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略了界面上被溶剂占据的部分；二是吸附剂表面上有小孔，醋酸不能钻进去，故这一方法所得的比表面一般偏小。不过这一方法测定时手续简便，又不要特殊仪器，故是了解固体吸附剂性能的一种简便方法。
11. 在配制50mL醋酸溶液时，要随时盖好瓶塞，为什么？ 答案：因为醋酸易挥发，随时盖好瓶塞以防醋酸挥发。
12. 从锥形瓶里取样分析时，若不小心吸入了少量的活性炭，对实验结果有什么影响？ 答案：使测得的平衡浓度偏大，计算的吸附量将偏小。
13. 弗伦德利希经验方程中的常数k和朗缪尔吸附等温式中的常数k是否 相同？为什么？
答案：两个k是不一样的。弗伦德利希经验方程中的k是经验常数，由温度、溶剂、吸附质及吸附剂的
性质决定，无物理意义；而朗缪尔吸附等温式中的k是吸附系数，带有吸附和脱附平衡的平衡常数的性质，有物理意义。
14. 按记录表格中所规定的浓度配制50mL醋酸溶液时，锥形瓶是否需要干燥？为什么？
答案：必须干燥。锥形瓶中如果残留有水会使醋酸的实际吸附前浓度与根据原始溶液浓度值计算出的不
一致。
15. 活性炭在反复使用很多次老化后，继续用来进行实验，会对实验产生什么影响？ 答案：活性炭老化后，对醋酸的吸附作用减弱，造成实验结果偏小。
实验七 溶液表面张力测定
1、实验时，为什么毛细管口应处于刚好接触溶液表面的位置？ 如插入一定深度将对实验带来什么影响？ 答案：减少测量?Pmax误差，因为?Pmax是气泡内外的压力差，在气泡形成的过程中，由于表面张力
的作用，凹液面产生一个指向液面外的附加压力△P，假设毛细管半径为R，则γ=ΔPRmax?KΔP，如果插入一定深度h，还要考虑插入这段深度的静压力
max2?Pmax??gh?2?，使得?P的绝对值变大。因此，如果是测纯水时插入一定深度，则将使
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计算出毛细管半径偏小，测得溶液表面张力将偏小；如果是测溶液时插入一定深度，测得溶液表面张力将偏大。
2、最大气泡法测定表面张力时为什么要读最大压力差? 答案：调节毛细管口与液面刚好相接时有?P?2?2?cos?，随着气泡的形成，曲率半径R’逐渐由?R'R大变小又变大，当曲率半径等于毛细管半径时，气泡呈半球形，气泡曲率半径最小，△P最大。 这时的表面张力为: γ=准物质测得。 ?PΔPrmax?KΔP ，式中的K为仪器常数，可用已知表面张力的标
max2max由压力计读出。
3、实验中为什么要测定水的?Pmax？
ΔPrmax?KΔP式中的K为仪器常数，可用
max2答案：当曲率半径等于毛细管半径时的表面张力为: γ=已知表面张力的标准物质测得，这种标准物质就是水。
4、对测量所用毛细管有什么要求？ 答案：毛细管一定要清洗干净，管口平齐。 5、在毛细管口所形成的气泡什么时候其半径最小？ 答案：测量时微压差计显示最大值时。
6、如何用镜象法从γ—C等温线上作不同浓度的切线求??????或Z？ ??c?T答案：平面镜的一个边放在需作切线的点a上，镜面垂直纸面，如图
所示；然后以过a点垂直纸面的直线为轴转动镜面，使镜面中的曲线与原曲线连成一条平滑曲线，即可确定法线；再过a点画出垂直于法线的直线即为过a点的切线，设该切线与纵坐标
交点为b。经过切点a作平行于横坐标的直线，交纵坐标于σ点。以Z表示切线和平行线在纵坐标上截距间的距离(b-σ)，显然Z的长度等于 c??????????， 即Z??c?? 。 ??c?T??c?T感谢下载载
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7、表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定？
答案：表面张力值受温度的影响，不同温度条件下表面张力值不同。 8、如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，对实验结果有何影响?
答案：如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，即气泡形成时间太短，则吸附平衡就来不及在气泡表
面建立起来，测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值。
9、根据什么来控制滴液漏斗的放液速度？对本实验有何影响？
答案：要求气泡从毛细管缓慢逸出，通过控制滴液漏斗的放液速度调节逸出气泡时间间隔5s以上。若
形成时间太短，则吸附平衡就来不及在气泡表面建立起来，测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值。
10、测定正丁醇溶液的表面张力时，浓度为什么要按低到高的顺序依次测定？
答案：溶液的表面张力与浓度有关，浓度按低到高的顺序依次测定，可减少由测量瓶清洗不够干净引起
的误差。
11、温度变化对表面张力有何影响？ 答案：温度升高，表面张力下降。 12、测定时如何读取微压力计的压差？ 答案：测量时读取微压计上的最大压力。
13、对同一试样进行测定时，每次脱出气泡一个或连串两个所读结果是否相同，为什么？
答案：不同；每次脱出一个气泡结果才准确。如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，即气泡形成时
间太短，则吸附平衡就来不及在气泡表面建立起来，测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值。
14、 准确地取x ml正丁醇和(1000－x)ml蒸馏水能得到准确的1000ml溶液吗？为什么？x越大时差别越大还是越小（1< x <500范围内）？
答案：不能，因为对真实液态混合物，混合前后体积不等，而且x越大（浓度越大）时差别越大。
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15、本实验为何要测定仪器常数？仪器常数与温度有关系吗？ 答案：当曲率半径等于毛细管半径时的表面张力为:γ=ΔPrmax?KΔP式中的K为仪器常数，可
max2用已知表面张力的标准物质-蒸馏水测得。当温度变化不大时，忽略毛细管的膨胀系数，则仪器常数与温度无关。
16、影响本实验结果的主要因素是什么？ 答案：气泡逸出速度、是否?Pmax、溶液浓度、温度、系统的气密性等。
17、如何检验仪器系统漏气？
答案：旋开分液漏斗，使压差计显示一定的数值，旋紧分液漏斗，此值保持一段时间不变。
18、由0.5mol/l的正丁醇溶液稀释浓度为0.02mol/l正丁醇溶液50 ml，如何配制最简单？写出计算公式。
答案：0.5×0.25=(ρ/74)V正丁醇 （11.45ml）
0.5x=0.02×50 x=2 ml
19、微压计如何采零？
答案：在体系与大气相通的时候，待压力平衡后，按下\置零\键，读数应显示\。
实验八 溶胶的制备净化和稳定性测定
1. 溶胶是什么？其具有什么特征？
答案：溶胶是一种半径为 (1-100nm)固体粒子(称分散相)在液体介质(称分散介质)中形成的多相高分散
系统。胶体是多相体系，相界面很大。胶粒的大小在1-100n之间。胶体是热力学不稳定体系，要依靠稳定剂使其形成离子或分子吸附层，才能得到暂时的稳定体系。
2. 溶胶的制备方法有哪些？本实验用什么方法制备Fe(OH)3溶胶？
答案：溶胶的制备方法可分为分散法和凝聚法。分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶粒大小的
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质点；凝聚法是先制成难溶物的分子(或离子)的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到溶胶。本实验采用了两种方法制备Fe(OH)3溶胶：（1）采用化学凝聚法制备Fe(OH)3溶胶，即用FeCl3溶液在沸水中进行水解反应制备成Fe(OH)3溶胶（.2）采用分散法中的胶溶法制备Fe(OH)3溶胶，即让FeCl3溶液和氨水反应生成Fe(OH)3新鲜沉淀，通过洗涤过滤去除杂质后，加热溶解并加入少量FeCl3作稳定剂重新分散制成Fe(OH)3溶胶。Fe(OH)3溶胶的胶团结构式可表示为：{ (Fe(OH)3) m. nFeO+.( n-x) Cl-}x+.x Cl-。
3. 水解反应制备成的Fe(OH)3溶胶为何需要纯化？如何纯化？
答案：用上述方法制得的Fe(OH)3溶胶中，存在过量的Fe3+，Cl-和H+，对溶胶的稳定性有不良的影响，
故必须除去，称为溶胶纯化。实验室对溶胶纯化，大多采用渗析法。渗析法是利用离子能穿过半透膜进入到溶剂中，而胶粒却不能穿过半透膜。所以，将溶胶装入半透膜制成的袋内，将该袋浸入溶剂中，离子及小分子便透过半透膜进入溶剂，若不断更换溶剂，则可将溶胶中的杂质除去。
4. 何谓聚沉值？何谓聚沉能力？
答案：聚沉值是指：在一定时间，使一定量的溶胶发生明显的聚沉所需电解质的最小浓度，称为所加电
解质的聚沉值。, 聚沉能力：聚沉值的倒数。起聚沉作用的主要是与胶体粒子电性相反的离子，一般说来，反号离子的聚沉能力是三价离子＞二价离子＞一价离子，但是并不成简单的比例。正常电解质的聚沉值大概与胶粒的反离子的价数的6次方成反比，即舒尔茨—哈迪规则。
5. FeCl3水解法制备Fe(OH)3溶胶的反应式？
沸腾答案：FeCl3?3H2O????Fe(OH)3?3HCl
6. 本实验中AgI胶体带何种电荷？相应胶团结构如何表示?
答案：胶粒的电荷是由于过剩的离子被AgI吸附，在AgNO3过剩时，得正电性的胶团，其结构为
x??????(AgI)m?nAg?(n?x)NO3???xNO3
在KI过剩时，得负电性的胶团，其结构为
??? ??(AgI)?nI?(n?x)K?xKm??x?7. 试解释Tyndall现象产生的原因。
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物理化学实验思考题及答案
