________。
9.(15分)为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等),科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如下图:
已知常温下:①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表;
氢氧化物 开始沉淀pH 沉淀完全的pH ②Cu2O+2H===Cu+Cu+H2O; ③常温时,Ksp(CaF2)=2.7×10回答下列问题:
(1)写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式:________________________________ ____________________________________________________________。
(2)浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和________两种物质。
(3)操作B是除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH在3.7~7.7范围内,静置,过滤。请对该实验方案进行评价____________________________________________(若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)。
(4)流程中的“副产品”为____________(填化学式)。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物,向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 mL NO气体(标准状况),若该混合物中含0.1 mol Cu,与稀硫酸充
-1
-11
+2+Fe(OH)3 1.5 3.7 Fe(OH)2 6.5 9.7 Ni(OH)2 7.7 9.2 。
2020版高考化学大一轮专题复习全套课时作业
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