(1)取适量样品，注入装置A中，测定组分X的化学式。
①甲组用图Ⅰ的装置进行实验，观察到相应实验现象，则X的化学式是________。 ②乙组只用图 Ⅰ 中装置A和C进行实验，得到与甲组相同的实验结论，则分液漏斗中盛放的溶液应换为______，原因是___________________________________________________。 (2)甲、乙组分别用以下方法测定组分X的含量。
①甲组用装置A和图Ⅱ中所示的部分装置(可重复选用)进行实验。请选择必要的装置，依次连接的合理顺序为装置A后接________(填仪器接口的字母)。完成一组实验，除样品的质量外，还需测定的实验数据有______________________________________________________。 ②乙组用酸碱滴定法测定X的含量。准确称取两份样品，滴入少量水润湿后，分别加入0.200 0 mol·L
－1
的盐酸40.00 mL，加入2滴酚酞作为指示剂，用0.200 0 mol·L
－1
的NaOH溶液滴
定过量盐酸至终点，实验数据列于下表中。
m(试样)/g 0.320 0 0.320 0
回答下列问题：
Ⅰ.滴定过程中选用的滴定管是____________。
Ⅱ.滴定至终点时的现象为_____________________________________________________。 Ⅲ.样品中X的质量分数为________。
③乙组测得的X含量比实际值偏高，可能的原因是________(填字母)。 A．用NaOH溶液润洗滴定管 B．滴定终点读数时仰视液面刻度 C．用样品溶液润洗锥形瓶
D．滴定终点时滴定管尖嘴部分出现气泡
19．(16分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
V(NaOH)/mL 滴定前刻度 0.52 0.35 滴定后刻度 20.48 20.39
密度/g·cm3 沸点/℃ 水中溶解度 按下列合成步骤回答问题： (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是_______________________________________________________________。 (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是
________________________________________________________________________。 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________。 (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____________，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是________(填字母)。 A．蒸馏 C．分液
B．渗析 D．萃取
－苯 0.88 80 微溶 溴 3.10 59 微溶 溴苯 1.50 156 微溶 (4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填字母)。 A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
20．(12分)以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图1：
(1)试剂a应选用________(填名称)。
(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、____________(填仪器名称)。
(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式：_________________________________________。 (4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用图2装置中的________(填序号)。
(5)如何用化学方法检验气体E？________________________________________________。
答案精析
1．C [CCl4不易燃。]
2．C [白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A正确；得铁化为铜，应发生置换反应，应为湿法炼铜，故B正确；丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞和二氧化硫，不是熔化，故C错误；黄泥具有吸附作用，可除杂质，故D正确。]
3．C [A项，配制0.1 mol·L－1 500 mL的NaOH溶液，应该选用规格为500 mL的容量瓶，不能用两支250 mL的容量瓶配制，错误；B项，加热试管内物质时，试管底部与酒精灯的外焰接触，错误；C项，易燃试剂通常遇到强氧化性试剂会剧烈反应，二者应当分开放置，且易燃试剂应远离火源，正确。]
m4．C [A项，H2SO4的摩尔质量是98 g·mol－1；B项，根据n＝计算判断物质的量关系，
M再根据分子中含有的C原子数目判断；C项，O2和O3都由氧原子构成，二者质量相等，含有的氧原子数目相等；D项，98 g H2SO4的物质的量为1 mol，溶于500 mL水后，不知道溶液体积，无法计算浓度。]
5．D [配制溶液的过程中，当液面接近刻度线1～2 cm处时，需改用胶头滴管加水至刻度线。]
V L22.4 L·mol－1n
6．A [由c＝＝
VV L1
17 g·mol－×＋1 000 g
22.4 L·mol－1
ρ g·mL－1×1 000 mL·L－1
1 000Vρ
＝ mol·L－1，D项正确； 17V＋22 400
17Vc＋22 400c
由上式可推知：ρ＝，A项错误；
1 000V1 000ρwMc17c由c＝可得w＝＝，B项正确；
M1 000ρ1 000ρV L
×17 g·mol－11－22.4 L·molm质
w＝＝ V Lm液
×17 g·mol－1＋1 000 g1－22.4 L·mol＝
17V
，C项正确。]
17V＋22 400
7．D [同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，所以C2H4与N2和CO混合气体的总分子数目相同，①正确；N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体的平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，②正确；CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28 g·mol－1，则C2H4的物质的量与N2和CO的总物质的量相等，所以质量一定相等，③正确；CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，而C2H4的物质的量与N2和CO的总物质的量相等，所以质子数一定不相等，④错误；CO、N2是双原子分子，C2H4是6原子分子，C2H4分子数与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，⑤错误。] 8．B [1 000 mL 0.5 mol·L－1碳酸钠溶液需称取143 g Na2CO3·10H2O，称取100 g碳酸钠晶体会使浓度偏低，A项错误；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B项正确；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低，C项错误；加水会稀释溶液，造成所配溶液的浓度偏低，D项错误。]
9．B [A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6 g乙醇的物质的量为0.1 mol，错误；B项，1个D216O分子中含有质子数和中子数都是10，相对分子质量为20,2 g D216O物质的量
为0.1 mol，正确；C项，过氧化物中氧的化合价是－1价，由过氧化物生成1 mol氧气转移的电子为2 mol，错误；D项，标准状况下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，产物分子数小于NA，错误。]
10．C [BaCl2晶体是离子晶体，其中含有的是阴、阳离子，不存在分子，A项错误；没有说明溶液的体积，所以无法计算溶液中Cl－的数目，B项错误；生成2.33 g(0.01 mol)BaSO4沉淀时，有0.01 mol的＋4价S转化为＋6价S，所以转移的电子数目为0.02NA，C项正确；标准状况下，过氧化氢是液态物质，所以无法计算其物质的量，D项错误。]
11．B [A项，用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗；B项，蒸发操作不能直接蒸干；C项，碘遇淀粉变蓝，I－与AgNO3溶液反应生成黄色的沉淀；D项，光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了，而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离直接观察原子和分子还有一段距离，20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜。]
12．C [海带灼烧要在坩埚中进行，故A错误；过滤操作要用玻璃棒引流，故B错误；实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙加热，试管口向下倾斜防止水蒸气冷凝倒流炸裂试管，试管口塞一团棉花，防止水蒸气进入，产生对流导致收集气体不纯，故C正确；纯碱可溶于水，故该装置不能随开随用、随关随停，生成的气体可以从长颈漏斗中逸出，故D错误。] 13．D [配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，需要天平(带砝码)、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相应实验，选项A错误；中和反应反应热的测定，需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计，缺少温度计不能完成相应实验，选项B错误；实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH计，缺少pH计不能完成相应实验，选项C错误；钾在空气中燃烧实验，需要三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角，符合实验所需要仪器选用，选项D正确。] 14．D
15．CD [Na2Cr2O7在酸性条件下能氧化正丁醇，也一定能氧化正丁醛，为防止正丁醛被氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正确；由反应条件、反应物和产物的沸点数据可知，CH3CH2CH2CH2OH―――――→CH3CH2CH2CHO，温度计1保持在90～90～95 ℃
Na2Cr2O7/H＋
单元检测1 从实验学化学 - 图文
