必修二第二章第1节化学能与热能课前预习学案
一、预习目标
初步掌握课本上的有关基础知识 二、预习内容
1、物质中的原子之间是通过 相结合的。化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。断键和成键都伴随着能量的变化。当物质发生反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物的化学键要 能量。 如：2H→H-H 436 kJ能量 H-H→2H 436 kJ能量
C-H→C+H 415kJ能量 CH4→C+4H 吸收 kJ能量
2、化学反应中能量变化的主要原因是： ， 断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，物质的化学反应与体系的能量是 发生的。各个物质因为具有不同的组成、结构，所含 不同，反应时能量变化也就不同。 3、一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于 和 相对大小。
4、化学反应中的能量变化通常表现为___________的变化
5、化学反应中必须遵循的两条基本规律_____________________________________________ 6、实验 实验2---2 仪器 药品 7、中和热的定义_________________________________________________________________ 三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 疑惑点
课内探究学案
一、学习目标
1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据 2、会判断吸热和放热反应
3、掌握吸热演示实验的基本知识
学习重难点：理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据；会判断吸热和放热反应 二、学习过程
㈠化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学键与放热吸热反应的关系
当拆开所有反应物中的化学键吸收的总能量_______(填大于或小于)形成所有产物中的化学键放出的总能量时，为___________________（填放热或吸热反应）,反之为
疑惑内容 ____________________
2、化学能与反应放热吸热的关系
一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于 和 相对大小。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，吸热或者放热。吸热反应和放热反应与反应物和生成物总能量的关系如下： 吸热反应：反应物的总能量 生成物的总能量
放热反应：反应物的总能量 生成物的总能量
(3)以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图
㈡化学能与热能的相互转化 1、实验2---2 仪器 药品 反应条件 化学方程式 现象 玻璃棒的作用 吸热还是放热反应 高温 实验2---2 2、(1)常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多数的化合反应；(CO2+C
2CO为吸热反
应)③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应 (2)常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②以下几个反应是吸热反应： Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O ；CO2+C
高温 2CO ；C+H2O
高温 CO+H2
⑶记住常见的吸热反应其它为放热反应
注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是-----------化学变化。 某些常见的热效应：(a)放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是 。吸热：铵盐溶于水。
(b)反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。w (四)当堂检测
1. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )
A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2、下列说法中错误的是 ( )
A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 3、已知反应：X + Y =M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( ) A.X 的能量一定高于 M B.X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量
C.Y 的能量一定高于 N D.因为该反应是放热反应，故不必加热反应就一定能发生 4、已知中和热的数值是57.3 kJ·mol。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是……( ) A.稀HCl和稀NaOH
B.500 mL 2.0 mol·L HCl和500 mL2.0 mol·LC.1.0 mol·L HCl和1.0 mol·L
-1
-1
–1
-1
–1
–1
NaOH
NaOH
-1
D.500 mL 2.0 mol·L H2SO4和500 mL 2.0 mol·L Ba(OH)2 ㈤课后练习与提高
1.下列反应属于放热反应的是 ( )
A.铁与盐酸 B.C和CO2 C.碳酸钙的分解 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体 2. 已知某反应是放热反应，下列说法正确的是 ( ) A.该反应发生时，一定不需要加热
B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D.如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行
3. 下列不是化石能源的是 ( ) A.氢气 B.煤 C.石油 D.天然气 4.下列叙述正确的是 ( )
A.电能是二级能源 B.水力是二级能源C.天然气是一级能源 D.水煤气是一级能源 5.下列反应中属吸热反应的是 ( )
A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应
6.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能
量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是 ( )
A.Q1+Q2＞Q3 B. Q1+ Q2＞2Q3 C. Q1+Q2＜Q3 D. Q1+ Q2＜2Q3 7.下列说法正确的是 ( )
A.物质发生化学反应一般都伴随着能量的变化 B.伴有能量的变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是总是高于生成物的总能量 8.下列说法不正确的是 ( )
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.物质燃烧和中和反应均放出热量
C.分解反应肯定是吸热反应
D.化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 9.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 ( )
A.放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断 10.氢氧化钠与盐酸的反应属于( )
A.吸热反应 B.放热反应 C.既是吸热反应也是放热反应 D.都不是 11. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.蔗糖 12.下列物质加入水中显著放热的是( )
A.生石灰 B.固体NaCl C.无水乙醇 D.固体NH4NO3 13.关于吸热反应的说法正确的是 ( )
A.凡需加热的反应一定是吸热反应 B.只有分解反应才是吸热反应
C.使用催化剂的反应是吸热反应 D.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
14.有关下列能量转化的认识不正确的是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B.人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D.燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
15.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( ) A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 16.下列说法正确的是 ( ) A.吸热反应需要加热才能发生 B.放热反应在常温下就能进行
C.化学反应就是将化学能转化为热能
D.反应是放热还是吸热跟是否加热没有直接的关系 17.下列反应中，属于吸热反应的是………( )
A.活泼金属跟酸反应 B.制造水煤气 C.酸碱中和反应 D.镁条燃烧 18.下列说法不正确的是 ( )
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C.可燃物的燃烧都是放热反应
D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。 19.能量越低，物质越稳定。反应：石墨→金刚石是吸热反应，由此可知 ( ) A.石墨比金刚石更稳定 B.石墨和金刚石可以相互转化 C.金刚石比石墨更稳定 D.石墨和金刚石不能互相转化
20.在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。方程式：P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 由此判断，下列说法正确的是……………………………………………………( ) A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
21.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+ 2O2↑ (该反应为放热反应)
山东省临清市四校高中化学 第2章 第1节 化学能与热能学案 新人教版必修2
