辽宁省实验中学东戴河分校2020届高三化学10月月考试题
说明：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（6）页，第Ⅱ卷第（7）页至第（8）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共50分） 注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。 3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。
一、单项选择题(1题~10题每个2分，11题~20题每个3分，共计50分)
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是( ) 常见古诗文记载 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为A 茎干，不尔则多断折” 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，B 其水甚强，惟玻璃可盛” C 《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴 《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，D 去土而糖白，后人遂效之 2．有关药品的保存和使用正确的是( ) A．溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中 C．盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞 3．下列说法正确的是( )
B．新制的氯水存放在棕色瓶中 D．金属钠保存在乙醇中
糖白的过程发生了化学变化 硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾 强水为氢氟酸 比纯铁的高 化学知识 铁的合金硬度比纯铁的大，熔点
A. 国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B.用pH试纸测得氯水的pH为2
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
1D.铝和重氢氧化钠的H2O溶液反应的化学方程式：
2A1?2NaOD?2H2O=2NaA1O2?D2??2H2?
4．下列物质的工业制法正确的是( )
A.制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛 B.炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁
C.制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠 D.炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳 5．下列检验及结论一定正确的是（ ）
A.某溶液中先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入HNO3溶液白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO32-
B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色则表明待测液中一定含有Na而不含K
C.某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有CO32-和HCO3- D.将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN溶液出现血红色，则该试样中存在Fe3+ 6. 下列根据实验现象的判断中，正确的是( ) A．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气 B．在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢 C．溶于水中能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮 D．能用于做喷泉实验的气体只能是氨气或氯化氢
7. 氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是( ) A.Fe、Mg、Cl、NO3能大量共存于pH＝0的溶液中 B.1 L 1 mol·L的NH4Cl溶液中含有NA个NH4 C.加热可除去NaHCO3固体中的少量NH4Cl
D.不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性 8．下列热化学方程式说法正确的是( )
A．由C(s,石墨)═C(s,金刚石) ΔH＞0可知，石墨比金刚石稳定
－1
＋
2＋
2＋
－
－
+
+
B．CO的燃烧热是283.0kJ?mol，则2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) ΔH= -283.0kJ?mol C．常温常压，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ?mol1，则
HF(aq)+NaOH(aq)═NaF(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ?mol
D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g) ΔH1，C(s)+1/2O2(g)═CO(g) ΔH2， 则ΔH1>ΔH2 9．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn–和dRm–(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是( )
①a-c=m+n ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④HnZ的还原性强于HmR⑤最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y ⑥原子半径大小Y>X>R>Z A．①②③⑥
B．③④ C．①②③④
D．②③⑥
-1
-
-1-1
10．综合如图判断，下列说法正确的是( )
A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+ B.装置Ⅰ中正极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D.放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH分别增大和减小
11．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是( )
A．反应总过程△H<0 B．Fe+使反应的活化能减小 C．总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快 D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应
12．下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是( ) A.将少量B.将少量C.将少量D.将少量
溶液加入NaOH溶液中，再滴加溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加通入饱和溶液滴加到
溶液
溶液
溶液中，再通入过量
溶液中，再加入过量NaOH溶液
13．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（ ）
已知
A 将Fe加入CuSO4溶液中：
Fe + Cu
2+
类推 将Na加入到CuSO4溶液中： 2Na + Cu
2+
= Cu + Fe
2+
= Cu + 2Na
+
B 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性： NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性：
2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O C 铁和氯气反应2Fe+3Cl2
2FeCl3
+
2﹣
2+
﹣
2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O 铁和单质反应2Fe+3I2
2FeI3
+2﹣+﹣
D 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
Ca+2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2+
﹣
向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2： Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
2+
﹣
14.利用右下所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是( )
实验 试剂甲 试剂乙 A B C D 浓硫酸 Na2SO3 浓盐酸 KMnO4 稀盐酸 CaCO3 浓氨水 CaO 试剂丙 丙中的现象 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 淀粉—KI溶液 溶液变蓝 BaCl2溶液 AlCl3溶液 有白色沉淀生成 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 15．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
B．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可能与铜反应生成B或C C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
16．氢化钙(CaH2)常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如下实验制备氢化钙。下列说法错误的是（ ）
A．装置I不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气 B．装置III、V所起作用相同
C．直玻璃管加热前，用试管在末端收集气体并验纯
D．实验结束后，可通过取样加水，根据气泡判断是否有CaH2生成
17．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确的是( ) ．．．
A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体 B．B、D形成的离子化合物可能含有共价键
C．D的单质只有还原性，没有氧化性 D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨
18．将一定量的铜粉加入到0.5 L 0.3 mol?L
﹣1
Fe2(SO4)3和0.1mol?LH2SO4的混合溶液中，铜
﹣1
粉完全溶解后，得到溶液X。下列说法正确的是( ) A．溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2：1
B．向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8 g C．向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少11.2 g
辽宁省实验中学东戴河分校2020届高三化学10月月考试题
