组成特点 实例 在一种溶剂中一种组分易溶，而另一种粗盐提纯、NaCl与CaCO3 高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习） 组分难溶。 结晶 各组分均溶于某一溶剂，但溶解度随温KNO3和NaCl 第一章 从实验学化学 度变化差异大 第二章 第一节 化学实验基本方法二．混合物的分离和提纯 蒸馏 各组分互溶，但沸点差别大 石油的分馏、制蒸馏水 方法 过滤 1．过滤和蒸发 注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。加热至出现大量固体时，停止加热 溶液不可蒸干 2. 蒸馏 实验1---4从自来水制取蒸馏水 （7页） ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干 3、萃取 （9页）
注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水。 B．萃取剂：1.萃取剂与原溶剂互不相溶，互不反应。 2.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 3.萃取剂与原溶液密度有差异。 C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。。 ※ 分液 两种互不相溶的液体 分离H2O和CCl4(苯、汽油) 萃取 各组分在不同溶剂中的溶解度不同 提取I2水中的I2 第二节 化学计量在实验中的应用 三、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔（mol）
2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023mol-13、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NNA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=mM 6、体积与物质的量的关系：公式：n=VVm
标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L 标准状态（0℃ 101KPa） , Vm = 22.4 L/mol
※在标准状况（0℃ 101KPa）下，1mol任何气体（可以是气体混合物）的体积都约是22.4
L
※气体摩尔体积是22.4 L/mol的状态一定是标准状态么？不一定。 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/L 例：1 mol/LH2SO4的意义: 1L溶液中含有1 mol H2SO4 9、 物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 CB==n B、V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数CB==(1000ρω) / M
※2．一定物质的量浓度的配制 （ 书16页）
1）主要操作 必需仪器：天平(称固体质量)，量筒 (量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管
A．检验是否漏水； B．配制溶液 ○1计算（固体计算m/M==CBV 、液体计算C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀
溶液）·V(稀溶液))；○2称量（液体是量取）；○3溶解（液体是稀释）；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。
注意事项： ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 ※A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。 B．使用前必须检查是否漏水。 ※实质：有电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移） C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E．定※特征：反应前后元素的化合价有变化（可以是同一元素间的化合价变化，也可以是不同容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切种元素间的化合价变化）。 为止。D、不能在容量瓶内贮存溶液，必须倒入试剂瓶中 B．非氧化还原反应 3．溶液稀释 2．离子反应 C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液) ⑴电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐、水都是电n =N/NA= m/M =V/Vm=CBVaq NA= 6.02 X1023mol-1 解质。 第二章 化学物质及其变化 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 一． 物质的分类 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 交叉分类和树状分类是常用的分类方法。K2SO4既是钾盐又是硫酸盐 在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 2．分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被※注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的剂（可以是气体、液体、固体）。 物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分※ 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 的有机物为非电解质。 分类标准：分散质粒子直径的大小 ⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化+-学反应，而且表示同一类型的离子反应。※酸碱中和反应的实质：H+OH=H2O,但并不是所 分散质粒子大小外观特征 能否通过有否丁达尔实例 有的酸碱中和反应都能用 H++OH-=H2O表示，例如：氢氧化钡和硫酸，就不能用这个离子/nm 滤纸 效应 方程式表示。 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、能 有 Fe(OH)3胶体 ※离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能较稳定 发生反应，则不能大量共存。 浊液 大于100 不均匀、不透明、不能 没有 泥水 A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和CO32-、SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、不稳定 Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+和OH-等。 ※鉴别胶体和溶液：用丁达尔效应，有光亮的通路的是胶体。 B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和※Fe(OH)3胶体的配制：
NH4+等。 在烧杯中加水，然后加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液（注意要用饱和溶液）继续煮
C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-、ClO-、F-等。 沸至溶液呈深褐色，停止加热。
D．发生氧化还原反应、的离子不能大量共存如：Fe2+,H+,NO3-. 二．物质的化学变化
2+3+2+-1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe、Fe、Cu、MnO4等离子，酸性
（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）※离子方程式正误判断（六看）
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。如Cu与稀硫酸不反D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。
应不能写离子方程式 B．※有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，置换反应一
二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。如Cu、C与浓硫酸反应定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应
不能写出离子方程式 ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事A．离子反应：有离子参加的一类反应。
实。如：Fe与稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜反应的生成物是Fe2+ B．分子反应（非离子反应）。
四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。少量铁与硝酸反应生成Fe3+
.过量铁与硝酸反应生成Fe2+ ※氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。升失氧 化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。降得还，剂相反 第三章金属及化合物 第一节 金属单质的性质 钠： 物理性质：银白色固体、质软、熔点低、密度大于煤油小于水 化学性质： 1、与氧气 钠与氧气常温时生成Na2O 氧化剂::O2 还原剂: Na 钠与氧气加热或点燃条件下生成Na2O2、氧化剂: :O2 还原剂: Na ※2、钠与水反应的各种现象及解释: 浮：钠的密度比水小 熔：钠的熔点低且反应放热 响：说明有气体生成。游：说明有气体生成 红：说明有碱性物质生成 反应化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 氧化剂:H2O还原剂:Na 离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH- + H2 ※3、钠能置换出CuSO4溶液中的铜么？不能. 。钠放入FeCl3溶液、MgCl2溶液、CuSO4溶液中现象是：即产生沉淀又产生气体（H2）.。Na2O2放入FeCl3溶液、MgCl2溶液、CuSO4
溶液中现象是：即产生沉淀又产生气体（O2）。Na2O2、HNO3会将FeCl2氧化为FeCl3 钠保存在煤油或石蜡油中，因为钠的密度大于它们的密度，沉在底部可以隔绝空气，防止钠与空气中的氧气和水反应。 铝： ※等物质的量的（等质量的）Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应生成的H2的物质的量（质量、体积）都相等么？都相等 反应的化学方程式。 ①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O △ 2Al 2
2O3
2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
离子方程式 2Al＋2OH－＋2H－2O=2AlO2＋3H2↑ 铁：
铁与水蒸气反应的化学方程式※② 3Fe＋4H 高温 2O(g) Fe3O4＋4H2 3Fe＋2O 点燃 2 Fe3O4 铁与稀盐酸、稀硫酸、CuSO4反应生成亚铁离子、铁与氯气生成氯化铁 一、 钠的化合物： 氧化钠与水反应生成NaOH，与CO2反应生成Na2CO3 过氧化钠与水反应的化学方程式、※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 离子方程式为
2Na＋2O2＋2H2O=4Na＋4OH－＋O2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 （潜水艇的供氧剂） 过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式中双线桥分析得失电子数目都是2e-、氧化剂和还原剂都是Na2O2。指示剂颜色变化： ①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打或纯碱 小苏打 溶解性 大于 碱性 大于 与盐酸反应的剧烈程度 小于 相互转化 3）CO2、H2O NaHCO3 Na1)固体加热2）液体2CO3NaOH NaOH＋CO－－2（过量）=NaHCO3 OH＋CO2=HCO3 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化： ※3）Na2CO3＋H-2O＋CO2=2NaHCO3 CO2－3＋H2O＋CO2=2HCO3 ※1） 2NaHCO △ 3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※2） NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式、 ⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ CO2－＋3＋2H＋=H2O＋CO2↑ HCO－3＋H=H2O＋CO2↑ 碳酸氢钠与NaOH溶液反应的化学方程式、离子方程式。 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO－3＋H2O HCO－3＋OH=CO2－3＋H2O ※碳酸氢钠受热分解 2NaHCO △ Na 3
2CO3＋H2O＋CO2↑
碳酸钠固体含有碳酸氢钠杂质应 加热 ， 碳酸氢钠溶液含有碳酸钠杂质应 通入CO2 . 二、 铝的化合物：
氧化铝与盐酸、强碱NaOH溶液反应的化学方程式、离子方程式
④Al＋6HCl=2AlCl＋3＋
2O33＋3H2O Al2O3＋6H=2Al＋3H2O ※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－=2AlO－2＋H2O
※制备 Al(OH)3 可溶性铝盐与氨水反应不能用NaOH ⑥AlCl3NH3＋
3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋4Cl Al＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH＋4
氢氧化铝与盐酸、强碱NaOH溶液反应的化学方程式、离子方程式 ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
※③☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO－2＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ AlO－2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO－3
※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－= AlO－2＋2H2O 。 ※ 既能与酸反应，又能与强碱反应生成盐和水的是Al2O3和 Al(OH)3 ，既能与酸反应，又能与强碱反应的是Al2O3、 Al(OH)3、Al、NaHCO3、NaHSO3、(NH4)2S 铁的化合物： 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 --------- 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 +2 +3 +2、+3 水溶性 都不溶于水 与非氧化性 都与盐酸反应 强酸反应 都是碱性氧化物 ※Fe3+离子的检验;1）加入KSCN,溶液变红，说明溶液中有Fe3+ 2）在试管中滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+
※Fe2+的检验：1）在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红
色，说明溶液中有Fe2+ 。
2）在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终
变成红褐色，说明溶液中有Fe2+
④2Fe＋3Cl 点燃 2 2FeCl3 ⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O
Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2＋2H＋= Fe＋2H2O
※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓ Fe(OH)＋3HCl = FeCl＋3H＋= Fe3＋
△ 332O Fe(OH)3＋3H＋3H2O ⑿2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl
Fe＋＋2O3＋6H= 2Fe3＋3H3＋2O Fe＋3SCN－= Fe(SCN)3
相互转化的化学方程式
※氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：通入Cl2 ※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 2Fe2＋＋Cl3＋2 = 2Fe＋2Cl－
氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：加入铁粉 ※ ⑥Fe＋2FeCl3 =
3FeCl2
Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋
酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠：通入CO2
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：若是固体加热、2NaHCO △ 3 = Na2CO3+CO2 ↑+H2O
若是液体加入NaOH NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 第四章 非金属及其化合物
一．硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
硅的应用：是良好的半导体半导体晶体管及芯片、光电池。有金属光泽的物质一定是金属么？不一定
二．二氧化硅（SiO2）
SiO2是硅石、石英、水晶，玛瑙。。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）的主要成分 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、 化学：※SiO2是酸性氧化物不溶于水、，却可以与HF酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
SiO高温
2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO === CaSiO3
※SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O （不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。）
三．硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3 ＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四．硅酸盐 最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用传统硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥、砖瓦。 五．氯元素：原子结构： +17 2 8 7 容易得到一个电子形成氯离子Cl－
,为典型的非金
属元素，在自然界中以化合态存在。 六．氯气 ※物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味有毒气体、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法：MnO△
2＋4HCl (浓) ===MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔
化学性质：很活泼，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金
属反应：
2Na＋Cl点燃
2 === 2NaCl 现象：大量白烟 产生黄色火焰 ※ Cu＋Cl点燃2 === CuCl2 现象：棕黄色的烟
Cl点燃
2＋H2 === 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
※燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl光照
2的用途：※ ①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO === 2HCl＋O2 ↑ 氯水为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂白性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ※干燥的氯气本身无漂白性，湿润的氯气（HClO）才有漂白性 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精
※ 制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O
※ 制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。有效成分是Ca(ClO)2
※漂白粉露置在空气中失效的原因 ⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO 2HClO ===光照
2HCl＋O2 ↑所以，漂白粉要密封保存在阴凉干燥处。
※漂白粉的漂白原理⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2= CaCO＋3↓＋2HClO或ClO－＋H= HClO
※七．氯离子的检验: 先加稀硝酸，再加硝酸银溶液，若有大量白色沉淀生成则含有Cl－
HCl＋AgNO－3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Cl＋Ag＋ == AgCl↓ ※16．（共8分）请用下列四个装置连接成一套连续装置，试验湿润的有色布条在氯气中能褪色，而干燥的有色布条在氯气中不能褪色。氯气从连续实验装置的左边玻璃导管口导入，并依次通过各装置。
就此实验，完成下列填空：
(1)连接上述装置的正确顺序是(填字母)
氯气→( D )( C )接( G )( H )接
( A )( B )接(E )( F )
(2)这个实验中，湿润的红布条褪色，而干燥的红布条未褪色，可见漂白的物质是 (HClO )。
(3 )在你设计的这一套实验装置中，最后一个实验装置的作用是( 吸收多余的氯气，防止污染空气 )，
发生反应的化学方程式是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 。
※除去杂质：饱和食盐水 干燥：浓H2SO4 收集装置：向上排气法（或排饱和食盐水法）
尾气处理：碱液（NaOH)吸收 第三节 硫和氮的氧化物
硫俗称硫磺，黄色或淡黄色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。与铁反应生成硫化亚铁（FeS）、与铜反应生成硫化亚铜（Cu2S） ①S＋O2 点燃 SO2
二氧化硫：
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。 二氧化硫的化学性质： 1、是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：1）可使石蕊变红但不褪色2）与碱反应（氢氧化钠、氢氧化钙）
※SO2通入澄清石灰水的现象与CO2通入澄清石灰水的现象一样么？一样，能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2么？不能
3）还可与碱性氧化物反应4）可与某些盐反应例如SO2可与NaHCO3生成CO2，所以CO2中（SO2）饱和NaHCO3 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H＋2O SO2＋Ca2＋2OH－=CaSO3↓＋H2O 2、强还原性：
1）与氧气反应 ※③SO 2＋O 催化剂2
加热 2SO3 SO3＋H2O = H2SO4
※2）SO2可被酸性高锰酸钾、氯水氧化。SO2通入酸性高锰酸钾溶液、氯水中的现象是：可使酸性高锰酸钾溶液、氯水褪色。证明SO2具有还原性
3、漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，又恢复 原来的颜色. SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。用途：可使品红溶液褪色；可漂白纸张、毛、丝、草编制品等 ※1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是( B、D ) A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
高中化学知识点总结
