95 ℃，生成正丁醛，温度计2示数在76 ℃左右时，收集产物为正丁醛，故B正确；正丁醛密度为0.801 7 g·cm－3，小于水的密度，故粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故C错误；正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故D错误。]
16．BC [“灼烧”时，可在铁坩埚中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，故A错误；“浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因K2MnO4不易溶于乙醇，故B正确；由3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，故C正确；由元素守恒知KClO3中的氯元素以Cl－形式存在于滤液中，故“浓缩结晶”后的母液中有KMnO4、K2CO3和KCl溶质等，故D错误。] 3m－17．(1)32 (2)0.4 mol·L1 (3)24 (4) 112V(5)6.4 mol 0.2 mol (6)7∶2或4∶5
解析 (1)标准状况下，448 mL气体的物质的量为＝0.02 mol，该气体的摩尔质
22.4 L·mol－10.64 g
量为＝32 g·mol－1，相对分子质量为32。
0.02 mol
(2)溶液呈电中性，根据电荷守恒3c(Fe3＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，则：3×0.2 mol·L－1＋c(Na＋)＝1 mol·L－1，解得c(Na＋)＝0.4 mol·L－1。
(3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则19 g RCl2的物质的量为0.4 119 gmol×＝0.2 mol，RCl2的摩尔质量为＝95 g·mol－1，则RCl2的相对分子质量为95，
20.2 mol所以R的相对原子质量为95－35.5×2＝24。
m gm(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，含有铁离子的物质的量为＝ mol，溶液中
56 g·mol－156含有硫酸根离子的物质的量为3m
mol1123m
＝ mol·L－1。 V L112V
(5)在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，该营养液中含有钾离子的总物质的量为1.6 mol＋2.4 mol×2＝6.4 mol，根据钾离子守恒，需要氯
m33m－ mol×＝ mol，则溶液中SO24的物质的量浓度为562112
448×10－3 L
化钾的物质的量为6.4 mol；需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为5 mol＋1.6 mol＝6.6 mol，其中6.4 mol氯化钾中提供了6.4 mol氯离子，则还需要氯化铵的物质的量为6.6 mol－6.4 mol＝0.2 mol。
(6)令空气的物质的量为1 mol，反应前，左右两室的体积之比为1∶3，反应前右室的物质的量为3 mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1 mol，发生反应2H2＋O2=====2H2O，设H2、O2的物质的量分别为x mol、y mol，若氢气过量，则：x－2y＝1，x＋y＝3，解得x∶y＝7∶2，若氧气过量，则：y－0.5x＝1，x＋y＝3，解得x∶y＝4∶5。
18．(1)①Na2CO3 ②稀硝酸 Na2CO3和Na2SO3分别与稀硝酸反应，装置C中的实验现象不同
(2)①e，f，d，c，h(其他合理答案也可) 盛装碱石灰的干燥管实验前后的质量 ②Ⅰ.碱式滴定管 Ⅱ.最后一滴标准液滴下，溶液由无色变成红色，且30秒内不褪色 Ⅲ.66.25% ③CD
解析 (1)①与盐酸反应得到的气体不能使品红溶液褪色，而能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体为CO2，则该助熔剂中含有Na2CO3或NaHCO3，由于NaHCO3受热易分解，热稳定性较差，所以X是Na2CO3。②乙组只用装置A和C即可得到相同的实验结论，说明反应过程中只有CO2生成，则分液漏斗中应盛装稀硝酸，以排除亚硫酸钠的影响。(2)①测定原理应为向样品中加入足量稀盐酸，使Na2CO3完全反应生成CO2，干燥后用碱石灰吸收，称量盛碱石灰的干燥管实验前后的质量，二者之差即为生成的CO2的质量。②NaOH溶液应盛在碱式滴定管中，到达滴定终点时，溶液由无色变成红色，且30秒内不褪色。两次滴定消耗NaOH溶液体积的平均值为20.00 mL，则样品消耗盐酸n(HCl)＝0.200 0 mol·L－1×0.040 100 L－0.200 0 mol·L－1×0.020 00 L＝0.004 mol，n(Na2CO3)＝n(HCl)＝0.002 mol，则样品中
20.002 mol×106 g·mol－1
Na2CO3的质量分数为×100%＝66.25%。③滴定时，滴定管必须用标
0.320 0 g准溶液润洗，不会造成误差，A项不符合题意；滴定终点读数时仰视液面刻度，使所读数值偏大，则结果会偏小，B项不符合题意；用样品溶液润洗锥形瓶，会使样品消耗的盐酸体积偏大，则结果偏大，C项符合题意；滴定终点时滴定管尖嘴部分出现气泡，会造成HCl所
点燃
消耗的NaOH溶液的体积偏小，则样品消耗的盐酸的体积偏大，最终结果偏大，D项符合题意。
19．(1)HBr 吸收HBr和Br2，防止污染环境，同时可以防止倒吸 (2)②除去Br2和少量的HBr ③干燥 (3)苯 A (4)B
解析 (1)在铁屑作催化剂条件下，苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；液溴易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气。(2)溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯。(3)反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯，利用沸点不同，苯的沸点低，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯。(4)操作过程中，在a中加入15 mL无水苯及10 mL水，在b中小心加入4.0 mL液溴，考虑到液体体积1
不超过容器容积的，所以a的容积最适合的是50 mL。
2
20．(1)稀盐酸 (2)烧杯、玻璃棒 (3)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 (4)MnO2＋4H＋2Cl=====Mn2＋Cl2↑＋2H2O
②④ (5)将湿润的淀粉-KI试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl2
△
＋
＋
－
单元检测1 从实验学化学 - 图文
