辽宁省实验中学东戴河分校2020届高三化学10月月考试题
说明:
1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷第(1)页至第(6)页,第Ⅱ卷第(7)页至第(8)页。
2、本试卷共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题,共50分) 注意事项:
1、答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上,贴好条形码。答题卡不要折叠
2、每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。 3、考试结束后,监考人员将试卷答题卡收回。
一、单项选择题(1题~10题每个2分,11题~20题每个3分,共计50分)
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是( ) 常见古诗文记载 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为A 茎干,不尔则多断折” 《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,B 其水甚强,惟玻璃可盛” C 《天工开物》中记载:凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴 《泉州府志》中记载:安南人黄姓者为宅煮糖,墙塌压糖,D 去土而糖白,后人遂效之 2.有关药品的保存和使用正确的是( ) A.溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中 C.盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞 3.下列说法正确的是( )
B.新制的氯水存放在棕色瓶中 D.金属钠保存在乙醇中
糖白的过程发生了化学变化 硫指的是硫黄.硝指的是硝酸钾 强水为氢氟酸 比纯铁的高 化学知识 铁的合金硬度比纯铁的大,熔点
A. 国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B.用pH试纸测得氯水的pH为2
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
1D.铝和重氢氧化钠的H2O溶液反应的化学方程式:
2A1?2NaOD?2H2O=2NaA1O2?D2??2H2?
4.下列物质的工业制法正确的是( )
A.制钛:用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 B.炼铁:炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁
C.制钠:用海水作原料制得精盐,再电解熔融的氯化钠得到金属钠 D.炼硅:用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳 5.下列检验及结论一定正确的是( )
A.某溶液中先加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入HNO3溶液白色沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO32-
B.用洁净的铂丝蘸取待测液,置于酒精灯火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色则表明待测液中一定含有Na而不含K
C.某溶液中加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中不一定含有CO32-和HCO3- D.将某固体试样溶于盐酸,再滴加KSCN溶液出现血红色,则该试样中存在Fe3+ 6. 下列根据实验现象的判断中,正确的是( ) A.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气 B.在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢 C.溶于水中能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮 D.能用于做喷泉实验的气体只能是氨气或氯化氢
7. 氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上,下列说法正确的是( ) A.Fe、Mg、Cl、NO3能大量共存于pH=0的溶液中 B.1 L 1 mol·L的NH4Cl溶液中含有NA个NH4 C.加热可除去NaHCO3固体中的少量NH4Cl
D.不论是浓硝酸还是稀硝酸,与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性 8.下列热化学方程式说法正确的是( )
A.由C(s,石墨)═C(s,金刚石) ΔH>0可知,石墨比金刚石稳定
-1
+
2+
2+
-
-
+
+
B.CO的燃烧热是283.0kJ?mol,则2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) ΔH= -283.0kJ?mol C.常温常压,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ?mol1,则
HF(aq)+NaOH(aq)═NaF(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ?mol
D.已知C(s)+O2(g)═CO2(g) ΔH1,C(s)+1/2O2(g)═CO(g) ΔH2, 则ΔH1>ΔH2 9.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn–和dRm–(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则对下列叙述的判断正确的是( )
①a-c=m+n ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④HnZ的还原性强于HmR⑤最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y ⑥原子半径大小Y>X>R>Z A.①②③⑥
B.③④ C.①②③④
D.②③⑥
-1
-
-1-1
10.综合如图判断,下列说法正确的是( )
A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ B.装置Ⅰ中正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-
C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D.放电过程中,装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH分别增大和减小
11.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应总过程△H<0 B.Fe+使反应的活化能减小 C.总反应若在2L的密闭容器中进行,温度越高反应速率一定越快 D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应
12.下列反应中,第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是( ) A.将少量B.将少量C.将少量D.将少量
溶液加入NaOH溶液中,再滴加溶液滴加到NaCl溶液中,再滴加通入饱和溶液滴加到
溶液
溶液
溶液中,再通入过量
溶液中,再加入过量NaOH溶液
13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是( )
已知
A 将Fe加入CuSO4溶液中:
Fe + Cu
2+
类推 将Na加入到CuSO4溶液中: 2Na + Cu
2+
= Cu + Fe
2+
= Cu + 2Na
+
B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性: NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性:
2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O C 铁和氯气反应2Fe+3Cl2
2FeCl3
+
2﹣
2+
﹣
2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O 铁和单质反应2Fe+3I2
2FeI3
+2﹣+﹣
D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
Ca+2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2+
﹣
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
2+
﹣
14.利用右下所示装置进行下列实验,其中丙中实验现象描述正确的是( )
实验 试剂甲 试剂乙 A B C D 浓硫酸 Na2SO3 浓盐酸 KMnO4 稀盐酸 CaCO3 浓氨水 CaO 试剂丙 丙中的现象 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 淀粉—KI溶液 溶液变蓝 BaCl2溶液 AlCl3溶液 有白色沉淀生成 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 15.中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
B.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可能与铜反应生成B或C C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
16.氢化钙(CaH2)常作供氢剂,遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如下实验制备氢化钙。下列说法错误的是( )
A.装置I不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气 B.装置III、V所起作用相同
C.直玻璃管加热前,用试管在末端收集气体并验纯
D.实验结束后,可通过取样加水,根据气泡判断是否有CaH2生成
17.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,E为地壳中含量最高的过渡金属元素,A与D同主族,B与C同周期,且C与D的原子序数之和为20,C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质,D单质也能与m反应置换出A单质,A、B、C均能与D形成离子化合物,下列说法不正确的是( ) ...
A.B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体 B.B、D形成的离子化合物可能含有共价键
C.D的单质只有还原性,没有氧化性 D.工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨
18.将一定量的铜粉加入到0.5 L 0.3 mol?L
﹣1
Fe2(SO4)3和0.1mol?LH2SO4的混合溶液中,铜
﹣1
粉完全溶解后,得到溶液X。下列说法正确的是( ) A.溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2:1
B.向溶液X中滴加KSCN溶液,未变红色,则加入铜粉质量为12.8 g C.向溶液X中加入足量铁粉,充分反应后,铁粉质量减少11.2 g
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