2019年
【2019最新】精选高考化学一轮复习 训练选（3）（含解析）新人教版
李仕才
一、选择题
1、将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体
4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是
A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1 B．加入的固体过氧化钠为7.8g
C．当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值 D．最终消耗的盐酸为400mL 【答案】D
2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是：
A．洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．煤的干馏和石油的分馏原理相同
D．自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同 【答案】B
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2- C．c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42-
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D．pH= 1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42- 【答案】B
4、在100mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为
0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计） A．0.15mol/L B．0.24mol/L C．0.30mol/L D．0.36mol/L 【答案】B
5、短周期元素A、B、C 在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C 三种元素原
子的质子数之和为32，D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是
A．B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定
B．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
C．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反
应，且反应类型相同
D．四种元素的原子半径:B>D>A>C 【答案】D
素
的原子半径:B>D>A>C，选项D正确。答案选D。
6、利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极，采取固相直接电
2019年
解法可提取金属Pb，其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2-+S042-+H2O)。下列说法中错误的是 A．b与外接电源的负极相连
B．PbO2放电时电极反应式为:PbO2+4e-+2H2O=Pb+40H- C．电解过程中左室水的电离程度减弱(忽略溶液温度变化) D．与传统无膜电解法相比，该电解方法可提高铅元素利用率 【答案】C
【解析】A．根据钠离子向阴极移动知，b为阴极，与电源负极相连；故A正确；B．电解过程中，PbO2在阴极得电子，电极反应式为PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-；故B正确；C．电解过程中左室发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子放电生成氧气和水，4OH――4e－＝2H2O＋O2↑，溶液的碱性减弱，水的电离程度增大，故C错误；D．钠离子交换膜只允许钠离子通过，阻止HPbO2-进入阳极室被氧化，从而提高Pb元素的利用率；故D正确；故选C。
7、对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，在其他条件不变时，能增大正反应速率是
A．增大氧气浓度 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温
度
【答案】A
【解析】A、增大氧气的浓度，能增大正反应速率，故A正确；B、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故B错误；C、移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故C错误；D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误；故选A。 8、用0.1 mol·L?1的盐酸滴定20 mL约0.1 mol·L?1氨水，滴定曲线如图所示，
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下列说法正确的是
A．a点溶液中:c(H+)=c(OH?)+c(NH3·H2O)
B．滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好中和 C．用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小
D．当滴入盐酸为30 mL时，溶液中:c(NH4+)+c(H+) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。 请推测并回答： (1)甲的化学式________。 (2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 _____________________________________________________。 (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 ___________________________________________________。 (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 ______________________________________________________。 (5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 ____________________________________________________。 解析：由4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2， 2019年 可推断金属钠和H2反应生成的甲为NaH，NaH与水反应生成NaOH和H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。(1)甲的化学式为NaH。(2)由于反应物为NaH与AlCl3，得到产物有NaAlH4，故推知另一产物为NaCl，其化学方程式为4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl。(3)NaAlH4中的氢显－1价，水中的氢显＋1价，NaAlH4与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气，另一产物为NaAlO2，其化学方程式为NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑。(4)根据题意NaH在无水条件下能与Fe2O3反应，结合反应物的性质可推知反应产物为Fe和NaOH，从而得出其化学方程式为3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH。(5)制备过程中，由于盐酸易挥发，产生的氢气中会有氯化氢，易和钠反应生成NaCl；如在制取NaH的反应中钠过量，则产物中混有钠，钠与水反应也会有氢气产生，同时验纯时也没有考虑到混入的NaCl。 答案：(1)NaH (2)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl (3)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑ (4)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH (5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl
2020高考化学一轮复习 训练选(3)(含解析)新人教版
