高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
第三节 生活中两种常见的有机物
第1课时 乙 醇
一、基本概念 1．烃的衍生物
烃分子中的________被其他______或________所______而生成的一系列化合物称为烃的
衍生物。如：乙醇可看成是______的衍生物、一氯甲烷可看成是______的衍生物。 2．官能团
决定有机化合物的__________的______或________叫做官能团。如： 物质 CH3Cl CH3CH2OH 所含官—Cl 能团 官能团氯原子 的名称 二、乙醇 1．物理性质 俗称 —OH 羟基 —NO2 硝基 碳碳双键 CH2===CH2
气味 状态 密度(与水相比) 挥发性 溶解性(在水中) 2.分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 3.化学性质 (1)与钠的反应
①实验步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油 的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上， 收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液 滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。
②实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇______，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应 缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈______色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯 内壁有______产生。
③检验产物：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液______。向烧杯中加入澄清石灰水无明 显现象。
④结论：有______物质及______生成，无______生成。化学方程式为
________________________________________________________________________。 (2)氧化反应 ①燃烧
化学方程式：____________________________________________________。 现象：发出________火焰，放出大量的热。 应用：是一种优良的______。 ②催化氧化 实验 操作 实验 在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面______，试管中的液体有______气味 现象 化学 方程式 ③与强氧化剂反应 乙醇可被___________________________________________________________ 氧化，被直接氧化成__________。
知识点一 乙醇的物理性质
1．下列关于乙醇的物理性质的应用中，不正确的是( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法 2．下列关于乙醇的叙述不正确的是( ) A．乙醇易挥发
B．密度比水小，沸点比水高 C．是无色透明有特殊香味的液体 D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘 知识点二 乙醇的分子结构
3．比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是( )
A．两个碳原子都以单键相连
B．分子里都含有6个相同的氢原子
C．CH3CH2—与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．CH3CH2—与一个羟基相连就是乙醇分子 知识点三 乙醇的化学性质
4．下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是( ) A．苯 B．蒸馏水 C．无水酒精 D．75%的酒精
5．把质量为mg的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为mg的
是( )
A．稀硝酸 C．乙醇 6.
B．醋酸溶液 D．CH3CHO
乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是( ) A．②③ B．②④ C．①③ D．③④ 知识点四 乙醇的用途
7．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )
①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；④燃 烧时放出大量的热 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
练基础落实
1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( ) A．CH3CH2NO2 B．CH2===CHBr
C．CH2Cl2 D． 2．关于乙醇的说法中正确的是( )
－
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 3．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( ) ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④与钠反应 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．①③④ 4．下列说法正确的是( )
A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水 B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应 C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法 5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( ) A．乙醇完全燃烧生成水
B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气 C．乙醇能与水以任意比例互溶
D．乙醇容易挥发
6．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( ) A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯
7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
( )
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
8．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在 相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1 练方法技巧——醇催化氧化产物的判断技巧
9．催化氧化的产物是的醇是( )
1 2 3 4 5 6 7 8 9 题号 答案 练综合拓展 10．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式， 试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为 原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。 而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。 请回答以下问题：
(1)写出乙醇燃烧的化学方程式：___________________________________
________________________________________________________________________。 (2)乙醇汽油是清洁能源的原因：__________________________________
________________________________________________________________________。
(3)乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。现用下列装置(如图所示)验证乙醇的燃烧 产物中有CO、CO2、H2O三种气体：
①应将乙醇燃烧的产物依次通过(填写装置的序号)________________，最后进行尾气处 理，其中装置A中反应的化学方程式是__________________________， 装置C的作用是__________________________________________________ ________，装置E的作用是_________________________________。
②若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3 g，则参加反应的乙醇的质量是________。
第三节 生活中两种常见的有机物
第1课时 乙 醇
基础落实 一、
1．氢原子 原子 原子团 取代 乙烷 甲烷 2．特殊性质 原子 原子团 二、
1．酒精 特殊香味 液体 小 易挥发 任意比互溶
2．C2H6O CH3CH2OH —OH
3．(1)②底部 淡蓝 水珠 ③变红 ④碱性 氢气
CO2 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (2)①C2H6O＋3O2――→2CO2＋3H2O 淡蓝色 燃料 ②变红 刺激性 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O ③酸△性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 乙酸 对点训练
1．A [乙醇具有挥发性，可以与水以任意比互溶，故A项错误，C、D正确；乙醇是一种优良的有机溶剂可将中药中的有效成分萃取出来，B项正确。]
2．B [乙醇的沸点为78 ℃，比水的低。]
Cu
点燃
3．B [乙醇的结构式为，A项正确；由于氢原子所连接的原子及相对位置不同，乙醇分子中有3类不同的氢原子，B项错误；乙醇分子可认为是乙基与羟基相连，D项正确；同理C项正确。]
4．A [乙醇和水都能与Na反应产生H2；而苯性质稳定，不与Na反应。]
5．C [铜灼烧：2Cu＋O2=====2CuO，插入A、B两项的溶液中，CuO溶于酸，质量变小；D项不反应，质量比原来变大；而C项中发生CuO＋CH3CH2OH――→CH3CHO＋H2O＋Cu，CuO又变回Cu，故铜丝变红且质量仍为mg。]
△
△
人教版高中化学必修二第三章第三节第1课时
