第三节 海水“制碱”
1．下列物质与对应的用途错误的是（ ）
A．Na2CO3治疗胃酸过多 B．熟石灰：改良酸性土壤 C．稀盐酸：除铁锈 D．pH试纸：测定溶液的酸碱度
2．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（ ） A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用食盐水除去水壶中的水垢
D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
3．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：+2++﹣﹣
H、Cu、K、NO3、0H．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（ ）
﹣2+2++
A．OH和Cu来自同一工厂 B．Cu和K来自同一工厂
+﹣++
C．K和OH来自同一工厂 D．H和K来自同一工厂 4．下列物质的用途错误的是（ ）
A．碳酸钙用于补钙B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 C．氢氧化钠用作食品干燥剂D．氯化钠用于配制生理盐水 5．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下： （1）NaCl+NH3+CO2+H20═NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O．
对上述信息的有关理解不正确的是（ ） A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．（1）中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质 C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
6．用符合要求的字母填空 a．稀盐酸 b．氯化钠 c．氢氧化钠 d．碳酸氢钠 e．硫酸铜
①可用于治疗胃酸过多的是②可用于游泳池消毒的是 ③可用于金属表面除锈的是④厨房里常见的调味品是
7．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为．
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化（填“物理”或“化学”）． （3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、． （4）写出NH4Cl的一种用途．
8．连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一．它的产品除了纯碱外，还有氧化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1：
其生产过程中涉及到的主要化学反应有： ①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
请回答：
（1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为． ②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是；干燥CO2气体，可用的干燥剂是（填字母）．
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．生石灰
（2）该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的肥，它也可与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程式：．该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称，它的重要用途有（只写一种）．
9．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）
回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是．
（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为． （4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是． A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D．在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成 （5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有．（填写步骤编号）
九年级化学全册第三单元海水中的化学第三节海水“制碱”同步测试无答案鲁教版五四制
