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高考热点突破微课 1
突破阿伏加德罗常数应用的陷阱
1.一张图读懂阿伏加德罗常数的应用
2.阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱 考查方向 注意问题 气体摩尔
若题中出现物质的体积,先考虑是否为气体,如果是气体还需考虑条件
体积的适
是否为标准状况(0 ℃,1.01×105 Pa)
用条件
物质的聚在标准状况下是液体或固体的物质,有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、集状态
CHCl3等
①注意某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3、P4等;②注意特殊物质的
物质的微摩尔质量或分子中的中子数,如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;③注意一些物观结构
质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃等;④注意一些物质中的离子数目,如Na2O2、NaHSO4等
电解质的弱电解质的电离及某些离子的水解,如1 mol CH3COOH或1 mol FeCl3
电离与水溶于水时,溶液中CH3COO-或Fe3+的物质的量均小于1 mol 解 氧化还原
如Na2O2、NO2与H2O反应,电解AgNO3溶液,Fe、Cu与S反应,Cl2与H2O、
反应中的
NaOH反应,Fe与稀硝酸反应等
电子转移 分散系中
FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体,因为胶体微粒是集合体,所以胶粒的数
的微粒数
目小于原溶液中Fe3+的数目
目 隐含的可
可逆反应不能进行到底。如2NO2
逆反应
【典例】(2024·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ( )
A.3 g 3He含有的中子数为NA
B.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的P
数目为0.1NA N2O4,Cl2+H2O
HClO+HCl,合成氨等
C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 【审题流程】透过材料看本质,联系旧知解新题。 确定需要判断的微粒种类将已知条件转化为物质的量
根据物质的量与NA的对应关系判断正误 【解析】选B。1个3He的原子核中含有2个质子和1个中子,3 g 3He的物质的量为1 mol,含有的中子数为NA,A正确;磷酸是弱酸,磷酸钠溶液中P
发生水
解,故 1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PK2
O7
2
数目小于0.1NA,B错误;由
知,1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA,C正确;
正丁烷和异丁烷属于同分异构体,每个分子中都含有13个共价键,48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物共58 g,总物质的量为1 mol,共价键数目为13NA,D正确。 【延伸探究】
(1)1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的Na+数目是多少?
提示:1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液中磷酸钠的物质的量为0.1 mol,由磷酸钠的化学式Na3PO4可知,Na+为0.3 mol,数目为0.3NA。 (2)58 g正丁烷和异丁烷的混合物中碳原子数是多少?
提示:由于两者互为同分异构体,1个分子中碳原子数均为4个,58 g正丁烷和异丁烷的混合物为1 mol,碳原子数为4NA。
1.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA B.在标准状况下,78 g苯中含碳碳双键数目为3NA C.46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NA D.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.2NA
【解析】选C。乙醇在标准状态下不是气体,不可应用气体摩尔体积进行计算,A不符合题意; 苯环中不存在单纯的碳碳双键,它是一种介于单键和双键之间的特殊共价键,B不符合题意;NO2和N2O4中原子个数比相同,故可设混合物的分子式为NO2, 则其物质的量n==
=1 mol, 故混合物所含氧原子数为2NA, C
符合题意;7.1 g Cl2的物质的量n==的化学方程式为Cl2+2NaOH
=0.1 mol, 与NaOH溶液反应
NaCl+NaClO+H2O,故0.1 mol Cl2完全反应,转移电
子数为0.1NA, D不符合题意。
2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应,生成HI的分子数为2NA B.10 g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA
C.20 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中,水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA D.0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA 【解析】选D。1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应,方程式为H2+I2
2HI,
反应不彻底,无法准确计算生成HI的分子数,故A项错误;在乙醇溶液中,除了乙醇外,水也含氢原子,10 g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为4.6 g,物质的量为0.1 mol,含0.6 mol 氢原子,而含水为5.4 g,其物质的量为0.3 mol,则分子内含0.6 mol 氢原子,故溶液中共含1.2 mol 氢原子,即1.2NA个,故B项错误; AlCl3溶液中,存在铝离子的水解,但水解反应为可逆反应,且生成的Al(OH)3胶体粒子本身是聚集体,属于混合物,依据上述条件无法计算生成的Al(OH)3胶体粒子数,故C项错误; Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成,故0.1 mol过氧化钠和氧化钠的混合物中含有的离子为0.3 mol,个数为0.3NA个,故D项正确。
3.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C关说法正确的是 ( )
A.1 L 0.25 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA
Na2S+2CO2↑。下列有
B.1 L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA C.生成1 mol还原产物时转移电子数为8NA
D.通常状况下,11.2 L CO2中含有的共价键数目为2NA
【解析】选C。A项、溶剂水分子中也含有氧原子,故无法计算1 L 0.25 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数目,故A错误;B项、Na2S溶液中S2-水解:S2-+H2O
HS-+OH-,导致阴离子总数增多,则阴离子数目大于0.1NA,故B错误;C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠,生成1 mol硫化钠时转移电子数为1 mol× [6-(-2)]=8 mol,个数为8NA,故C正确;D项、通常状况下,气体摩尔体积大于 22.4 L·mol-1,11.2 L CO2的物质的量小于0.5 mol,所含有的共价键数目小于2NA,故D错误。
4.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A.标准状况下,22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA B.10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
【解析】选D。在标准状况下,22.4 L CO2的物质的量是1 mol,由于一个CO2分子中含有22个电子,所以1 mol CO2中所含的电子数目为22NA,A错误;一个
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