第四章 化学键与分子结构补充习题
【 选择题 】
1．下列卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（ ）。
A．CsF>RbCl>KBr>NaI B．CsF>RbBr>KCl>NaF C．RbBr>CsI>NaF>KCl D．KCl>NaF>CsI>RbBr 2．下列物质中沸点高低顺序正确的是（ ）。
A．H2Te>H2Se>H2S>H2O B．H2Se>H2S>H2O>H2Te； C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D．H2O>H2Te>H2Se>H2S 3．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是（ ）。
A．电负性 B．电离能 C．电子亲和能 D．偶极矩
4．Pb2+、Bi3+离子均属何种电子构型（ ）。
A．18 B．18 + 2 C．8 D．9～17 5．下列离子型化合物熔点最低的是（ ）。
A．NaF B．BaO C．SrO D．MgO 6．下列各化学键中极性最大的是（ ）。
A．B-Cl B．Ba-Cl C．Be-Cl D．Br-Cl 7．下列分子中属于非极性分子的是（ ）。
A．CHCl 3 B．PCI 3 C．CO2 D．HCl 8．下列分子中，空间构型不是直线的是（ ）。
A．CO B．H 2O C．CO2 D．HgCI 2 9．下列说法中错误的是（ ）。
A．杂化轨道有利于形成σ键 B．杂化轨道均参加成键
C．采取杂化轨道成键，更能满足轨道最大重迭原理 D．采取杂化轨道成键，能提高原子成键能力 －
10．BF4离子中，B原子采用的杂化轨道是（ ）。
A．sp B．sp2 C．sp 3 D．不等性sp3 11．下列分子中，构型是平面三角形的分子是（ ）。
A．CO2 B．PCl3 C．BCl3 D．NH3
12．下列分子中键角最大的是（ ）。
A．PCl3 B．NH3 C．SiCl4 D．CO2 13．下列关于杂化轨道理论的说法中正确的是（ ）。
A．杂化轨道理论是在分子轨道理论基础上发展起来的
B．成键过程中，中心原子能量相近的各原子轨道组合起来，形成一个新的原子轨道 C．形成杂化轨道的数目等于参加杂化的各原子轨道数目之和 D．未杂化的原子轨道与杂化轨道的能量是相同的 14．OF2分子中O原子的杂化方式是（ ）。
A．sp2 B．sp C．sp3 D．sp3不等性 15．一般金属有银白色光泽，其原因是金属（ ）。
A．一般是整体 B．存在自由电子 C．密度大 D．价电子少 16．共价键若按其成键原子轨道的对称性可区分为（ ）。
A．正常共价键和配位键两类 B．σ键和π键两类
C．价键理论的共价键和分子轨道理论的共价键 D．正常共价键、配位键和金属键三类
17．现代价键理论无法解释其存在的物质是（ ）。
＋
A．CO2 B．H2 C．H 2O D．CO
18．下列判断正确的是( )。
A．Mg是绝缘体 B．Ge是导体 C．Li是半导体 D．Si是半导体 19．下列判断正确的是（ ）。
A．AsH 3、MgO都是共价化合物 B．AsH 3、HCl都是共价化合物 C．CaF2、AsH 3都是离子型化合物 D．CaF2、SO2都是共价化合物 20．下列判断错误的是（ ）。
A．NaF是离子键 B．CsCl是离子键 C．CuI是离子键 D．HI是共价键 21．极性共价化合物的实例是（ ）。
A．CCl4 B．BCl3 C．HCl D．NaCl 22．下列物质间只存在诱导力和色散力的是（ ）。
A．食盐与苯 B．苯与CCl4 C．KCl与MgO D．CS2和CCl4 23．下列物质的分子间力最大的是（ ）。
A．O2 B．Br2 C．N2 D．H2 24．下列物质之间没有氢键存在，但同时存在着三种范德华力的是（ ）。
A．SO2和CHCl 3 B．乙醇和氨水 C．CCl4和GeCl 4 D．HgCl2和BCl3 25．氨比甲烷易溶于水，其原因是（ ）。
A．相对分子量的差别 B．密度的差别 C．分子极性的差别 D．熔点的差别 26．下列说法中正确的是（ ）。
A．所有含氢化合物中都存在氢键 B．色散力存在于所有分子间 C．气体分子间只存在色散力 D．固体分子间都存在取向力 27．下列物质按熔点降低顺序排列正确的是（ ）。
A．CaO>MgO>SiBr4>SiCl4 B．MgO>CaO>SiBr4>SiCl4 C．SiBr4>MgO>CaO>SiCl4 D．CaO>MgO>SiCl4>SiBr4 28．氟化氢的反常熔、沸点归因于（ ）。
A．氢键 B．共价键 C．离子键 D．配位键 29．下列分子中偶极矩不为零的是（ ）。
A．HgBr2 B．BF3 C．CCl4 D．NF3 30．下列物质中的化学键属于离子键的是（ ）。
A．CaO B．PCl3 C．MgCl2 D．HCl 31．下列气态卤化氢分子偶极矩变小的顺序是（ ）。
A．HCl、HBr、HI、HF B．HF、HCI、HBr、HI C．HI、HBr、HCl、HF D．HBr、HCl、HF、HI 32．共价键最可能存在于（ ）。
A．非金属原子之间 B．金属原子之间
C．非金属原子和金属原子之间 D．电负性差很大的元素的原子之间 33．下列四种卤化物中离子特征百分数变大的顺序为（ ）。
A．CsI、RbBr、KCI、NaF B．NaF、KCl、RbBr、CsI C．RbBr、CsI、NaF、KCl D．KCl、NaF、CsI、RbBr
34．下列关于范德华力的论述，错误的是（ ）。
A．非极性分子之间没有取向力
B．诱导力在三种范德化力中通常是最小的 C．分子的极性越大，取向力越大 D．极性分子之间没有色散力
35．下列物质呈固态时，属于分子晶体的是（ ）。
A．Si B．NaF C．CCl4 D．Fe 36．下列晶体中以离子键为主的是（ ）。
A．CO2晶体 B．I2晶体 C．SiO2晶体 D．CaO晶体 37．下列物质中无一定熔点的是（ ）。
A．食盐 B．铜 C．冰 D．石腊 38．下列离子中，半径最大的是（ ）。
－
A．Cl B．K+ C．S2- D．Ca2+ 39．下列物质中熔点最高的是（ ）。
A．SiC B．SiCl4 C．AlCl3 D．MgF2
40．石墨晶体中，层与层之间的结合力是（ ）。
A．金属键 B．共价键 C．范德华力 D．离子键
－
41．在NaCl晶体中，每个Cl离子周围最靠近的Na+离子数目是( )。
A．2 B．4 C．6 D．8 42．NaF、MgO、CaO晶格能大小的次序是（ ）。
A．MgO>CaO>NaF B．CaO>MgO>NaF C．NaF>MgO>CaO D．NaF>CaO>MgO 43．通常用晶格能的大小来表示（ ）的强弱。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 44．下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是（ ）。
A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 45．下列分子中，即含有取向力、诱导力，又含有色散力的是（ ）。
A．H2 B．HCl C．BF3 D．CCl4 46．具有饱和性和方向性的是（ ）。
A．氢键 B．离子键 C．分子间力 D．金属键 47．下列分子中不含有氢键的是（ ）。
A．NH3 B．CH3OCH3 C．H2O D．HCOOH 48．下列晶体中熔化时要破坏共价键的是（ ）。
A．SiF4 B．CO2 C．Ag D．SiO2 49．氨比甲烷易溶于水的原因是二者（ ）的不同。
A．分子量 B．熔点 C．分子极性 D．密度 50．下列分子中只存在色散力的是（ ）。
A．CO B．H2O C．HBr D．SiF4 51．H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是-42℃，这种差别可以用（ ）解释。
A．分子间力 B．共价键 C．离子键 D．氢键 52．下列分子中（ ）的偶极矩不等于零。
A．CCl4 B．PCl3 C．CO2 D．BF3 53．下列化合物中氢键表现最强的是（ ）。
A．NH3 B．H2S C．H2O D．HF
54．下列分子中键有极性，分子也有极性的是（ ）。
A．Cl2 B．NH3 C．CO2 D．BF3
55．下列晶体中熔点最高的是（ ）。[原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体] A．NaBr B．SiO2 C．CCl4 D．MgO
【 填空题 】 1． 物 质 中心原子杂化类型 分子空间构型 2． 物 质 SiC NH3 3． 离 子 Mn2+ Cd2+ Fe2+ Ag+ Cu2+ Ti4+ 外层电子分布式 3s23p63d5 HgCl2 晶体类型 SiCl4 晶格结点上粒子 BBr3 粒子间作用力 PH3 熔点相对高低 外层电子构型 9～17
4．MgO晶体比金属Mg的延展性 ；石墨晶体比金刚石晶体的导电性 ；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度 ；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度 。
5．已知B2轨道的能级顺序为σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2pzσ*2px，则B2的分子轨道分布式为 ，成键数目及名称为 。 6．HF的沸点比HI高，主要是由于 。
7．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为 ，偶极矩 零；NF3分子的空间构型为 ，偶极矩 零，BeCl2分子的空间构型为 ，偶极矩 零。
8．极性分子之间存在着 力、 力和 力；非极性分子之间存在着色散 力；极性分子和非极性分子之间存在着 力和 力。 9．H2O分子的空间构型是 形，键角既不是90o，也不是109o28′，而是 ，这是由于 。 10．NH3的沸点比PH3的沸点高，其原因是 。 11．氯化物中离子极化作用的增强使键型由 向 转化，化合物的晶型也相应地由 向 转化，使化合物的熔、沸点 。
12．第16号元素S原子的外层电子构型为 ，它以 杂化轨道和H原子结合成H2S分子，该分子的空间构型为 ，偶极矩 零，S—H键是 共价键。
13．分子间力包括 、 和 ，它们的强度都小于 。H2分子之间只存在 力。
14．H2O分子之间存在 力、 力、 力和 ，CCl4分子之
间存在 。
15．金刚石是 晶体，KCl是 晶体，干冰是 晶体，其中熔点最低的是 ，因为其质点间的结合力是 。
16．N原子外层电子构型为 ，它以 杂化轨道和H原子结合成NH3分子，该分子的空间构型为 ，偶极矩 零，N-H键是 共价键。
17．在共价化合物中，键的极性大小可由 差值的大小来衡量，分子的极性大小，可由 的大小来衡量。
【 判断题 】
1．偶极矩可衡量分子极性大小，晶格能可衡量离子晶体的稳定性。 （ ） 2．氢键是一种分子之间的作用力，所以没有饱和性和方向性。 （ ） 3．色散力不仅仅存在于非极性分子之间。 （ ） 4．同时含有H原子和F（或O、N）原子的化合物，其分子之间一定存在氢键。（ ） 5．分子的极性取决于键的极性。 （ ） 6．色散力存在于任何分子之间。 （ ） 7．CaO的分子量比BaO的分子量要小，所以CaO的熔点比BaO的要低。 （ ） 8．凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。 （ ） 9．CO2、BCl3、CH4分子中都有极性键，所以它们都是极性分子。 （ ） 10．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子均采取sp2杂化轨道成键。 （ ）
11．CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的3个p轨道和H原子的1s轨道杂化而成的。 （ ）
12．相同原子间双键的键能等于其单键键能的两倍。 （ ） 13．离子的相互极化作用越强，键的极性就越大，越向于离子键。 （ ） 14．盐都是离子型化合物。 （ ） 15．金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定是离子键。 （ ）
【 排序题 】
1．按沸点从高到低排序下列物质：H2O、H2S、H2Se、H2Te 2．按沸点从高到低排序下列物质：Cl 2、O2、N2、H 2、I2、Br2 3．按熔点从高到低排序下列物质：SiF4、SiBr4、SiI4、SiCl4 4．按熔点从高到低排序下列物质：PI3、PCl3、PF3、PBr3 5．按熔点由高到低排列以下物质：NaCl、MgO、Na2O、KCl 6．按电负性由大到小排列以下物质：Be、B、Mg、Al
7．由低到高排列下列化合物的熔点：CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO 8．将下列化合物沸点由低到高排列：HF、HCl、HBr、HI 9．由低到高排列下列化合物的熔点：CsCl、Cr、CO2、HCl
10．将下列化合物熔点由低到高排列：SiO2、FeCl2、CCl4、FeCl3 11．将下列化合物的熔点由低到高排列：CCl4、BCl3、SiO2、KI 12．将下列化合物的熔点由低到高排列：PH3、BaO、AsH3、MgO 13．将下列化合物的熔点由低到高排列：NaCl、N2、NH3、Si
【 简答题 】
1．分子的极性以什么来衡量？(偶极距)它为什么是键的极性和分子构型的综合反映？
最新无机化学第四章_化学键与分子结构补充习题讲解学习
