??入射方向为y轴正方向，b的入射方向与y轴正方向夹角为
?3。电子a经过磁场偏转后从
y轴上的 Q(0，l0）点进人第一象限，在第一象限内紧邻y轴有沿y轴正方向的匀强电场，场
mv22l0。已知电子质量为m、电荷量为e,不计重力及电子间的相el强大小为o，匀强电场宽为
互作用。求：
(1) 磁场的磁感应强度B的大小
(2) a、b两个电子经过电场后到达1轴的坐标差Δx (3) a、b两个电子从P点运动到达x轴的时间差Δt。
26. (11分）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的 转化关系
(1)若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式___________
上世纪60年代就有人将气体D作为燃料电池的燃料源进行了试验，制成D-空气燃料电池系 统,总反应式为:D + 02→A + H20(未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_____。
(2) 若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液 是还原性酸，写出D与NaOH等物质的魅混合的离子方程式: ________。
(3) 若条件①为常温，B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化,写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：________;
已知常温下A与B反应生成1 molC的焓变为-57. 07kJ/mol，1molC与H2O反应生成气体D和E 溶液的焓变为-46kJ/mol，写出A、B与水反应生成E溶液的热化学方程式：________。 27. (16 分)
I. 在一个容积为2L的密闭容器中加人2mol N2和6mol H2，发生如下反应:N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0.5min 后达到平衡，测得c(NH3)=0.5mol/Lo (1)该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________温度升高，则K值________。（填“变大”、“变小”或“不变”）.
(2)从反应开始到平衡,用H2的浓度变化表示的反应速率为：________。 (3)若平衡时，移走1molN2和3molH2,在相同温度下再达平衡时c( NH3 ) ________O.25mol/L0 (填“>”、“ <”或“=”）
II. 250C，将O.4mol/L CH3COOH 溶液和 O.2mol/L NaOH 溶液各 1OOmL 混合后,pH =5,(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
(1)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________ (2)①c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= ________ mol/L ② c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =________mol/L
III.已知 250C 时人Ksp[Fe(OH)3] =8x10-39，该温度下反应 Fe (OH)3+3H+Fe3+ + 3H20
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的平衡常数为________。（列式并计算）向0.001mol/L FeCl3溶液中通人氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为________。（lg5 = 0.7)
28. (16分）已知：乙二酸（HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,1570C时开始分解： (1) 探究草酸的酸性
250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11 下列化学方程式可能正确的是________
A. H2C2O4 +CO32－ = HCO3- +HC204－ B. HC2O4－ +C032－ = HCO3－ +C2042－
C. 2C2042－ + CO2 +H2O = 2HC2O4－ +C032－ D. H2C2O4 +C032－ = C2O42－ +H2O+ CO2
(2) 探究草酸分解产物
①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用:_______， 证明有CO气体生成的现象是：_____________________ ②写出H2C2O4分解的化学方程式_____________________ (3) 探究催化剂对化学反应速率的影响 在甲、乙两支试管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：
(4) 用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度 实验步骤:准确称取2.OgNa2C2O4固体,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于锥形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.OOmL0
①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”） ②滴定至终点时的实验现象是：______________。 ③Na2C2O4的纯度是: ______________ 29．对长白山某植物甲进行如下实验操作：①取若干株长势相同的植物甲均分成6组，测得每组平均干重为2．8g；②第1组不遮光，2—6组分别进行程度为I—V的遮光处理(遮光程度依次增强)，其他生长条件相同且适宜；③培养相同时间后，测定植株干重、叶绿素a及叶绿素b的含量，将所得结果绘制如图。请回答相关问题。
利用试剂_______分别提取6组植株的色素，并将每组色素
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均分为两份，分别进行下列操作：
①纸层析法分离所提取色素，得到的两条叶绿素的色素带中，距滤纸条上滤液细线较______ (远或近)的色素带较宽。
②对提取的色素进行蓝紫光吸收能力测试，随遮光程度的增强，吸收能力_______。
(2)不遮光处理与遮光程度I、Ⅱ相比，植株干重小，可能的原因是：光照强度__________，间接引起气孔关闭，导致光合作用的_______反应受到影响所致。遮光程度V时，光照强度最小，此时光合作用速率和呼吸作用速率的关系是________。
(3)设叶绿素a与叶绿素h的比值为N，则根据实验数据分析，在遮光程度II—V之间，甲的净光合作用强度与N呈_______相关。
30．渗透压是内环境稳态的重要指标之一，人体水平衡失调会导致相关疾病的发生。
(1)人体水平衡的调节方式为_____调节，调节中枢位于_______。
(2)食物过咸会感觉口渴，原因是位于下丘脑中的______会产生兴奋，将兴奋传递至______，形成渴觉。
(3)右图表示正常人和尿崩症患者禁水后尿液渗透压的变化曲线。据病变位置尿崩症可分为中枢性尿崩症和肾性尿崩症，图中曲线________可以代
表前者，原因是______分泌抗利尿激素量不足。肾性尿崩症的病因是肾脏相应细胞表面缺乏______而使抗利尿激素不能发挥作用，检测患者体内抗利尿激素的含量与正常人相比______。 31．蚕丝生产在我国有着悠久的历史，已知家蚕(2N=56)为ZW型的性别决定。请回答下列相关问题。
(1)黄眼(A)对黑眼(a)为显性，位于10号染色体上，AA个体在胚胎期不能正常发育，即纯合致死。取黄眼个体为亲本，杂交产生F1，F1随机交配产生的F2中，黄眼个体占____，若不进行人工选择，黄眼基因频率将______。
(2)摩尔根的学生穆勒发现了位于10号染色体上的另一个纯合致死基因——亮色茧(B)，对暗色茧(b)为显性。用黄眼暗色茧与黑眼亮色茧进行杂交，不考虑交叉互换，F，中黄眼亮色茧占______，黄眼亮色茧雌雄个体进行交配，后代表现型为_____。这种方法称为建立平衡致死品系。
(3)雄蚕桑叶利用率高且蚕丝质量好，为了快速筛选出雄蚕，有人提出利用位于Z染色体上的两个纯合致死基因D和E建立平衡致死品系的设想，即选择基因型为_________的雄蚕进行测交，后代中只有雄蚕。(提示：无等位基因存在时，纯合致死基因同样具有致死效应。) 32．下图是两类生物种群数量变化动态曲线的比较，其中r对策生物通常个体小，寿命短，生殖力强但存活率低，亲代对后代缺乏保护；K对策生物通常个体大，寿命长，生殖力弱但存活率高，亲代对后代有很好的保护。请回答以下问题。 (1)家鼠的寿命只有两年，几乎全年均可繁殖，种群数量每天可增加1.47％，是_______ (r对策或K对策)生物，这类生物很难消灭，在种群密度极低时也能迅速回升，最终形成一种_____型增长曲线。使家鼠种群数量持续维持较低水平、对环境无污染的防治措施有_____。
A．室内采取硬化地面 B．食物储存在安全处 C．养殖家鼠的天敌 D．药物捕杀
(2)K对策生物的种群数量高于或低于_____ (s或x)点时，都会
趋向该平衡点，因此种群通常能稳定在一定数量水平上，该数量水平被称为______。
(3)东北虎等珍稀濒危动物，其数量一旦低于x点，就会走向灭绝，此时可采取的保护措施有_____ (写出一种即可)。
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33 【物理——选修3-3】（15分） (1) (6分)下列说法正确的是
A. 气体的扩散运动总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行 B. 大颗粒的盐磨成了细盐,就变成了非晶体
C. 自行车打气越打越困难主要是因为胎内气体压强增大而非分子间相互排斥的原因
D. 气体分子单位时间内与单位面积器壁发生碰撞的次数,与单位体积内气体的分子数和气体 温度都有关
(2)(9分）如图所示,“13”形状的各处连通且粗细相同的细玻 璃管竖直放置在水平地面上，只有G端开口，与大气相通，水银面刚好与C平齐。AB= CD = L，BD = DE =
,FG =。管内
用水银封 闭有两部分理想气体,气体1长度为L气体2长度为L/2。现在仅对气体1缓慢加热，直到使BD管中的水银恰好降到D点,若已知大气压强P0 = 76cmHg，环境温度始终 为t0= 270C,L = 76cm，求此时（计算结果保留三位有效数字） ①气体2的压强为多少厘米汞柱？ ②气体1的温度需加热到多少摄氏度？ 34.【物理一选修3-4】（15分） (1)(6分)如图所示，实线是沿x轴传播的一列简谐横波在t=O时刻的波形图，虚线是这列波 在t=0.2s时刻的波形图。则 A. 这列波的周期可能是1.2s B. 这列波的波长为12m
C. 这列波可能向左传播了14m D. 这列波的波速可能是40m/s
(2) (9分）如图所示，一玻璃砖的横截面为半圆形，MN为截 面的直径,Q是MN上的一点且与M点的距离QM=R/2 (R为半圆形截面的半径与水平光屏P平行，两者的距离为d，一束与截面平行的红光由 Q点沿垂直于λ/λ'的方向射入玻璃砖，从玻璃砖的圆弧面射出后，在光屏上得到红光。玻璃砖对该红光的折射率为n=
,求：
①红光由于玻璃砖的折射在屏上向什么方向移动？移动距离是多少？ ②如果保持入射光线和光屏的位置不变，而使玻璃砖沿MN向左移动,移动的距离小于R/2，请定性说明屏上的光点如何移动？亮度如何变化？
35. 【物理——选修3-5】（15分） (1)(6分)下列说法正确的是
A 根据玻尔理论，氢原子在辐射光子的同时，轨道也在连续地减小 B. 放射性物质的温度升高，则半衰期减小 C. 用能M：等于氘核结合能的光子照射静止氘核，不可能使氘核分解为一个质子和一个中子
D. 某放射性原子核经过2次α衰变和一次β衰变，核内质子数减少3个 (2)(9分）如图所示AB为光滑的斜面轨道，通过一小段光滑圆弧与光滑水
平轨道BC相连接，质量为m的小球乙静止于水平轨道上，一 个质量大于m的小球甲以速度v0与乙球发生弹性正碰,碰后乙球沿水 平轨道滑向斜面AB,求:在甲、乙发生第二次碰撞之前，
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乙球在斜面上能达到最大高度的范围？（设斜面足够长） 36. [化学——选修2化学与技术](15分）
高铁酸钾（K2 FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂=其生产工艺如下：
已知:①2K0H + Cl2 = KCl + KClO + H20(条件:温度较低） ② 6K0H + 3C12 = 5KCl + KClO3 + 3H20(条件:温度较高）
③ 2Fe(N03)3 + 2KC10 + 1OKOH = 2K2Fe04 + 6KN03 + 2KCl + 5H20 回答下列问题：
(1)该生产工艺应在_______(填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行； (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式_________________________; (3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因____________________;
(4)配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL)，它的物质的量浓度为__________
(5)在“反应液I ”中加KOH固体的目的是①_______________， ② ______________________________; (6)从“反应液II ”中分离出K2FeO4后,副产品是__________ (写化学式）。 37. 【化学——选修3物质结构与性质】(15分）
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增. R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1;W的氢化物的沸点 比同族其它元素氢化物的沸点高;X2 +与W2-具有相同的电子层结构;Y元素 原子的3P能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题： (1)写出Z的基态原子的外围电子排布式_____。
(2)R的某种钠盐晶体,其阴离子Am- (含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示:在Am- 中，R原子轨道杂化类型有_____ ;m=_____。（填数字）
(3)经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原子 所构成的立体几何构型为_____。
(4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z(NH3)4]S04，下列说法正确的是_____ A. [Z(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B. 在[Z( NH3)4 ]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 C. [Z(NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D. SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
(5)固体YCl5的结构实际上是YCl4+和Ycl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶 胞边长为a pm，则晶胞的密度为_____g?cm-30 38. [化学——选修5有机化学基础](〗5分）
有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：
(1)香醇的分子式为_____;它可能发生的有机反应类型是_____。（填序号）
①取代反应②加成反应③消去反应④聚合反应⑤氧化反应⑥水解反应
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辽宁省实验中学 东北师大附中 哈师大附中高三理综第一次联合模拟考试
