宁波工程学院 物理化学实验报告
专业班级 姓名 序号 12 实验日期2012.2.28 同组姓名 指导老师
实验名称 氨基甲酸铵分解反应标准平衡常数的测定
一、实验目的
1 掌握测定平衡常数的一种方法。
2 用等压法测定氨基甲酸铵的分解压力并计算分解反应的有关热力学常数。
二、实验原理
氨基甲酸铵是白色固体，是合成尿素的中间产物，它很不稳定，易分解成NH3和CO2。 其分解反应式为：
NH2COONH4(s)
在常压下其平衡常数可近似表示为：
?Kp2NH3(g)＋CO2(g)
2?p3??pCO2???NH ??????p??p?未达到平衡时体系的总压力为p,固体NH2COONH4产生的分压很小，可以忽略不计其中，又体系中的NH3和CO2全部是由氨基甲酸铵分解长生的，所以
p＝pNH＋pCO。
3
由反应方程式可知
pNH3?所以：
21p，pCO2?p 332?2p?? Kp???3p??????p?4?p???3p????27??p??? ????3因此可知当体系达平衡后，测量其总压p，即可计算出平衡常数Kp?温度对平衡常数的影响一般都很显著的，其定量关系为：
??rHmlnK???C' (C′为积分常数) (1)
RT?p ? ? 若以lnK?p对1/T作图，应为一直线，其斜率为-ΔrHm/R。由此可求出ΔrHm。在一个小的温度
区间内，也可用此式计算出此温度区间的平均ΔrH?m。
因为任一温度下的平衡常数与反应的标准自由能变化值间有如下关系：
? ΔrG?m＝－RT ln Kp (2)
可用平衡常数求出该反应的温度下的ΔrG?m
? 利用实验温度范围内反应的平均等压热效应ΔrH?m和T温度下的标准吉布斯自由能变化ΔrGm，可近
似计算出该温度下的熵变ΔrS?m
???rHm??rGm ?rS? (3)
T?m
三、 实验仪器与药品
1 仪器 ：循环水泵，低真空数字测压仪，等压计，恒温槽一套，样品管。 2 试剂 ：氨基甲酸铵，液体石蜡
四、 实验步骤
1 由特制的小漏斗将氨基甲酸铵粉末小心装入干燥的球状样品管中，与已装好的液体石蜡的等压计连好。注意不能让液体石蜡进入样品管。
2 开动循环水泵，旋转活塞10与体系相通，旋转活塞10和减压瓶2相通，旋转活塞12至三个方向都通，此时观察到的测压仪数字应不断减小，至低真空测压仪示数为-90KPa以下时，关闭活塞11，检查体系气密性。
3恒温槽中加水至没过样品管和等压计，调节恒温槽水温至25℃
4旋转活塞11，抽吸大约1分钟，把样品管中的空气抽走，然后关闭活塞11.慢慢旋转活塞13，缓慢放入空气进入体系，使U型等压计液面水平。若1分钟内保持液面水平，记下低真空测压仪的读数，即为氨基甲酸铵分解的平衡压力。
5用同样的方法测25℃，30℃，35℃，40℃，45℃的分解压力。 6整理实验数据，收拾实验仪器和药品。
物化实验：氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定1
