2020版高考化学大一轮专题复习全套课时作业

0.03 mol－13＋

＝0.03 mol，c(NaOH)＝＝1 mol·L；若NaOH过量，完全沉淀Al消耗NaOH的

0.03 L物质的量为3×2 mol·L×0.02 L＝0.12 mol，溶解Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物质的量为：0.04 mol－0.01 mol＝0.03 mol，故c(NaOH)＝5 mol·L。

9．(1)NO3、SO4、Mg、Al、Cl I、Ba、Fe、HCO3 (2)钾离子；焰色反应

(3)H＋OH===H2O Mg＋2OH===Mg(OH)2↓ Al＋3OH===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH===

解析：无色透明溶液，则不含有Fe，由①的现象说明溶液显酸性，所以HCO3不存在；由②的现象说明溶液中含有NO3，则一定不含I；由③的现象说明含有SO4；由④的现象说明含有Cl；由⑤的现象说明含有Al、Mg。(1)综上可知，溶液中一定存在的离子是NO3、SO4、Mg、Al、Cl，溶液中肯定不存在的离子是I、Ba、Fe、HCO3。(2)溶液中的K在检验过程中不能判断，需要进一步实验验证，可以利用焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。(3)取少量该溶液，加入NaOH溶液，发生反应有：H＋OH===H2O，Mg＋2OH

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＋

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2＋

＋

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2－

2＋

3＋

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2＋

2＋

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3＋

2＋

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2－

2＋

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3＋

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＋

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2＋

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2－

2＋

3＋

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2＋

2＋

－

－1

－1

===Mg(OH)2↓，Al＋3OH===Al(OH)3↓，氢氧化铝能和氢氧化钠反应，而氢氧化镁不能，

－

－

－

－

3＋－

反应的实质是Al(OH)3＋OH===2H2O＋AlO2或Al(OH)3＋OH===。

10．(1)1.1×10

(2)2MnO4＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH＋2H2O

0.5825 g－3

(3)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝－1＝2.50×10 mol，

233 g·mol50.020 00 mol·L×25.00 mL－3

n(H2O2)＝×＝1.25×10 mol， －1

21000 mL·L

－1

－

－

－4

m(Na2SO4)＝142 g·mol－1×2.50×10－3 mol＝0.355 g， m(H2O2)＝34 g·mol－1×1.25×10－3 mol＝0.0425 g，

25.00 mL1.7700 g×－0.355 g－0.0425 g

100.00 mL－3

n(H2O)＝＝2.50×10 mol， －1

18 g·mol

x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2，

即硫酸钠—过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。 11．(1)适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等(合理即可) (2)CrO4、SiO3 (3)8∶1 (4)5.6 (5)(NH4)2SO4、Na2SO4

(6)CrO2＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋HCO3

解析：铬矿石(主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)中加入纯碱和氧气，高温下反应，SiO2和纯碱反应生成硅酸钠，FeO被氧化为氧化铁，根据信息滤液2与蔗糖反应生成含Cr的溶

3＋

－

－

2－

2－

液，结合信息Cr2O7＋H2O

2－

2CrO4＋2H，可知滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3及过量的碳

2－

2－＋

酸钠，固体1为氧化铁，加入硫酸可使SiO3转化为沉淀，则滤液2中含有Na2Cr2O4、Na2SO4，再与蔗糖、尿素反应后，滤液3的主要溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4。(1)升高温度、增大接触面积、搅拌等均能加快化学反应速率。(2)滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3及过量的碳酸钠，则滤液1中的阴离子除CO3外，主要还有CrO4、SiO3。(3)Cr2O7和蔗糖(C12H22O11)的反应中Cr的化合价由＋6降为＋3，C由0价升高到＋4价，根据得失电子守恒：6n(Cr2O7)＝48n(C12H22O11)，则n(Cr2O7)∶n(C12H22O11)＝8∶1。(4)为了使Cr完全沉淀，根据Ksp＝c(Cr

－14

＋

2－

3＋

3

2－

2－

2－

2－

2－

)·c(OH)＝6.4×10

3－－31

101－5

，c(OH)＝4×10 mol·L，则c(H)＝＝×10 mol·L－9

4×104

－

－9

－1

＋

－1

，pH＝5.6。(5)滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为(NH4)2SO4、Na2SO4。(6)将NaCrO2溶

解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3，则NaCrO2溶液与过量CO2反应生成Cr(OH)3和碳酸氢钠，离子方程式为CrO2＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋HCO3。

－

－

单元检测(二)

(时间：40分钟，满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64

一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)

1．下列实验中，无明显现象的是( )。 ．

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

2．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是( )。 A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg

B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu C．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 3．下列有关物质的应用正确的是( )。 A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂 B．用石英器皿盛放氢氟酸

C．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D．用NaHCO3治疗胃酸过多

4．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则a的数值为( )。

A．4.92 B．6.42 C．7.18 D．14.82

5．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L

－1

的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是

( )。

A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mL C．图中V2为60 mL D．图中m值为1.56g 6．下列各组物质中，不是按．．

选项 A B C D (“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )。 a Fe Cl2 Si HNO3 b FeCl3 NaClO SiO2 NO c FeCl2 NaCl H2SiO3 NO2 7.下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是( )。 A．该溶液中，K、Cl、CH3COOH、I可以大量共存

B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO＋SO3===SO4＋Cl C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH

D．1 L 0.1 mol·L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀

二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)

8．(13分)Ⅰ.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2

等)制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫研究。

－1

－

2－

2－

－

＋

－

－

(1)酸浸时反应的化学方程式为：__________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为______(填化学式)。

(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使溶液中的Al2(SO4)3

转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为______(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

Ⅱ.(1)已知：

化合物 类型 熔点/℃ MgO 离子化合物 2800 Al2O3 离子化合物 2050 MgCl2 离子化合物 714 AlCl3 共价化合物 191 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是____________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是__________________________________________。

(2)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__________。 a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是含氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________ ______________________________________________________________。

9．(15分)为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如下图：

已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表；

氢氧化物 开始沉淀pH 沉淀完全的pH ②Cu2O＋2H===Cu＋Cu＋H2O； ③常温时，Ksp(CaF2)＝2.7×10回答下列问题：

(1)写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式：________________________________ ____________________________________________________________。

(2)浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和________两种物质。

(3)操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。请对该实验方案进行评价____________________________________________(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。

(4)流程中的“副产品”为____________(填化学式)。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)，若该混合物中含0.1 mol Cu，与稀硫酸充

－1

－11

＋2＋Fe(OH)3 1.5 3.7 Fe(OH)2 6.5 9.7 Ni(OH)2 7.7 9.2 。