天津市红桥区高考化一模试卷
一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 1．下列叙述不正确的是（ ）
A．“蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化变化 B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪烃） 2．进行化实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（ ） A．蒸馏实验时向蒸馏烧瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片） B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向上倾斜 D．浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 3．下列有关说法正确的是（ ）
A．同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强 B．海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀 C．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c（Ba） 增大
D．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 4．25℃时，下列有关0.10mol/L Na2SO3溶液（忽略溶液体积变化及被空气氧化）的叙述正确的是（ ）
A．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2++SO32﹣=CaSO3↓
B．通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（Cl﹣） C．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程增大
D．通入SO2至过量：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]
5．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）
2+
A．铜电极应与X相连接
B．H透过离子交换膜由N极向M极移动
C．M电极反应式：（C6H10O5）n+7n H2O﹣24n e═6n CO2↑+24n H D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g
6．现向一密闭容器中充入物质的量浓均为0.10mol/L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（ g）═2CO（g）+2H2 （g）△H，测得CH4的平衡转化率与温及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
﹣
+
+
A．△H＞0 B．P4＞P3＞P2＞Pl
C．1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）＜v（逆）
D．1100℃，P4条件下，该反应的平衡常数K=l.64 （mol/L）
二、解答题（共5小题，满分64分）
7．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．
2
根据判断出的元素回答问题
（1）N在元素周期表中的位置 ．
（2）X、Y、Z、M四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ，N与R的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 ＞ （3）写出Z和X形成的含有非极性键的离子化合物的电子式
（4）已知1mol Z与水反应，恢复至室温，放出283.5kJ的热量，试写出Z与水反应的热化反应方程式 ．
8．单质A、B与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：
（1）若A、B为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化方程式为 ．乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化式分别是 、 ．
（2）若A是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟．甲与A反应的化方程式为 ．
9．高分子化合物G是作为锂电池中 Li+ 迁移的介质，合成G的流程如下：
已知： +
（1）写出F中所有含氧官能团的名称 ．F的核磁共振氢谱中有 组峰．
（2）A→B的反应类型是 ． （3）B→C的化方程式是 ． （4）D→E反应条件是 ． （5）G的结构简式是 ．
（6）写出与D含有相同官能团的所有同分异构体的结构简式 ． 10．硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业． （1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式，Sn易被氧化；SnCl2极易水解．
①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是 ；
②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl﹣是否洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 ，若 现象，则证明SnO中的Cl﹣已洗涤干净．
③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a．过滤 b．洗涤 c．蒸发浓缩 d．冷却结晶 e．低温干燥，则其正确的操作顺序为 ．（填字母序号）
（2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点﹣33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热．
2+4+2+
①装置C中应加入的试剂为 ；仪器E的名称为 ．
②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭 （填字母序号）处的酒精灯，理由是 ．
③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等） ． 11．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题： （1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化键键能数据如下： 化键
N≡N
H﹣O N﹣H O=O 463
391
496
E/（kJ/mol） 946
则该反应的△H= kJ/mol． （2）电厂烟气脱氮的主要反应
I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应
II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0． ①反应I的化平衡常数的表达式为 ．
②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3） 和n（N2） 随时间变化的关系如图1所示：
用NH3表示从开始到t1时刻的化反应速率为 （用a、b、t表示）mol/（L?min），图中表示已达平衡的点为 ．
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温的关系如图2所示，在温420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温的变化规律是 ，造成这种变化规律的原因是 ．
（3）电化降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化降解NO3的原理如图3所示，电源正极为 （填“a”或“b”），阴极电极反应式为 ．
﹣
天津市红桥区高考化一模试卷（解析版） 人教版
