课时作业1 硫和二氧化硫
[学业达标]
1．下列说法中正确的是( ) A．硫是一种不溶于水的黄色晶体
B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂 C．硫与铁反应时生成硫化铁 D．硫在自然界中仅以化合态存在
解析：硫与H2反应时作氧化剂；硫与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。
答案：A
2．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( ) A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2
解析：SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。
答案：D
3．下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是( ) A．CO B．CO2 C．SO2 D．N2
解析：CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。
答案：C
4．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入( ) A．溴水 B．NaHSO3饱和溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3饱和溶液
解析：除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。 答案：B
5．用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是( )
A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4溶液
1
C．淀粉-KI溶液 D．澄清石灰水
解析：SO2与BaCl2溶液、淀粉-KI溶液都不发生反应；SO2与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此现象并不明显；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被还原，使溶液的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。
答案：B
6．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( ) A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D．SO2在空气中易被氧化为SO3
解析：SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故B、D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。
答案：A
7．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是( ) ①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3 A．只有① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦
解析：①溴水与SO2的反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；稀硫酸、Na2SO4与SO2不反应；⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。
答案：D [等级突破]
8．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
选项 A 试剂 酸性KMnO4溶液 现象 溶液褪色 结论 SO2有氧化性 2
B C 品红溶液 NaOH溶液 溶液褪色 无明显现象 SO2有漂白性 SO2与NaOH 溶液不反应 SO2有酸性， 没有漂白性 D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 解析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO2没有漂白性，D错误。
答案：B
9．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( ) ①KMnO4(H，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe(aq) A．①⑤ B．②③ C．全部 D．都不是
解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn；SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X；SO2能使棕黄色的Fe(aq)变浅，是由于Fe将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe。
答案：D
10．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )
A．溶液快速褪色 B．溶液缓慢褪色 C．生成白色沉淀 D．生成浅黄色沉淀
解析：等体积的SO2和Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀。
答案：C
11．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
2＋－
3＋
3＋
2＋
＋
3＋
A．紫色石蕊溶液变蓝色
3
B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
解析：SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。 答案：A
12．对于反应2SO2＋O2A．该反应是可逆反应 B．反应方程式中“
”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行 催化剂
2SO3的叙述不正确的是( ) △
C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3 D．在该反应中SO2作还原剂
解析：根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。 答案：C
13．A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式： A________，B________，C________， D________，E________，F________。 (2)写出A、B跟水反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。 解析：由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液中有沉淀G，可知溶液C、D中含有SO4、Cl。气体B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。
答案：(1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 (2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋SO4＋2Cl
△
14．某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应[C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O]产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。
＋
2－
－
－
2－
4
(1)①中无水硫酸铜的作用是
________________________________________________________________________。 (2)②中酸性KMnO4溶液的作用是
________________________________________________________________________。 (3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是
A________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， B________________________________________________________________________。 (4)③中出现的现象是
________________________________________________________________________， 发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。 解析：本实验的目的是验证反应产生的混合气体中是否含有CO2、SO2、H2O。检验H2O用CuSO4、CuSO4(白)＋5H2O===CuSO4·5H2O(蓝色晶体)，检验CO2用澄清石灰水，根据石灰水是否变浑浊判断；检验SO2一般用品红溶液，根据品红溶液是否褪色判断。检验的顺序为检验H2O→检验SO2→除SO2→检验SO2除尽→检验CO2。
答案：(1)检验H2O(g) (2)除去CO2中的SO2
(3)检验SO2 检验CO2中的SO2是否除尽
(4)溶液变浑浊 CO2＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋H2O
15．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
2＋
－
5
2020新教材高中化学课时作业1硫和二氧化硫新人教版第二册
