2020版高考化学鲁科版大一轮新突破精练：单元质检卷5含解析

单元质检卷(五) 原子结构与元素周期律

(时间:45分钟 满分:100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.(2019云南玉溪月考)下列各组物质中互为同位素的是 A.氕和氘 B.H2O和D2O C.石墨和金刚石 D.CH4和C3H8 2.下列化学用语表述正确的是( ) A.二氧化碳的结构式:OCO

-B.氯化氢的电子式:H ]

+

( )

C H的原子结构示意图: D.水的电离方程式:H2OH++OH-

3.(2019江西南昌质检)下列各表分别是元素周期表的一部分,表中的数字表示元素的原子序数,各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是 ( )

4.(2019云南大理质检)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br

C.碱性:NaOH>Mg(OH)2

D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3

5.(2019河北承德模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z,原子半径依次增大。W、X在同一主族,Y元素在第三周期中离子半径最小,Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是( ) A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.X的氧化物对应的水化物是强酸

C.Z和W形成的化合物可能含有非极性键 D.Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

6.(2019福建厦门月考)X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,X、Z、W的原子序数及0.1 mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg 2=0.3)。下列说法正确的是( ) A.简单阴离子的还原性:Z

B.X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物 C.乙固体中加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解 D.Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡

7.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )

A.Y、O两种元素的离子半径相比,前者较大

B.Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液 C.由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键

D.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强 8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表: X Y Z W 元素 160 143 75 74 原子半径/pm +2 +3 -2 主要化合价 +5、+3、-3 下列叙述正确的是( ) A.金属性:X

B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下,W单质可以从Z的氢化物中置换出Z单质

9.(2019湖北华科附中月考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8。常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,下列说法中不正确的是( )

A.Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料,该化合物属于原子晶体 B.化合物YW3遇水能强烈水解,产物之一具有强氧化性

C.假如离子化合物YX5存在。该物质与水反应必然生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液

D.因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解,故工业上常用电解Z与W形成的化合物制取单质Z 10.(2019浙江杭州模拟)R、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次增大。X的原子序数是R的2倍,R原子的最外层电子数是X最外层电子数的2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物(M)是强电解质,向Y的钠盐溶液中滴加M溶液,产生沉淀的物质的量与加入M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是( )

A.R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液退色 B.Y的气态氢化物热稳定性比R的强 C.常温常压下,Z的单质一定呈黄绿色 D.X和Z组成的化合物属于共价化合物 二、非选择题(本题共4小题,共40分)

11.(2019广东珠海模拟)(8分)前20号主族元素中A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为18。A的原子半径在短周期元素中最小,B、F位于同一主族,E为地壳中含量最多的金属元素,F原子的最外层与最内层电子数相等。C、D可以形成两种常见化合物。试回答以下问题:

(1)写出C与F元素形成的化合物的电子式: 。

(2)A、C、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 (填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。

(3)由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。

(4)元素B的性质与元素E的性质很相似,试写出B的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。

12.(2019湖北神农架调研)(8分)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验操作步骤:

Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时……,关闭活塞a。请回答:

(1)B中反应的离子方程式为 。 (2)通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是 (填字母)。 A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性

(3)C装置的作用是 ,X是 (写化学式)。

(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是 ,D中反应的化学方程式是 。

(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是 (从原子结构角度加以解释)。

13.(12分)X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为 ;元素Z的离子结构示意图为 。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。

(3)元素W位于周期表的第 族,其非金属性比R弱,用原子结构的知识解释原

因: 。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液退色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式: 。

(5)Y和Z组成的化合物ZY被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3,则该反应的化学方程式为 。

14.(2019湖北部分重点中学高三起点检测)(12分)A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大,D、C元素在元素周期表中位置相邻,在一定条件下,B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙三种化合物,C的单质和D的单质化合可得丁,戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,下图为相互转化关系:

(1)下面是元素周期表的一部分,请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。